广东省肇庆第四中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题(无答案).doc

高二年级理科化学新课程模块二考试试题

本试卷共4页，19小题，满分100分。考试用时90分钟

可能用到的相对原子量：H 1；C 12；N 14；O16；S32；Na23；Cl 35.5；Cu

姓名                  班级                 成绩

一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。共45分。

1．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2 >△H1 的是              

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H1       2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)       △H2

B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)       △H1       S(g)+O2(g)＝SO2(g)          △H2

C．C(s)+ 1/2O2(g)＝CO(g)    △H1       C(s)+O2(g)＝CO2(g)          △H2 

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1       1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)   △H2

2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（     ）

A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g)      △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)        △H＝-110.5 kJ/mol

C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g)       △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)  △H＝-11036 kJ/mol

3、对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（   ）

A．通入大量O2　　　B．增大容积   C．移去部分SO3   D．降低体系温度

4．一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)达到平衡的标志是（    ）

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3  

B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2

C．参加反应的总的物质的量始终在变化       

D．容器内的气体密度不再改变

5．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（    ）

A．t2时增大了压强        B．t3时降低了温度 

C．t5时升高温度          D．t6时反应物的转化率比t4时高

6．下列说法正确的是（    ）

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△H

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

7．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（    ）

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

8． 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（     ）

A．1×10－7mol·L－1   B．1×10－12mol·L－1    C．1×10－2mol·L－1     D．1×10－14mol·L－1

9．对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0下列图像中正确的是（）．

10. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中  CH3COOH    CH3COO—  + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（  ）

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．酸与碱完全中和时（   ）

A．酸与碱的物质的量一定相等  B．溶液呈中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等  D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等

12．可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥      B.②③⑤          C.①③④            D. ①②③④⑤⑥

13．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)  △H=－373.4 KJ/mol

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 (   )。 

A                     B                    C                    D

14.现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（  ）

A、10ml       B、5ml       C、大于5ml        D、小于5ml

15. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(    )

A                   B                 C                  D

三、非选择题：本大题共4小题，共55分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

16、（10分）下列物质能导电的是           ,属于电解质的是            , 属于强电解质的是             ,属于弱电解质的是            , 属于非电解质的是          。

A.铜丝  B.硫酸钡   C.石墨    D.熔融的氯化钠  E.氯气  F.蔗糖     G.二氧化碳

H. 硫酸溶液   I.硫酸钾    J. 冰醋酸   K.碳酸氢铵  L.氢氧化铝

17、（19分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是                                       。

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的

平均反应速率：                          。

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于                     。

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

①                                          

②                     ，③                                  。

18．（17分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：①用       式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积           mL。

② 下表是4种常见指示剂的变色范围：

③有关数据记录如下：

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c =           。

（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果             ；

b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果            ；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果         ；

d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果          。

19．（9分）工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

（1）SO2(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。