九年级化学知识点汇总（人教版）-人教版

九年级化学知识点汇总（⼈教版）

第1单元《⾛进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动⼈民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿⾊化学-----环境友好化学(化合反应符合绿⾊化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核⼼：利⽤化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）⽕焰：焰⼼、内焰（最明亮）、外焰（温度最⾼）

（2）⽐较各⽕焰层温度：⽤⼀⽕柴梗平放⼊⽕焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最⾼

（3）检验产物H2O：⽤⼲冷烧杯罩⽕焰上⽅，烧杯内有⽔雾

CO2：取下烧杯，倒⼊澄清⽯灰⽔，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有⽩烟（为⽯蜡蒸⽓），点燃⽩烟，蜡烛复燃

5、吸⼊空⽓与呼出⽓体的⽐较

结论：与吸⼊空⽓相⽐，呼出⽓体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸⼊空⽓与呼出⽓体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

⼀般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是⼀门以实验为基础的科学）

⼀、常⽤仪器及使⽤⽅法

（⼀）⽤于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发⽫、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发⽫、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫⽯棉⽹—受热均匀）

可⽤于固体加热的仪器是－－试管、蒸发⽫

可⽤于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发⽫、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏⽃、集⽓瓶

（⼆）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液⾯的最低点保持⽔平。

量筒不能⽤来加热，不能⽤作反应容器。量程为10毫升的量筒，⼀般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（⽤于粗略的称量，⼀般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

⼀般药品称量时，在两边托盘中各放⼀张⼤⼩、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器⽫（如⼩烧杯、表⾯⽫）中称量。

（4）砝码⽤镊⼦夹取。添加砝码时，先加质量⼤的砝码，后加质量⼩的砝码（先⼤后⼩）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器⽫－－酒精灯

（1）酒精灯的使⽤要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②⽤⽕柴从侧⾯点燃酒精灯，

不可⽤燃着的酒精灯直接点燃另⼀盏酒精灯；③熄灭酒精灯应⽤灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的⽕焰分为三层，外焰、内焰、焰⼼。⽤酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时⽤沙⼦盖灭或⽤湿抹布扑灭⽕焰，不能⽤⽔冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管⼝近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管⼝近1/3处；⽤⼿拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏⽃、长颈漏⽃

过滤时，应使漏⽃下端管⼝与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏⽃的下端管⼝要插⼊液⾯以下，以防⽌⽣成的⽓体从长颈漏⽃⼝逸出。

⼆、化学实验基本操作

（⼀）药品的取⽤

1、药品的存放：

⼀般固体药品放在⼴⼝瓶中，液体药品放在细⼝瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

⾦属钠存放在煤油中，⽩磷存放在⽔中

2、药品取⽤的总原则

①取⽤量：按实验所需取⽤药品。如没有说明⽤量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另⼀洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能⽤⼿拿、⾆尝、或直接⽤⿐闻试剂（如需嗅闻⽓体的⽓味，应⽤⼿在瓶⼝轻轻扇动，仅使极少量的⽓体进⼊⿐孔）

3、固体药品的取⽤

①粉末状及⼩粒状药品：⽤药匙或V形纸槽②块状及条状药品：⽤镊⼦夹取

4、液体药品的取⽤

①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着⼿⼼，（以免残留液流下⽽腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶⼝紧靠试管⼝边缘，缓缓地注⼊试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使⽤：a、先赶出滴管中的空⽓，后吸取试剂

b、滴⼊试剂时，滴管要保持垂直悬于容器⼝上⽅滴加

c、使⽤过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管⽤毕，⽴即⽤⽔洗涤⼲净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使⽤时千万不能伸⼊容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（⼆）连接仪器装置及装置⽓密性检查装置⽓密性检查：先将导管的⼀端浸⼊⽔中，⽤⼿紧贴容器外壁，稍停⽚刻，若导管⼝有⽓

泡冒出，松开⼿掌，导管⼝部有⽔柱上升，稍停⽚刻，⽔柱并不回落，就说明装置不漏⽓。（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管⼝应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌⾯约成450⾓，受热时，先使试管

均匀受热，然后给试管⾥的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤⼈，加热时切不可将试管⼝对着⾃⼰或他⼈。

（四）过滤操作注意事项：“⼀贴⼆低三靠”

