2016年江苏省泰州市靖江片区中考化学二模试卷(解析)

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）

1．下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．葡萄酿成酒    B．湿法冶铜    C．煤的燃烧    D．风力发电

2．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（　　）

A．锡    B．硒    C．氧    D．硅

3．报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（　　）

①研发易降解的生物农药　

②开发生产无汞电池　

③田间焚烧秸秆　

④应用高效洁净的能源转换技术　

⑤加快化石燃料的开采与使用．

A．①③⑤    B．①②④    C．②③⑤    D．②④⑤

4．下列实验现象正确的是（　　）

A．打开浓硫酸瓶盖，产生白雾

B．电解水正极产生的气体是氧气

C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．铵固体溶于水中，溶液温度升高

5．如图所示操作正确的是（　　）

A．    B．    C．    D．

6．铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康．铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为（　　）

A．52    B．76    C．24    D．28

7．关于太阳能路灯的说法错误的是（　　）

A．铝合金灯柱属于复合材料

B．灯泡中填充氮气作保护气

C．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料

D．太阳能路灯将太阳能转化为电能

8．二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的是（　　）

A．二甲醚中C、O元素质量比3：2

B．一个二甲醚分子中含有3个氢分子

C．二甲醚相对分子质量为46

D．二甲醚属于有机化合物

9．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%

D．t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数都增大

10．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质组成的混合液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）

A．滤渣是Ag、Cu、Mg

B．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+ 和 NO3﹣

C．滤渣是Ag、Cu、Zn

D．滤液中一定没有Cu2+、Ag+

二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）

11．如表所示对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）

12．下列推理正确的是（　　）

A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

B．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子

C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液

D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

13．除去如表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂方法正确的是（　　）

14．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（　　）

B．该反应可能为复分解反应

C．反应过程中，B与D的质量比为18：71

D．若A与C的相对分子质量之比为49：20，则A与C的化学计量数比为2：1

15．如图所示图象关系合理的是（　　）

A．

在久置的NaOH溶液中滴加盐酸

B．

锌与一定质量的稀硫酸反应

C．

向等质量的镁和氧化镁加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

D．

向pH=9的NaOH溶液中不断加水

三、解答题（共6小题，满分40分）

16．用相应的化学符号填空

①2个氨分子　　　　　　②氢氧化铁中铁元素化合价　　　　　　 ③构成氯化钠的阳离子　　　　　　．

17．从下列物质中选择合适的物质，将其序号填入横线上

①碳酸氢钠②熟石灰  ③明矾  ④干冰   ⑤聚乙烯    ⑥钾   ⑦葡萄糖

①人体血糖含量的“糖”　　　　　　；②生产中用于糕点、面包发酵粉的成分是　　　　　　；

③可用于人工降雨的是　　　　　　；④可用作复合肥料　　　　　　．

18．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

（1）某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：　　　　　　，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是　　　　　　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　　　　　　，用装置C收集二氧化碳，验满的方法是　　　　　　．

（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．

①对固液残留物进行过滤，应选择图中　　　　　　（填标号）装置，该装置缺少的仪器是　　　　　　，该仪器的作用是　　　　　　；

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是　　　　　　，析出的固体中一定含有的物质是　　　　　　（写化学式）．

19．如图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B是胃酸的主要成分，B和C物质类别相同，D是常用的食品干燥剂，E溶于水所得溶液的pH大于7．图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．

（1）写出物质G的化学式　　　　　　；E的用途是　　　　　　（填一种）

（2）写出C→B的化学方程式：　　　　　　

（3）A和D反应的基本反应类型为　　　　　　

（4）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中　　　　　　（填序号）；

①酸        ②碱       ③盐      ④氧化物．

20．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】①2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按如图1连接好装置（铁架台略去，下同）．

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯．

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是　　　　　　，

说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是　　　　　　，说明产物中有氨气．

（3）充分加热后，玻璃管中　　　　　　（填“有”或“无”）固体

【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．

探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量

用如图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

【观察与分析Ⅱ】

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是　　　　　　．若没有装置E，造成测定结果　　　　　　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的　　　　　　（填化学式）．在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是　　　　　　．

（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为　　　　　　，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．

21．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

查阅资料：（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，

Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

（2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O

（3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小

（1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入　　　　　　（填字母）

A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气

（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有　　　　　　．

（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是　　　　　　．

（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为　　　　　　；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是　　　　　　．

（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用　　　　　　（填字母）．     A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液

