非金属高一实验题

△

A        B         C        D        E

（1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2 + 4HCl（浓）   MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，应选用上图A、E装置中的            （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是               、                。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是                                  。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是

                                    、                                  。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                               。

26．（10分）氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。

（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是       ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应       （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是        。（用化学方程式表示）

（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是    （填字母）。

   a. NaCl溶液            b. FeSO4溶液          c. Na2SO3溶液

② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：        。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如右图。

① 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因        。

② 需“密闭保存”的原因        。

③  “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写

出反应的离子方程式：        。

23. （10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答： 

（1）①中发生反应的离子方程式为______。

（2）②中的实验现象是______。

（3）③的实验现象是______，证明SO2有______性。

（4）④中SO2做______剂。

（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是______，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是______。 

（6）⑥的作用是______。

26．（11分）某化学活动小组进行实验，制备Cl2并探究其性质。

（1）实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式是      。

（2）下列收集Cl2的装置，正确的是       （填字母）。

（3）用下图装置进行实验（部分装置未画出），观察到甲中湿润的红布条褪色，丙中干燥的红布条不褪色，则乙中的试剂是      。该实验可以得到的结论是      。

（4）为了防止氯气污染环境，实验室常用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式是      。

（5）实验室还可以用来吸收Cl2的试剂是        （填序号）。

    ①  饱和食盐水   ② 浓FeCl2溶液     ③ 饱和Na2CO3溶液   

23．（12分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是        。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是        。

      ③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中， 

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是        。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

高温

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 === 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。

  ① NO2溶于水的化学方程式是_________。

  ② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

28．（8分）氨气具有广泛的用途。 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是                      。

（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

水

① 实验室制取氨气反应的化学方程式是                                。

② 图中方框内收集氨气的装置可选用            （填字母序号）。

③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                              。

（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是                             。

25.（12分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。

（1）①中反应的化学方程式是       。其中铜发生了       （填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为 　    。

（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是       。

  a．上移铜丝，使其脱离硫酸     b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸

（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

（4）④中棉花团的作用是        。

（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是       。

27．（13分）某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：

已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上。

主要实验步骤：

1加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；

2将Cu丝上提离开液面；

3从导管F口向装置中通入空气一段时间。

（1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为            。

（2）试管B中出现白色沉淀的原因是        。

（3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有      （填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），

    请将该反应的离子方程式补充完整：

MnO4- +     SO2 +           =     Mn2++     SO42- +          

（4）试管D中发生反应的离子方程式为          。

（5）下列叙述正确的是      。

        a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量         

        b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色

        c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气        

        d．熄灭酒精灯后， B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压

           强平衡 

30.（15分）某学习小组在实验室制取、收集干燥的氨气并模拟工业生产，装置如下

图1、图2所示：

（1）A中发生的化学反应方程式为                      。

（2）B中盛装的固体是     （写名称）；在C的方框中画出用试管收集氨气的装置。

（3）工业上以氨气为原料制备NO的化学方程式为         。

（4）实验室用Na2O2和水制取氧气的化学方程式为          ，1mol Na2O2发生反应转移的电子为        mol

（5）图2中向盛有NO的集气瓶中通入少量O2，集气瓶中的现象是               。

（6）观察下图3，根据Y对应的化合价和物质类别，Y的化学式是                ， 

X与KOH溶液发生氧化还原反应的离子方程式为 ____________。

28．（11分）已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，化学方程式是    。

（2）实验室干燥氨气时，可选用的试剂是        （填字母）。

a．浓硫酸         b．碱石灰         c．NaOH固体      

（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是      。

（4）某同学用下图所示装置进行Cu与浓反应的实验，操作及现象如下：

ⅰ．缓慢倾斜Y型管，将部分浓（大约0.5 mL）倒入右侧支管中，立即产生红棕色气体，气球略膨胀，溶液呈绿色。

    ⅱ．随着反应的进行，放出大量的热，溶液逐渐变为蓝色。反应停止时，铜片有剩余，溶液依旧呈蓝色，同时发现左侧支管中剩余浓逐渐变为黄色。 

    ⅲ．将右侧支管中的蓝色溶液倾倒回左侧支管中，发现溶液重新变为绿色。

ⅳ．最后将针管中的浓NaOH溶液注入Y型管中。

① Cu 和浓反应的离子方程式是      。

② 该同学根据上述实验得出结论：ⅰ中溶液呈绿色，是因为蓝色的铜溶液中溶解了红棕色的NO2气体。那么ⅱ中溶液变为蓝色的可能原因是      。

24．（8分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是___________（填字母）。

a．常温下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性

c．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积相同

（2）实验室利用下图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：

物质A是        （填化学式），写出其中一种物质受热分解的化学方程式        。

（3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，请用化学方程式表示除杂原理          。

24.（10分）某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。

（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验      （填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是        ，化学方程式是         。

（3）由实验⑥可以得出的结论是        ，用化学方程式说明得出结论的原因        。

30．（14分）某化学小组欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化学性质

（1）(9分)试剂清单：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、碘化钾、淀粉溶液。

查阅资料得知：淀粉遇I2变蓝。

请帮助他们完成以下实验报告：

①             ③             ⑤            

⑧             ⑩            

综合以上实验，你能得到的结论是：                 。

（2）（2分）除了以上性质，你认为FeCl2还可能具有的性质是：（用离子方程式表示，任写一个即可）              。

（3）（1分）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验中需要纯净的亚铁盐溶液。保存亚铁盐溶液时如何防止亚铁盐被氧化              。

（4） （1分）检验某溶液是Fe2+溶液的方法是（任写一种试剂及其对应的现象即可）：        。

（5）（1分）某同学向FeCl2中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀，你认为该反应中产生红褐色沉淀的原因可能是　　　。

25．（12分）A~G是中学化学常见物质，其中A为相同条件下密度最小的气体单质，E为红棕色气体。

（1）G的化学式是           。

（2）A和B反应生成C的化学方程式为           。

（3）检验C可选用的试剂是        （填字母）。

    a．湿润的蓝色石蕊试纸         b．湿润的红色石蕊试纸         c．浓盐酸

（4）将盛满气体E的大试管倒扣在盛水的水槽中，发生反应的化学方程式为         ，现象为      。

（5）汽车尾气中含有CO和物质D，一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置，

    使CO和D反应，生成另外两种无毒气体。该反应的化学方程式是           。

26．（12分） 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3 )制备绿矾（FeSO4·7H2O），并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是              。

（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为              、              。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是        、          。

（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为         。