“⼀贴”：滤纸紧贴漏⽃的内壁

“⼆低”：（1）滤纸的边缘低于漏⽃⼝（2）漏⽃内的液⾯低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏⽃下端的管⼝紧靠烧杯内壁

（2）⽤玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的⼀边

（3）⽤玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不⼲净②倾倒液体时液⾯⾼于滤纸边缘③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，⽤玻璃棒不断搅拌

（作⽤：加快蒸发，防⽌由于局部温度过⾼，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸⼲（或出现较多量固体）时停⽌加热，利⽤余热将剩余⽔分蒸发掉，以避免固体因受热⽽迸溅出来。

（3）热的蒸发⽫要⽤坩埚钳夹取，热的蒸发⽫如需⽴即放在实验台上，要垫上⽯棉⽹。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒⼊废物缸中，有⽤的物质倒⼊指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤⼲净的标准：玻璃仪器上附着的⽔，既不聚成⽔滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先⽤热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗⾐粉洗涤，再⽤⽔冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于⽔的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先⽤稀盐酸溶解，再⽤⽔冲洗。

（5）仪器洗⼲净后，不能乱放，试管洗涤⼲净后，要倒．插在试管架上晾⼲。

第⼆单元《我们周围的空⽓》知识点

1、第⼀个对空⽓组成进⾏探究的化学家：拉⽡锡（第⼀个⽤天平进⾏定量分析）。

2、空⽓的成分和组成

（1）空⽓中氧⽓含量的测定

a、可燃物要求：⾜量且产物是固体

b、装置要求：⽓密性良好

c、现象：有⼤量⽩烟产⽣，⼴⼝瓶内液⾯上升约1/5体积

d、结论：空⽓是混合物；O2约占1/5，可⽀持燃烧；

N2约占4/5，不⽀持燃烧，也不能燃烧，难溶于⽔

e、探究：①液⾯上升⼩于1/5原因：装置漏⽓，红磷量不⾜，未冷却完全②能否⽤铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空⽓中燃烧

能否⽤碳、硫代替红磷？不能原因：产物是⽓体，不能产⽣压强差

（2）空⽓的污染及防治:对空⽓造成污染的主要是有害⽓体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等

⽬前计⼊空⽓污染指数的项⽬为CO、SO2、NO2、O3和可吸⼊颗粒物等。

（3）空⽓污染的危害、保护：

危害：严重损害⼈体健康,影响作物⽣长,破坏⽣态平衡.全球⽓候变暖,臭氧层破坏和酸⾬等

保护：加强⼤⽓质量监测，改善环境状况，使⽤清洁能源，⼯⼚的废⽓经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）⽬前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟⾥昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸⾬（NO2、SO2等）⽩⾊污染（塑料垃圾等）

6.氧⽓

(1)氧⽓的化学性质：特有的性质：⽀持燃烧，供给呼吸

(2)氧⽓与下列物质反应现象

铁、铝燃烧要在集⽓瓶底部放少量⽔或细砂的⽬的：防⽌溅落的⾼温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空⽓中不可燃烧。

(3)氧⽓的制备:

⼯业制氧⽓——分离液态空⽓法（原理:氮⽓和氧⽓的沸点不同物理变化）

实验室制氧⽓原理2H2O2MnO22O + O2↑

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）⽓取与收集装置的选择△

发⽣装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

（5）制取氧⽓的操作步骤和注意点（以⾼锰酸钾制取氧⽓并⽤排⽔法收集为例）

a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点

①试管⼝略向下倾斜：防⽌冷凝⽔倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管⼝约1/3处

④导管应稍露出橡⽪塞：便于⽓体排出⑤试管⼝应放⼀团棉花：防⽌⾼锰酸钾粉末进⼊导管

⑥排⽔法收集时，待⽓泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空⽓）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防⽌⽔倒吸引起试管破裂⑧⽤排空⽓法收集⽓体时，导管伸到集⽓瓶底部（6）氧⽓的验满：⽤带⽕星的⽊条放在集⽓瓶⼝检验：⽤带⽕星的⽊条伸⼊集⽓瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，⽽本⾝的质量和化学性质在反应前

后都没有发⽣变化的物质。（⼀变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作⽤叫催化作⽤。 8、常见⽓体的⽤途：

