有机化学知识点总结归纳全

加热、加压

有机化学知识点归纳

一、有机物的构造与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质

(1)烷烃

A) 官能团：无 ；通式：H 2n +2；代表物：CH 4

B) 构造特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D)化学性质：

①取代反响〔与卤素单质、在光照条件下〕 ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解

C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16

④烃类燃烧通式：O H 2

CO O )4(H C 222y x y x t x ++

+−−−−→−点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:

O H 2

CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+

+−−−−→−点燃

E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水〔不能用NaAc 晶体〕 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂

(2)烯烃：

A) 官能团： ；通式：H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光

CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光

CH 4 + 2O 2

CO 2 + 2H 2O 点燃

CH 4

C + 2H 2

高温 隔绝空气

C=C 原子：—X 原子团〔基〕：—OH 、—CHO 〔醛基〕、—COOH 〔羧基〕、C 6H 5— 等

化学键： 、

—C ≡C — C=C 官能团

CaO △

催化剂

B) 构造特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质：

①加成反响〔与X 2、H 2、HX 、H 2O 等〕

②加聚反响〔与自身、其他烯烃〕 ③燃烧

④氧化反响 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO

⑤烃类燃烧通式：O H 2

CO O )4(H C 222y x y x y x ++

+−−−−→−点燃 D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C

H 2CH 2浓H 2SO 4

+↑H 2O 170℃

注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3〔被脱水，混合液呈棕色〕2. 排水收集〔同Cl2、HCl 〕控温170℃〔140℃：乙醚〕 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸 E) 反响条件对有机反响的影响：

CH 2＝CH －CH 3＋HBr CH 3CH CH 3Br

〔氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规那么〕

CH 2＝CH －CH 3＋HBr

CH 3－CH 2－CH 2－Br 〔反马氏加成〕

F 〕温度不同对有机反响的影响：

CH 2CH CH CH 280℃

CH 2CH CH CH 2

Br Br + Br 2

CH 2CH CH CH 260℃

CH 2CH

CH CH 2

Br

Br + Br 2

(3)炔烃：

A) 官能团：—C ≡C — ；通式：H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC ≡CH

B) 构造特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C) 物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。

C)化学性质：

①氧化反响：

a ．可燃性：2C 2H 2+5O 2→ 4CO 2+2H 2O

现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高〔＞3000℃〕，用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

CH 2=CH 2 + HX

CH 3CH 2X

催化剂

CH 2=CH 2 + 3O 2

2CO 2 + 2H 2O 点燃

n CH 2=CH 2

CH 2—CH 2

n

催化剂

CH 2=CH 2 + H 2O

CH 3CH 2OH

催化剂

加热、加压

CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4

△ CH 3

NO 2

NO 2 O 2N CH 3

催化剂

b ．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

3CH ≡CH + 10KMnO 4 + 2H 2O →6CO 2↑+ 10KOH + 10MnO 2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。 ②加成反响：可以跟Br2、H2、HX 等多种物质发生加成反响。 如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H 2的加成CH ≡CH+H 2→ CH 2＝CH 2

③取代反响：连接在C ≡C 碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。 CH ≡CH + Na → CH ≡a +

12

H 2

↑ CH ≡CH + 2Na → a ≡a +

12

H 2↑

CH ≡CH + NaNH 2→ CH ≡a + NH 3↑

CH ≡CH + Cu 2Cl 2〔2AgCl 〕 → CCu ≡CCu( CAg ≡CAg )↓ + 2NH 4Cl +2NH 3 〔 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH ≡CH 〕。

D) 乙炔实验室制法： CaC2+2H －OH →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ 注：1.排水收集 无除杂 2.不能用启普发生器

3.饱和NaCl ：降低反响速率

4. 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

(4)苯及苯的同系物：

A) 通式：H 2n —6(n ≥6)；代表物：

B)构造特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形构造，6个C 原子和6个H 原子共平面。

C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。

C)化学性质：

①取代反响〔与液溴、HNO 3、H 2SO 4等〕

硝化反响：

磺化反响：

+ HO －SO 3H —SO 3H+H 2O

+3HO －NO 2 +3H 2O + Br 2

+ HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3

+ HNO 3

+ H 2O

NO 2 浓H 2SO 4

60℃

NH 3

NH 3

190℃~220℃

注：V 苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气 防倒吸 NaOH 除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀〔AgBr 〕、CCl4：褐色不溶于水的液体〔溴苯〕

