陕西省镇安中学2016届高三上学期第三次月考化学试题.doc

说明：1、可能用到的数据：H-1 Na-23 O-16 Al-27 S-32 Cu- 2、所有答案都完成在答题卡上。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。14×3分=42分) 1、化学与生产，生活息息相关，下叙述错误的是（ ） A.大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素 B.含重金属离子的电镀液不能随意排放

C. 煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法

D. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.用电子式表示HCl 的形成过程：

B.Mg 2+的结构示意图：

C.HClO 的结构式：H-Cl-O

D.质量数为133，中子数为78的铯原子：

s C 133

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3、下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）

A. 将CO 2通入CaCl 2溶液中

B.将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中

C. 将NO 2通入FeSO 4溶液中

D.将NH 3通入AlCl 3溶液中 4、下列离子能大量共存，且满足相应条件的是（ ）

5、下列物质转化在给定的条件能实现的是（ ）

A.MgO −−

−→−)(ag HCl MgCl 2（ag ）−→−∆

无水MgCl 2 B.Al 2O 3−−

−→−)(ag NaOH NaAlO 2（ag ）−−−→−)

(ag HCl AlCl 3

C.Fe −→−2Cl FeCl 2−→−2

Cl

FeCl 3

D.Cu −−

−→−3

HNO 稀NO 2−−→−O

H 2NO 6、设N A 为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（ ） A.1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子

B. 50ml18.4mol ·L -1浓H 2SO 4与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A

C. 将含3N A 个离子的Na 2O 2固体溶于水配成1L 溶液，所得溶液中Na +的浓度为2mol ·L -1

D.标况状态下，22.4L 氨水含有N A 个NH 3分子

7、有关Na 2CO 3与NaHCO 3的性质，以下叙述正确的是（ ）

A.将石灰水加入NaHCO 3溶液中不产生沉淀，加入Na 2CO 3溶液中产生白色沉淀

B.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量 之比为1:2

C.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO 2的体 积相同

D.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2有NaHCO 3晶体析出

8、铝、破（Be ）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列 说法正确的是（ ）

A.BeCl 2水溶液导电性很强，故BeCl 2是离子化合物

B.Na 2BeO 2溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO

C.向Na 2BeO 2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2

D.Be(OH)2与NaOH 反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH -=BeO 22-+2H 2O 9、下列方程式正确的是（ ）

A.向漂白粉溶液中加浓HCl ：Cl -+ClO -+H 2O=Cl 2↑+2OH -

B.醋酸钠溶液显碱性：CH 3COO -+H 2O=CH 3COOH+OH -

C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-完全沉淀：2Ba 2++2SO 42-+Al 3++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O

D.电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O

电解

H 2↑+Cl 2↑+2OH -

10、工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：3Br 2+6Na 2CO 3+3H 2O =5NaBr+NaBrO 3+6NaHCO 3，下列有关说法正确的是（ ） A.上述反应若有0.9molBr 2反应，转移电子为1.5×6.02×1023个

B.反应后溶液的PH 增大

C.若将NaBr 和NaBrO 3转变为Br 2，需要在碱性条件下进行

D.该反应Na 2CO 3既是氧化剂又是还原剂

11、丹参素的结构简式为 下列有关丹参素的说法错误的是（ ）

A.能燃烧且完全燃烧生成CO 2和H 2O

B.不能发生加成反应

C.可以发生酯化反应

D.能与NaHCO 3、Na 反应

12、W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素。Y 的原子序数是W 和Z 的原子序数之和的一半， 且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W 和Z 形成的可溶性化合 物WZ 溶于水不能促进水的电离，W 、X 、Z 三种元素形成的某种常见化合物M 能消 毒，下列说法正确的是（ ） A.Y 与Z 形成的化合物中含 有离子键 B. W 、X 、Z 的简单离子中半径最大的是W C. M 的水溶液呈碱性

D.1molW 单质与足量X 单质反应，转移电子物质的量可能是2mol ，也可能是1mol 13、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶 解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L 的盐酸滴 定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图 所示，则下列说法正确的是（ ）

A.原合金的质量为0.92g

B.图中V 2为60

C.整个滴定过程Na +的浓度保持不变。

D.合金中Na 与Al 物质的量之比为2:1 14、向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol ./L 的溶液，反 应完全后生成1.12LNO （标准状况），再向反应后的溶液中加1mol/L 的氢氧化钠 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH 溶液的体积最少是（ ） A.400ml B.450ml C.500ml D.无法确定

二、非选择题（共58分，包括必考题和选考题两部分，第15题至17题为必考题，每个试题考生必须作答，第18、19题为选考题，考生根据要求作答。） 15（10分）.某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I ．回收硫

（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式： 。然后，加热吸收液收集SO 2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为 。 II ．冶炼铜

（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu 2S ）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式： 。

（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是 。 A ．Y 极为粗铜、X 极为纯铜 B ．X 极净增质量等于Y 极净减质量 C ．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液

D ．若电路有1 mol 电子转移，则X 极净增32 g （4）几种金属离子的沉淀pH ：

铜盐溶液中Fe 2 ，Zn 2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe 2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe 2+氧化成Fe 3+，离子方程式为 。加入碱调节溶液pH 范围为 。

16（10）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na ＋

、Al 3＋

、Fe 3＋

、Cu 2＋

、Cl －

。该厂利用如

图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl 晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

W 溶液

请填写下列空白：

(1)图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。 (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。

(3)步骤1反应的离子方程式为______________________________________。 (4)步骤5反应的离子方程式为______________________________________。 (5)Al(OH)3可用以下三种途径制备

①Al −−

→−NaOH NaAlO 2−−→−42SO H Al(OH)3 ②Al −−→−4

2SO H Al 2(SO 4)3−−→−NaOH

Al(OH)3 Al −−

→−NaOH

NaAlO

2 ③ 3

Al −−

→−42SO

H Al 2(SO 4)3 上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是 ，理由

是 。

17.（23分）某同学利用下图所示的实验装置

进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题:（1）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B 滴加KSCN 溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) __________,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)__________。

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3,可能有Fe E.只有Fe3O4

（2）该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_________________________、________________。

（3）一段时间后,该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有__________性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是___________________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_________。

（4）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是

______________。反应开始时，打开止水夹的目的是__________________________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀。

(5)．同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。

他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下

将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。

①试写出反应离子方程式：。

探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）

连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。

②先通入氮气的目的是。B瓶现象能说明。

③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：；理由是。

④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是；；理由是

18.（15分）

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为。

（2）AE2是一种常用的溶剂，是（填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为。

（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式。DB形成的晶体与金

刚石类似，它属于晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是

（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9.00g·cm-3，则晶胞边长

的空间构型是，其中E原子的杂

为；FEC4常作电镀液，其中EC-2

4

化轨道类型是。

（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是。

19 （15分）合成某药物的流程“片段”如下：

③

（高聚物）

······，光照

Cl 2B CH NH

已知： （弱碱性，易被氧化）KMnO 4/H +Fe/HCl

CH 2

NH 2CH COOH

NO

请回答下列问题：

（1）A 的名称是 。 （2）反应②的化学方程式： 。

（3）B 的结构简式为 ；反应③的有机反应类型： 。

（4）X 是CH 2Cl 水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X 所有的可能结构简式： 。

（5）某同学补充A 到B 的流程如下：

T KMnO 4/H +

J Fe/HCl

NH 2

COOH B

①T 的分子式为 ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式： 。

②若步骤II 和III 互换，后果可能是 。