①氧⽓：供呼吸（如潜⽔、医疗急救）⽀持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、⽓焊）

②氮⽓：惰性保护⽓（化性不活泼）、重要原料（、化肥）、液氮冷冻③稀有⽓体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护⽓、电光源（通电发不同颜⾊的光）、激光技术 9、常见⽓体的检验⽅法①氧⽓：带⽕星的⽊条②⼆氧化碳：澄清的⽯灰⽔

③氢⽓：将⽓体点燃，⽤⼲冷的烧杯罩在⽕焰上⽅；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过⽆⽔硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发⽣的反应。

第三单元《⾃然界的⽔》知识点

⼀、⽔ 1、⽔的组成：（1）电解⽔的实验 A.装置―――⽔电解器 B.电源种类---直流电

C.----------增强⽔的导电性

D.+ O 2↑产⽣位置负极正极

体积⽐ 2 ：1 质量⽐ 1 ：8

F.检验：O 2---出⽓⼝置⼀根带⽕星的⽊条----⽊条复燃

H 2---出⽓⼝置⼀根燃着的⽊条------⽓体燃烧，产⽣淡蓝⾊的⽕焰

（2）结论：①⽔是由氢、氧元素组成的。②⼀个⽔分⼦是由2个氢原⼦和1个氧原⼦构成的。

③化学变化中，分⼦可分⽽原⼦不可分。

例：根据⽔的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O

①表⽰⼀种物质⽔这种物质

②表⽰这种物质的组成⽔是由氢元素和氧元素组成的③表⽰这种物质的⼀个分⼦⼀个⽔分⼦④表⽰这种物质的⼀个分⼦的构成⼀个⽔分⼦是由两个氢原⼦和⼀个氧原⼦构成的 2、⽔的化学性质

（1）通电分解 2H 22↑

（2）⽔可遇碱性氧化物反应⽣成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）⽔可遇酸性氧化物反应⽣成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、⽔的污染：（1）⽔资源

A ．地球表⾯71%被⽔覆盖，但供⼈类利⽤的淡⽔⼩于 1%

B ．海洋是地球上最⼤的储⽔库。海⽔中含有80多种元素。海⽔中含量最多的物质是 H 2O ，最多的⾦属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C ．我国⽔资源的状况分布不均，⼈均量少。（2）⽔污染

A 、⽔污染物：⼯业“三废”（废渣、废液、废⽓）；农药、化肥的不合理施⽤⽣活污⽔的任意排放

B 、防⽌⽔污染：⼯业三废要经处理达标排放、提倡零排放；⽣活污⽔要集中处理达标排放、提倡零排

放；合理施⽤农药、化肥，提倡使⽤农家肥；加强⽔质监测。

（3）爱护⽔资源：节约⽤⽔，防⽌⽔体污染 4、⽔的净化

（1）⽔的净化效果由低到⾼的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理⽅法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作⽤⼜有吸附作⽤的净⽔剂是活性炭。

（2）硬⽔与软⽔ A.定义硬⽔是含有较多可溶性钙、镁化合物的⽔；

软⽔是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的⽔。

B ．鉴别⽅法：⽤肥皂⽔，有浮渣产⽣或泡沫较少的是硬⽔，泡沫较多的是软⽔

C ．硬⽔软化的⽅法：蒸馏、煮沸

D ．长期使⽤硬⽔的坏处：浪费肥皂，洗不⼲净⾐服；锅炉容易结成⽔垢，不仅浪费燃料，还易使管道变

形甚⾄引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）⽔是最常见的⼀种溶剂，是相对分⼦质量最⼩的氧化物。

（２）⽔的检验：⽤⽆⽔硫酸铜，若由⽩⾊变为蓝⾊，说明有⽔存在；CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O

⽔的吸收：常⽤浓硫酸、⽣⽯灰。

⼆、氢⽓ H 2

1、物理性质：密度最⼩的⽓体（向下排空⽓法）；难溶于⽔（排⽔法）

2、化学性质：

（１）

2H 2+O 2点燃前，要验纯（⽅法？）

现象：发出淡蓝⾊⽕焰，放出热量，有⽔珠产⽣

（２）

H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢⽓“早出晚归”