（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为　　　　　　

（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2，求样品中硫酸钾的质量分数？

2016年江苏省泰州市靖江片区中考化学二模试卷

参与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）

1．下列变化中属于物理变化的是（　　）

A．葡萄酿成酒    B．湿法冶铜    C．煤的燃烧    D．风力发电

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、葡萄酿成酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；

B、湿法冶铜是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化；

C、煤的燃烧的过程有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；

D、风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

2．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（　　）

A．锡    B．硒    C．氧    D．硅

【考点】地壳中元素的分布与含量．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙．

【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选D．

【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．

3．报告中提到要加快生态文明建设的步伐，下列措施有利于生态文明建设的是（　　）

①研发易降解的生物农药　

②开发生产无汞电池　

③田间焚烧秸秆　

④应用高效洁净的能源转换技术　

⑤加快化石燃料的开采与使用．

A．①③⑤    B．①②④    C．②③⑤    D．②④⑤

【考点】防治空气污染的措施．

【专题】化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活．

【分析】根据节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目进行解答即可．

【解答】解：①研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，符合题意，故①正确；

②废旧电池属于电子污染，开发生产无汞电池可以减少环境污染，符合题意，故②正确；

③田间焚烧秸秆增加二氧化碳、烟的排放，污染环境，不符合题意，故③错误；

④应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，故④正确；

⑤大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，不符合题意，故⑤错误；

故选：B；

【点评】本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握．

4．下列实验现象正确的是（　　）

A．打开浓硫酸瓶盖，产生白雾

B．电解水正极产生的气体是氧气

C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．铵固体溶于水中，溶液温度升高

【考点】酸的物理性质及用途；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性进行分析判断；

B、实验结论而不是实验现象；

C、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D、铵固体溶于水中，溶液温度降低；

【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误；

B、电解水正极产生的气体是氧气，是实验结论而不是实验现象，错误；

C、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；

D、铵固体溶于水中，溶液温度降低，错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，可依据已有知识解答．

5．如图所示操作正确的是（　　）

A．    B．    C．    D．

【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】A、根据量筒的读数的方法分析；

B、根据量取液体时注意事项分析；

C、根据熄灭酒精灯的方法分析；

D、根据给试管内的液体加热的方法分析．

【解答】解：A、在读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；

B、取下的瓶塞要倒放桌面，胶头滴管应保持胶头向上，防止腐蚀胶头，故B操作错误；

C、酒精灯应使用灯帽熄灭，不能吹灭，故C正确；

D、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰，且试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一，故D操作错误；

故选C．

【点评】此题考查的是我们对实验规则的掌握情况，属于基本技能的考查，难度不大，在平时要积极参与，规范操作，正确读数．

6．铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康．铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为（　　）

A．52    B．76    C．24    D．28

【考点】原子的有关数量计算．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答．

【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铬原子的核电荷数为24，故其核内质子数为24；根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为52，则中子数=52﹣24=28．

故选：D．

【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

7．关于太阳能路灯的说法错误的是（　　）

A．铝合金灯柱属于复合材料

B．灯泡中填充氮气作保护气

C．透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料

D．太阳能路灯将太阳能转化为电能

【考点】资源综合利用和新能源开发；常见气体的用途；金属材料及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别．

【专题】化学与能源．

【分析】根据路灯的制造材料的类别、物质的性质以及能量转化的知识进行分析解答即可．

【解答】解：A、铝合金属于金属材料，错误；

B、氮气化学性质很稳定，可以作为保护气，正确；

C、塑料灯罩属于有机合成高分子材料，正确；

D、太阳能将太阳能转化为电能，正确．

故选A．

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8．二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的是（　　）

A．二甲醚中C、O元素质量比3：2

B．一个二甲醚分子中含有3个氢分子

C．二甲醚相对分子质量为46

D．二甲醚属于有机化合物

【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】A、根据根据化合物中各元素质量=各原子的相对原子质量×原子个数进行解答．

B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．

D、根据有机物是含有碳元素的化合物进行解答．

【解答】解：A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：6=4：1，故选项说法错误．

B、分子是由原子构成的，一个分子中含有6个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．

C、二甲醚的相对分子质量为（12×2）+（1×6）+16=46，故选项说法正确．

D、二甲醚中含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确．

故选AB

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

9．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%

D．t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数都增大

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答．

【解答】解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；

B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；

C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为×100%＜15%，故C错误；

D、t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，由于两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，升温前后溶质溶剂均无变化，溶液中溶质的质量分数都不变，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

10．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质组成的混合液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）

