高一化学金属及其化合物测试题A卷

可能用到的原子量：

H  1     O  16      Na  23      Mg  24     Al  27     Cl  35.5  

   Fe  56    Cu        Zn  65   

一、选择题:( 本题有14个小题，每小题有1~2选项符合题意，每小题4分，共56分。)

（    ）1．下列物质中不属于合金的是                                                                             　　　　　　　　

A．硬铝    B．钢铁   C．青铜       D．金箔

(    )2．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 

A．钠浮在烧杯中的液面上                 B．钠沉在烧杯的底部     

C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束               

   D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

（    ）3．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是                            

A．AlCl3 和NaOH          B．Na2CO3和HCl

C．NaHCO3和HCl            D．NaCl和AgNO3

（    ）4．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是  ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品                

    A．③⑤⑧⑨       B．①②⑥⑧⑨       C．③⑤⑨           D．③④⑤⑥⑧⑨

 (     )5．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是                    

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．1 ：1

（   ）6．下列关于金属的叙述中正确的是

A．常温下所有的金属都是固态  

B．金属具有导电、导热和延展性

C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性  

D．金属元素大多数以化合态存在于自然界

（   ）7．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是                   

  A．Al(OH)3 → Al2O3         B．Al2O3 → Al(OH)3

C．Al → AlO2-              D． Al3+ → Al(OH)3

（   ）8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3-        B．K+、Na+、NO3-、HCO3-    

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-       D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

（    ）9．能证明某溶液中含有Fe2+的是                                                                

A．该溶液呈浅绿色          

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色       

    D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

（   ）10．下列反应的离子方程式正确的是                                   

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al  +2OH- = 2AlO2- + H2↑    

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+  

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+  + 3OH-  = Al(OH)3↓

D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-

（    ）11．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是

A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH        B．0.5molNa2CO3和1molNaOH

C．0.8molNa2CO3和1molNaOH           D．1molNa2CO3和0.6molNaOH 

(    )12．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为

A．70%            B．30%     C．52.4%        D．22.2%

（    ）13．能说明一定是金属元素的事实是

A．原子最外层只有1个电子的元素 

B．在化学反应中能失去电子的原子 

    C． 在化合物中只有正价没有负价的元素 

D．能跟非金属反应的物质

(    )14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是

A．Al          B．Al2O3          C．Na2CO3          D．NaHCO3  

二、非选择题（共44分）

15． （12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由

（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水                            

                                                                                 。

（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞                           

                                                                                  。

（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热                                     

                                                                                 。

（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸                         

                                                                                 。

16．（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

                                                                                  。

（2）写出F和H反应的化学方程式                                                  。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸                                                                       。

② B+水                                                                        。

17．（8分） 已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质B、D的化学式：                                       

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①                                                                       

反应②                                                                      

18．（8分）现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。

（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含       阳离子。

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含         阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是                  ；反应后的溶液中可能含      阳离子。

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含       和      阳离子。

19．(6分)  现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

第三章（A卷）测试题参

一、选择题（每小题4分，共56分。）

15．（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。

   （2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。

   （3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。

   （4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。

16．（1）（各1分）A、NaOH   B、Na   C、Na2CO3   D、NaHCO3   E、NaCl  F、Na2O2

（2）写出F和H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2       。

（3）写出下列反应的离子方程式：

① D+盐酸    HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O     。

② B+水   2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑  。（每条方程式各2分）

17．（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4     D：FeCl3 

（2）写出下列反应的化学方程式：

△

反应①       4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3         

反应②   3Fe + 4H20(g)  ===  Fe3O4 + 4H2 （各2分，共8分）

18．（离子各1分，计算3分）

(1) Fe2+              (2) Fe2+  0.25mol< n(Fe2+)≤0.35mol  Cu2+   

(3) Fe2+   Cu2+     (离子顺序无先后)

19．（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）