现象：⿊⾊粉末变红⾊，试管⼝有⽔珠⽣成

（⼩结：既有可燃性，⼜有还原性的物质H2、C、CO）

３、氢⽓的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

不可⽤浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可⽤浓硫酸或的原因浓硫酸和有强氧化性。

４、氢能源三⼤优点⽆污染、放热量⾼、来源⼴

三、分⼦与原⼦

化学反应的实质：在化学反应中分⼦为原⼦，原⼦重新组合成新的分⼦。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原⼦：⾦属、稀有⽓体、碳、硅等。

物质构成分⼦：如氯化氢由氯化氢分⼦构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离⼦：NaCl等离⼦化合物，如氯化钠由钠离⼦（Na+）氯离⼦（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类单质：⾦属、⾮⾦属、稀有⽓体

纯净物（⼀种元素）

（⼀种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋⽩质

（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2

⽆机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3

碱 NaOH Ca(OH)2 KOH

盐 NaCl CuSO4 Na2CO3

第五单元《化学⽅程式》知识点

⼀、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适⽤于化学变化，不适⽤于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是⽣成物的物质质量不能计⼊“总和”中；

③要考虑空⽓中的物质是否参加反应或物质（如⽓体）有⽆遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原⼦的种类、数⽬、质量均保持不变（原⼦的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）⼀定不变宏观：反应物⽣成物总质量不变；元素种类不变

微观：原⼦的种类、数⽬、质量不变

（2）⼀定改变宏观：物质的种类⼀定变

微观：分⼦种类⼀定变

（3）可能改变：分⼦总数可能变

⼆、化学⽅程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义：表明反应物、⽣成物、反应条件氢⽓和氧⽓在点燃的条件下⽣成⽔

②微观意义：表⽰反应物和⽣成物之间分⼦每2个氢分⼦与1个氧分⼦化合⽣成2（或原⼦）个数⽐个⽔分⼦

（对⽓体⽽⾔，分⼦个数⽐等于体积之⽐）

③各物质间质量⽐（系数×相对分⼦质量之⽐）每4份质量的氢⽓与32份质量的氧⽓完全化合⽣成36

份质量的⽔

4、化学⽅程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应⽣成了哪些物质（⽣成物）；④参加反应的各粒⼦的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利⽤化学⽅程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成另⼀种物质的反应

②分解反应：由⼀种反应物⽣成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：⼀种单质和⼀种化合物反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作⽤⽣成盐和⽔的反应

第6单元碳和碳的氧化物

⼀、碳的⼏种单质

1、⾦刚⽯（C）是⾃然界中最硬的物质，可⽤于制钻⽯、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、⽯墨（C）是最软的矿物之⼀，有优良的导电性，润滑性。可⽤于制铅笔芯、⼲电池的电极、电车的

滑块等

⾦刚⽯和⽯墨的物理性质有很⼤差异的原因是：碳原⼦的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很⼤差异的原因是：分⼦的构成不同。

3、⽆定形碳：由⽯墨的微⼩晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,⽊炭,活性炭,炭⿊等.

活性炭、⽊炭具有强烈的吸附性，焦炭⽤于冶铁，炭⿊加到橡胶⾥能够增加轮胎的耐磨性。

⼆、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,⽽各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧⽓充⾜),⽣成CO2: C+O2点燃

CO2

不完全燃烧(氧⽓不充⾜),⽣成CO：2C+O 点燃2CO

3、还原性：C+2CuO ⾼温

2Cu+CO2↑（置换反应）应⽤：冶⾦⼯业

现象：⿊⾊粉末逐渐变成光亮红⾊，⽯灰⽔变浑浊。

2Fe2O3⾼温

4Fe+3CO2↑

三、⼆氧化碳的制法

1、实验室制取⽓体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发⽣装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制⽓体时则⽤⾼锰酸钾制O2的发⽣装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制⽓体时则⽤制H2的发⽣装置。

（2）收集⽅法：⽓体的密度及溶解性决定：

难溶于⽔⽤排⽔法收集CO只能⽤排⽔法

密度⽐空⽓⼤⽤向上排空⽓法CO2只能⽤向上排空⽓法

密度⽐空⽓⼩⽤向下排空⽓法

2、⼆氧化碳的实验室制法

1）原理：⽤⽯灰⽯和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选⽤和制氢⽓相同的发⽣装置

3）⽓体收集⽅法：向上排空⽓法

4）验证⽅法：将制得的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔，如能浑浊，则是⼆氧化碳。

验满⽅法：⽤点燃的⽊条，放在集⽓瓶⼝，⽊条熄灭。证明已集满⼆氧化碳⽓体。

3、⼆氧化碳的⼯业制法：

煅烧⽯灰⽯：CaCO ⾼温

CaO+CO2↑

⽣⽯灰和⽔反应可得熟⽯灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、⼆氧化碳的性质

1、物理性质：⽆⾊,⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼤,能溶于⽔,⾼压低温下可得固体----⼲冰