A．滤渣是Ag、Cu、Mg

B．滤液中一定含有Zn2+、Mg2+ 和 NO3﹣

C．滤渣是Ag、Cu、Zn

D．滤液中一定没有Cu2+、Ag+

【考点】金属的化学性质．

【专题】金属与金属材料．

【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．

【解答】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与银溶液反应生成银和锌，当银完全反应完之后锌才能与铜反应生成铜和锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌，故C正确，A错误；滤液中一定含有锌和镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及根离子，故B正确；一定没有银和铜，没有铜离子和银离子，故D正确；

故选A．

【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．

二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）

11．如表所示对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）

【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；空气的污染及其危害；酸雨的产生、危害及防治；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；亚钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常见中毒途径及预防方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

【专题】化学与环境保护；化学与生活．

【分析】A、根据羊毛的主要成分是蛋白质以及活性炭具有吸附性进行解答；

B、根据二氧化碳引起温室效应进行解答；

C、根据发霉的谷物含有黄曲霉毒素进行解答；

D、根据酒精着火不能用水浇灭进行解答．

【解答】解：A、点燃燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是尼龙线，活性炭具有吸附性，所以活性炭能净水，故A正确；

B、二氧化碳引起温室效应，而不是引起酸雨，故B错误；

C、发霉的谷物含有黄曲霉毒素，晾晒后也不能食用，故C错误；

D、酒精的密度小于水的密度，所以酒精着火不能用水浇灭，故D错误．

故选A．

【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键．

12．下列推理正确的是（　　）

A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

B．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子

C．碱溶液一定能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的一定是碱溶液

D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；单质和化合物的概念；原子的定义与构成．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；常见的碱 碱的通性．

【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析判断．

B、根据常见的不带电的粒子，进行分析判断．

C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．

【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如水和过氧化氢的混合物，故选项推理错误．

B、分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子，也可能是中子等，故选项推理正确．

C、碱溶液一定能使酚酞试剂变红，但能使酚酞试剂变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项他了错误．

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、化合物的概念、常见的不带电的粒子是正确解答本题的关键．

13．除去如表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂方法正确的是（　　）

【考点】物质除杂或净化的探究；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．

【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

B、氯化钠溶液中含有少量的钾，钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CaCl2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与适量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：CD．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

14．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（　　）

B．该反应可能为复分解反应

C．反应过程中，B与D的质量比为18：71

D．若A与C的相对分子质量之比为49：20，则A与C的化学计量数比为2：1

【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据表中物质的质量可知，D的质量增加，则D是生成物，AC的质量减少，则AC是反应物，再由质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的物质的质量之和，来判断B是反应物还是生成物，并判断反应类型

【解答】解：A、x的值为：10+162+8+3.8﹣0.2﹣18=165.6，故正确；

B、D的质量增加，则D是生成物，AC的质量减少，则AC是反应物，B质量增加，为生成物，反应物两种，生成物两种，故可能为复分解反应，故正确；

C、生成的B、D质量比为（165.6﹣162）：（18﹣3.8）=18：71，故正确；

D、化学反应中物质的质量比是相对分子质量乘以化学计量数之比；A与C的相对分子质量比为49：20，则反应中A与C的化学计量数比为2：1时A与C的质量比为：（49×2）：（20×1）≠（10﹣0.2）：（8﹣0），不符合题意，故错误．

故选D

【点评】化学反应前后元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是化学反应遵循质量守恒定律的基础．

15．如图所示图象关系合理的是（　　）

A．

在久置的NaOH溶液中滴加盐酸

B．

锌与一定质量的稀硫酸反应

C．

向等质量的镁和氧化镁加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

D．

向pH=9的NaOH溶液中不断加水

【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠；

B、锌与一定质量的稀硫酸反应，溶液质量增加；

C、镁和氧化镁与稀盐酸反应速率不同；

D、碱溶液加水稀释碱性减弱

【解答】解：A、久置的氢氧化钠中含有碳酸钠，在久置的氢氧化钠中加入盐酸，就是氢氧化钠和碳酸钠与盐酸的反应，酸碱反应后再与碳酸钠反应，正确；

B、锌与一定质量的稀硫酸反应，溶液质量增加，正确；

C、镁和氧化镁与稀盐酸反应速率不同，错误；

D、碱溶液加水稀释碱性减弱，其PH将会减小，但不会小于7，错误；

故选AB

【点评】本题考查了常见物质的性质及溶液的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

三、解答题（共6小题，满分40分）

16．用相应的化学符号填空

①2个氨分子　2NH3　②氢氧化铁中铁元素化合价　（OH）3　 ③构成氯化钠的阳离子　Na+　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