2、化学性质:

1)⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸

2)与⽔反应⽣成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 ⽣成的碳酸能使紫⾊的⽯蕊试液变红，H2CO3 ==

H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可⽤于检验⼆氧化碳!

4）与灼热的碳反应：C+CO ⾼温

2CO

（吸热反应，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、⽤途：灭⽕（灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利⽤其物理性质，⼜利⽤其化学性质

⼲冰⽤于⼈⼯降⾬、制冷剂

温室肥料

4、⼆氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、⼀氧化碳

1、物理性质：⽆⾊，⽆味的⽓体，密度⽐空⽓略⼩，难溶于⽔

2、有毒：吸进肺⾥与⾎液中的⾎红蛋⽩结合，使⼈体缺少氧⽓⽽中毒。

3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃

2CO2 （可燃性⽓体点燃前⼀定要检验纯度）

H2和O2的燃烧⽕焰是：发出淡蓝⾊的⽕焰。

CO和O2的燃烧⽕焰是：发出蓝⾊的⽕焰。

CH4和O2的燃烧⽕焰是：发出明亮的蓝⾊⽕焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的⽓体：看燃烧产物（不可根据⽕焰颜⾊）

（⽔煤⽓：H2与CO 的混合⽓体 C + H2O ⾼温

H2 + CO）

2）还原性： CO+CuO △

Cu+CO2（⾮置换反应）应⽤：冶⾦⼯业

现象：⿊⾊的氧化铜逐渐变成光亮红⾊，⽯灰⽔变浑浊。

Fe2O3⾼温

2Fe+3CO2（现象：红棕⾊粉末逐渐变成⿊⾊，⽯灰⽔变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通⼊⽯灰⽔或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △

Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO ⾼温

CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-

的检验：先加盐酸，然后将产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔。）第7单元燃烧及其利⽤

⼀、燃烧和灭⽕

1、燃烧的条件：（缺⼀不可）

（1）可燃物（2）氧⽓（或空⽓）（3）温度达到着⽕点2、灭⽕的原理：（只要消除燃烧条件的任意⼀个即可）

（1）消除可燃物（2）隔绝氧⽓（或空⽓）（3）降温到着⽕点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧⽓的浓度、与氧⽓的接触⾯积

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有⾜够多的空⽓

（2）燃料与空⽓有⾜够⼤的接触⾯积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，⽓体体积迅速膨胀⽽引起爆炸。

⼀切可燃性⽓体、可燃性液体的蒸⽓、可燃性粉尘与空⽓（或氧⽓）的混合物遇⽕种均有可能发⽣爆炸。⼆、燃料和能量

1、三⼤化⽯燃料: 煤、⽯油、天然⽓（混合物、均为不可再⽣能源）

（1）煤：“⼯业的粮⾷”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸⾬）、CO、烟尘等

（2）⽯油：“⼯业的⾎液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾⽓中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然⽓是⽓体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿⾊能源：沼⽓、⼄醇

（1）沼⽓的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分⼦质量最⼩的有机物）

物理性质:⽆⾊,⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼩,极难溶于⽔。

化学性质: 可燃性 CH4+2O 点燃

CO2+2H2O （发出蓝⾊⽕焰）

（2）⼄醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O 点燃

2CO2+3H2O

⼯业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能⽤⼯业酒精配制酒！

⼄醇汽油：优点（1）节约⽯油资源（2）减少汽车尾⽓

（3）促进农业发展（4）⼄醇可以再⽣

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如⼀般条件为“⾼温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢⽓是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，⽆污染。

（2）需解决问题：①如何⼤量廉价的制取氢⽓？②如何安全地运输、贮存氢⽓？

第⼋单元知识点

⼀、⾦属材料

纯⾦属（90多种）

合⾦（⼏千种）

2、⾦属的物理性质：（1）常温下⼀般为固态（汞为液态），有⾦属光泽。

（2）⼤多数呈银⽩⾊（铜为紫红⾊，⾦为黄⾊）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性1、⾦属材料