②化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

③构成氯化钠的阳离子是钠离子，写出其离子符号即可．

【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氨分子可表示为：2NH3．

②氢氧化铁中氢氧根显﹣1价，铁元素化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铁中铁元素化合价可表示为：（OH）3．

③构成氯化钠的阳离子是钠离子，其离子符号为：Na+．

故答案为：①2NH3；②（OH）3；③Na+．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

17．从下列物质中选择合适的物质，将其序号填入横线上

①碳酸氢钠②熟石灰  ③明矾  ④干冰   ⑤聚乙烯    ⑥钾   ⑦葡萄糖

①人体血糖含量的“糖”　⑦　；②生产中用于糕点、面包发酵粉的成分是　①　；

③可用于人工降雨的是　④　；④可用作复合肥料　⑥　．

【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素．

【专题】物质的性质与用途．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．

【解答】解：

①人体血糖含量的“糖”是葡萄糖；

②生产中用于糕点、面包发酵粉的成分是碳酸氢钠；

③干冰升华吸热，可用于人工降雨；

④钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．

答案：①⑦；  ②①；  ③④；   ④⑥．

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

18．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

（1）某同学选择A装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是　加热时试管口要放一团棉花，　．

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，用装置C收集二氧化碳，验满的方法是　将燃着的木条伸到a管处，如果熄灭，则证明已满　．

（3）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．

①对固液残留物进行过滤，应选择图中　D　（填标号）装置，该装置缺少的仪器是　玻璃棒　，该仪器的作用是　引流　；

②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发时玻璃棒不断搅拌的目的是　液体受热均匀，防止液体飞溅　，析出的固体中一定含有的物质是　氯化钙　（写化学式）．

【考点】二氧化碳的实验室制法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式．

【专题】实验性简答题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，据反应原理书写方程式，加热时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，据反应原理书写方程式；

（3）根据固液分离可以用过滤的方法，根据蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均，溅出伤人．

【解答】解：

（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，加热时试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（2）实验室大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条伸到a管处，如果熄灭，则证明已满；

（3）①固液分离可以用过滤的方法，过滤时玻璃棒的作用是引流；

②蒸发实验中要用玻璃棒不断搅拌，为的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．

故答案为：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口放一团棉花；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）①D；玻璃棒；引流；②液体受热均匀，防止液体飞溅；氯化钙．

【点评】据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并了解制取氧气、二氧化碳的反应原理，检验方法，注意事项等知识，才能结合题意灵活解答．

19．如图中A～G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B是胃酸的主要成分，B和C物质类别相同，D是常用的食品干燥剂，E溶于水所得溶液的pH大于7．图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去．

（1）写出物质G的化学式　H2　；E的用途是　改良酸性土壤　（填一种）

（2）写出C→B的化学方程式：　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　

（3）A和D反应的基本反应类型为　化合反应　

（4）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中　①③④　（填序号）；

①酸        ②碱       ③盐      ④氧化物．

【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；反应类型的判定；书写化学方程式．

【专题】框图型推断题．

【分析】根据A～G均是初中化学常见物质，G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，所以G是氢气，氢气会转化成A，所以A是水，B会转化成氢气和水，所以B是酸，B和C物质类别相同，所以C也是酸，C会转化成B，所以C是硫酸，B是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和碱反应生成水，D是常用的食品干燥剂，E溶于水所得溶液的pH大于7，D会与水反应，所以D是氧化钙，D会生成E，所以E是氢氧化钙，F会转化成水，会与氢氧化钙反应，所以F是酸、盐、氧化物，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A～G均是初中化学常见物质，G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，所以G是氢气，氢气会转化成A，所以A是水，B会转化成氢气和水，所以B是酸，B和C物质类别相同，所以C也是酸，C会转化成B，所以C是硫酸，B是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸和碱反应生成水，D是常用的食品干燥剂，E溶于水所得溶液的pH大于7，D会与水反应，所以D是氧化钙，D会生成E，所以E是氢氧化钙，F会转化成水，会与氢氧化钙反应，所以F是酸、盐、氧化物，经过验证，推导正确，所以G是H2，E是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；

（2）C→B的反应是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（3）A和D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以基本反应类型为化合反应；

（4）通过推导可知，满足图中关系的物质F有酸、氧化物、盐，故选：①③④．

故答案为：（1）H2，改良酸性土壤；

（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（3）化合反应；

（4）①③④．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

20．膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】①2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受热不分解

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应

探究Ⅰ：检验膨松剂的成分

在玻璃管中加入该膨松剂，按如图1连接好装置（铁架台略去，下同）．

【观察与分析Ⅰ】点燃酒精灯．

（1）关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是　澄清的石灰水变浑浊　，

说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．

（2）打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是　无色酚酞溶液变红　，说明产物中有氨气．

（3）充分加热后，玻璃管中　有　（填“有”或“无”）固体

【实验结论】该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．

探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量

用如图2装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．

【观察与分析Ⅱ】

（4）通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是　除去水蒸气和氨气　．若没有装置E，造成测定结果　偏大　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

（5）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的　CO2　（填化学式）．在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是　将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中　．

（6）若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量．C、D、E连接顺序为　DCE　，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．

【专题】科学探究．

【分析】（1）二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水；

（2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；

（3）碳酸氢钠完全分解后仍有固体碳酸钠，而碳酸氢铵完全分解后没有固体剩余．

（4）根据二氧化碳与氢氧化钠反应和E装置的作用进行考虑；

（5）根据反应前装置内的空气中含有二氧化碳，会影响测定结果，再进行分析；

（6）根据浓硫酸可以吸收氨气考虑；

【解答】解：（1）碳酸氢钠、碳酸氢铵受热分解都能够生成二氧化碳，关闭铁夹2，打开铁夹1，观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（2）如果有氨气生成，则氨气进入酚酞试液中时，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．

（3）由结论可知：膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物．

应该继续完成的实验是：打开铁夹1，（关闭铁夹2），继续加热至石灰水中不再有气泡产生，玻璃管中仍有固体剩余．

（4）浓硫酸具有吸水性，所以是为了除去气体中的水蒸气，硫酸能与氨气反应生成硫酸铵所以也除去了氨气；E装置是为了防止空气中二氧化碳进入装置D中，如果没有E装置，空气中二氧化碳会进入D装置，造成二氧化碳增多，结果偏大；

（5）因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；在停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是将装置B中二氧化碳全部赶入装置D中，否则实验结果会偏小；

（6）先通入D是将水、二氧化碳除去，再通入C质量的增加量就是氨气的质量，装置E是防止空气中水分进入C装置；

故答案为：

（1）澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）无色酚酞溶液变红；

（3）有；

（4）除去水蒸气和氨气；偏大；

（5）CO2；将装置中的残留的二氧化碳全部赶入D中；

（6）DCE；

【点评】本题容易出错的地方是要知道硫酸可以吸收氨气，在验证氨气时要把水除掉，因为浓硫酸具有吸水性；在把装置B中的二氧化碳排到C装置时要注意空气中二氧化碳，必须先除去，才能再排气体．

21．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

查阅资料：（1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，

Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

（2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O

（3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小

（1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入　B　（填字母）

A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气

（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有　NH4HCO3和（NH4）2SO4　．

（3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是　除去过量的碳酸氢铵　．

（4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为　（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl　；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是　减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出　．

（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用　C　（填字母）．     A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液

（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为　4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2　

（7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2，求样品中硫酸钾的质量分数？

【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算．

【专题】物质的制备．

【分析】（1）为了不带入新的杂质，应该用铁除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3；

（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有反应生成的硫酸铵和过量的碳酸氢铵；

（3）碳酸氢铵能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；

（4）硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；

因为硫酸钾在有机溶剂中的溶解度很小，因此加入有机溶剂能使硫酸钾从溶液中析出；

（5）饱和硫酸钾溶液中不能溶解硫酸钾，但是能够溶解其它一些溶质；

（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和二氧化碳；

（7）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，根据图中提供的信息和提供的数据及其反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

【解答】解：（1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入铁屑，而加入锌、铜会带入新的杂质．

故填：B．

（2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有过量的碳酸氢铵和反应生成的硫酸铵．

故填：NH4HCO3和（NH4）2SO4．

（3）反应Ⅱ中，碳酸氢铵能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，因此加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．

故填：除去过量的碳酸氢铵．

（4）硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；

工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．

故填：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl；减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．

（5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用K2SO4饱和溶液，这样既能够保证硫酸钾不损失，又能够除去硫酸钾中的杂质．

故填：C．

（6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．

故填：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．

（7）设样品中硫酸钾质量为x，

BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl，

208          174

50g×20.8%  x

=，

x=8.7g，

样品中硫酸钾的质量分数为：×100%=87%，

答：样品中硫酸钾的质量分数为87%．

【点评】本题主要考查物质的性质和根据化学方程式进行计算的能力，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论，计算时要注意规范性和准确性．