3、⾦属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的⾦属元素

（2）钙：⼈体中含量最多的⾦属元素

（3）铁：⽬前世界年产量最多的⾦属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的⾦属（银>铜>⾦>铝）

（5）铬：硬度最⾼的⾦属

（6）钨：熔点最⾼的⾦属

（7）汞：熔点最低的⾦属

（8）锇：密度最⼤的⾦属

（9）锂：密度最⼩的⾦属

4、⾦属分类：

⿊⾊⾦属：通常指铁、锰、铬及它们的合⾦。

重⾦属：如铜、锌、铅等

有⾊⾦属

轻⾦属：如钠、镁、铝等；

有⾊⾦属：通常是指除⿊⾊⾦属以外的其他⾦属。

5、合⾦：由⼀种⾦属跟其他⼀种或⼏种⾦属（或⾦属与⾮⾦属）⼀起熔合⽽成的具有⾦属特性的物质。★：⼀般说来，合⾦的熔点⽐各成分低，硬度⽐各成分⼤，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合⾦：被认为是21世纪的重要⾦属材料，钛合⾦与⼈体有很好的“相容性”，因此可⽤来制造⼈造⾻等。

（1）熔点⾼、密度⼩

优点（2）可塑性好、易于加⼯、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

⼆、⾦属的化学性质

1、⼤多数⾦属可与氧⽓的反应

2、⾦属+ 酸→盐+ H2↑

3、⾦属+ 盐→另⼀⾦属+ 另⼀盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“湿法冶⾦”原理)

三、常见⾦属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

⾦属活动性由强逐渐减弱

在⾦属活动性顺序⾥：

（１）⾦属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前⾯的⾦属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可⽤浓硫酸、）

（３）位于前⾯的⾦属能把位于后⾯的⾦属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）

四、⾦属资源的保护和利⽤

1、铁的冶炼

（1）原理：在⾼温下，利⽤焦炭与氧⽓反应⽣成的⼀氧化碳把铁从铁矿⽯⾥还原出来。

3CO + Fe2O3⾼温

2Fe + 3CO2

（2）原料：铁矿⽯、焦炭、⽯灰⽯、空⽓

常见的铁矿⽯有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、⾚铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁⽣锈的条件是：铁与O2、⽔接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）

（铜⽣铜绿的条件：铜与O2、⽔、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防⽌铁制品⽣锈的措施：

①保持铁制品表⾯的清洁、⼲燥

②表⾯涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

铁锈很疏松，不能阻碍⾥层的铁继续与氧⽓、⽔蒸⽓反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因⽽铁锈应及时除去。⽽铝与氧⽓反应⽣成致密的氧化铝薄膜，从⽽阻⽌铝进⼀步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、⾦属资源的保护和利⽤:

保护⾦属资源的途径：

①防⽌⾦属腐蚀

②回收利⽤废旧⾦属

③合理开采矿物

④寻找⾦属的代⽤品

意义：节约⾦属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

⼀、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：⼀种或⼏种物质分散到另⼀种物质⾥形成的均⼀的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均⼀性、稳定性注意：a、溶液不⼀定⽆⾊，

如CuSO4错误！链接⽆效。为蓝⾊FeSO4错误！链接⽆效。为浅绿⾊Fe2(SO4)3溶液为黄⾊

b、溶质可以是固体、液体或⽓体；⽔是最常⽤的溶剂

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：

（2）判断⽅法：继续加⼊该溶质，看能否溶解

（3

注：①Ca(OH)2 ②最可靠的⽅法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不⼀定是浓溶液，如饱和的⽯灰⽔溶液就是稀溶液②不饱和溶液不⼀定是稀溶液

③在⼀定温度时，同⼀种溶质的饱和溶液要⽐它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH 4NO 3溶解

溶热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl ⼆、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在⼀定温度下，某固态物质在100g 溶剂⾥达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：⼀定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：

在20℃时，在100克⽔中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl 在100克⽔中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

⼤多数固体物质的溶解度随温度升⾼⽽升⾼；如KNO 3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很⼩；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升⾼⽽降低。如Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

t 3℃时A 的溶解度为 80g

P 点的的含义在该温度时，A 和C 的溶解度相同 N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液，可通过加⼊A 物质，降温，蒸发溶剂的⽅法使它变为饱和

t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由⼤到⼩的顺序C>B>A A 溶液中获取A 晶体可⽤降温结晶的⽅法获取晶体。

（6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采⽤蒸发结晶的⽅法获取晶体

（7）t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B ⽆晶体析出的有 C ，

所得溶液中溶质的质量分数由⼩到⼤依次为 A

（8）除去A 中的泥沙⽤过滤法；分离A 与B （含量少）的混合物，⽤结晶法 2、⽓体的溶解度

（1）⽓体溶解度的定义：在压强为101kPa 和⼀定温度时，⽓体溶解在1体积⽔⾥达到饱和状态时的

⽓体体积。

（2）影响因素：①⽓体的性质②温度（温度越⾼，⽓体溶解度越⼩）

③压强（压强越⼤，⽓体溶解度越⼤）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离⼏种可溶性物质

结晶的两种⽅法

蒸发溶剂，如NaCl （海⽔晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）

三、溶质的质量分数 1、公式：

100%

2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=

3、配制⼀定溶质质量分数的溶液（1）⽤固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）⽤浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

《酸和碱》知识点

⼀、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、(HNO 3) 碱是由⾦属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨⽔（NH 3·H 2O ）盐是由⾦属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的⽔溶液可以导电（原因：溶于⽔时离解形成⾃由移动的阴、阳离⼦）⼆、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H ）

（1）与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊（2）⾦属 + 酸→盐

+ 氢⽓（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + ⽔（4）碱 + 酸→盐 + ⽔

（5）盐 + 酸→另⼀种盐 + 另⼀种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离⼦的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所⽣成的阴离⼦全部是OH ）

（1）碱溶液与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变蓝⾊，使⽆⾊酚酞试液变红⾊（2）酸性氧化物+碱→盐+⽔（3）酸+碱→盐+⽔

（4）盐+碱→另⼀种盐+另⼀种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O

2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O

②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，⽣成物中有沉淀或有⽓体或有⽔⽣成时，复分解反应才可以发⽣。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应溶液酸碱度的表⽰法——pH

1、定义：酸与碱作⽤⽣成盐和⽔的反应

2、应⽤：

（1）改变⼟壤的酸碱性

（2）处理⼯⼚的废⽔

（3）⽤于医药

3、溶液酸碱度的表⽰法——pH

（1）0 ７14

（2）pH的测定：最简单的⽅法是使⽤pH试纸

⽤玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显⾊后与标准⽐⾊卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸⾬：正常⾬⽔的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的⾬⽔为酸⾬

第⼗⼀单元《盐化肥》知识点

⼀、常见的盐定义：能解离出⾦属离⼦(或NH

+)和酸根离⼦的化合物

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器 1、盐（可溶）+ ⾦属1 →⾦属2 + 新盐（⾦属1⽐⾦属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸

3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满⾜复分解反应的条件）

4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满⾜复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：⼤多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）

2、碱：只有氨⽔、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于⽔，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、盐都可溶；

氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；

硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于⽔，也不溶于酸

五、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢⽽持久、价廉、能改良⼟壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥作⽤：促进植物茎、叶⽣长茂盛、叶⾊浓绿（促苗）。缺氮：叶黄

a、常⽤氮肥

尿素CO(NH)：含氮量最⾼的氮肥（有机物）46.7%

b、NH4+的检验

试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红⾊⽯蕊试纸

NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

c、⽣物固氮：⾖科植物的根瘤菌将氮⽓转化为含氮的化合物⽽吸收

（2）钾肥作⽤：促使作物⽣长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常⽤钾肥KCl 草⽊灰：农村最常⽤钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：长期使⽤会使⼟壤酸化、板结

（3）磷肥作⽤：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：⽣长迟缓，产量降低，根系不发达

常⽤磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施⽤。

重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 如草⽊灰、熟⽯灰

4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施⽤

三、使⽤化肥、农药对环境的影响

1、⼟壤污染：重⾦属元素、有毒有机物、放射性物质

2、⼤⽓污染：N20、NH3 、H2S

3、引起⽔体污染：N、P过多，导致⽔体富营养化，⾚潮、⽔华等现象

四、合理使⽤化肥