注：先加浓再加浓硫酸 冷却至室温再加苯

50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒

注：三硝基甲苯，淡黄色晶体，不溶于水，烈性炸药。

H 2O

NaOH 浓硫酸

170℃ 浓硫酸 140℃

②加成反响〔与H 2、Cl 2等〕

D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。

(5)卤代烃：

A)官能团：—X 代表物：CH 3CH 2Br

B)物理性质：根本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加〔氟代烃除外〕和卤素原子序数的增大而升高。比相应的烃沸点高。密度降低〔卤原子百分含量降低〕。

C)化学性质：

①取代反响〔水解〕

CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr

②消去反响〔邻碳有氢〕：

CH 3CH 2Br ∆

−→−

醇

CH 2=CH 2↑+HBr (6)醇类：

A) 官能团：—OH 〔醇羟基〕；通式：H 2n+2O 〔一元醇 / 烷基醚〕；代表物： CH 3CH 2OH

B) 构造特点：羟基取代链烃分子〔或脂环烃分子、苯环侧链上〕的氢原子而得到的产物。构造与相应的烃类似。 C 〕物理性质〔乙醇〕：无色、透明，具有特殊香味的液体〔易挥发〕，密度比水小，能跟水以任意比互溶〔一般不能做萃取剂〕。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

C) 化学性质：

①置换反响〔羟基氢原子被活泼金属置换〕

②酸性〔跟氢卤酸的反响〕 ③催化氧化〔α—H 〕

④酯化反响〔跟羧酸或含氧无机酸〕 注：1.【酸脱羟基醇脱氢】〔同位素示踪法〕 2. 碎瓷片：防止暴沸 3.浓硫酸：催化 脱水 吸水 4.饱和Na2CO3：便于别离和提纯

⑤消去反响〔分子脱水〕：

CH 3CH 2OH CH

2 = CH 2↑+ H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na

2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na

NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑

CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O △ 2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O △ Cu 或Ag HOCH 3CH 2OH + O 2

OHC —CHO+ 2H 2O

△

Cu 或Ag 2CH 3CHCH 3 + O 2

2CH 3CCH 3 + 2H 2O

OH

O

△

Cu 或Ag CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O △ 浓H 2SO 4

+ 3H 2

Ni

△

+ 3Cl 2

紫外线

Cl

Cl

Cl 注：NaOH 作用：中和HBr 加快反响速率

检验—X ：参加酸化的AgNO3 观察沉淀

注：相邻C 原子上有H 才可消去

加H 加在H 多处，脱H 脱在H 少处〔马氏规律〕 醇溶液：抑制水解〔抑制NaOH 电离〕

现象：铜丝外表变黑

浸入乙醇后变红

液体有特殊刺激性气味

⑥取代反响〔分子间脱水〕：C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O

(7)酚类：

A) 官能团： ；通式：H 2n-6O 〔芳香醇 / 酚〕

B 〕物理性质：纯洁的本分是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。室温下微溶于水，当温度高于65℃的时候，能与水混容。

C 〕化学性质：

①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反响 + NaOH

+ H 2O

②苯酚钠溶液入二氧化碳

+ CO 2 + H 2O + NaHCO 3

③苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br

2↓+ 3HBr

④显色反响：

参加Fe 3+

溶液呈紫色。

⑤制备酚醛树脂〔电木〕： (8)醛酮

A)官能团： (或—CHO)、 (或—CO —) ；通式〔饱和一元醛和酮〕：H2nO ；代表物：CH 3CHO B)构造特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。 C )物理性质〔乙醛〕：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。 D)化学性质：

①加成反响〔加氢、氢化或复原反响〕

②氧化反响〔醛的复原性〕

(9)羧酸

A) 官能团： (或—COOH)；通式〔饱和一元羧酸和酯〕：H 2n O 2；代表物：CH 3COOH

O

—C —H O

—C — CH 3CHO + H 2

CH 3CH 2OH

△

催化剂 + H 2

CH 3CHCH 3

OH O

CH 3—C —CH 3 △

催化剂 2CH 3CHO + 5O 2

4CO 2 + 4H 2O

点燃

CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2OH]

CH 3COONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O 〔银镜反响〕

△

CH 3CHO + 2Cu(OH)2

CH 3COOH + Cu 2O ↓ + H 2O 〔费林反响〕

△

2CH 3CHO + O 22CH 3COOH

催化剂

O

H —C —H + 4[Ag(NH 3)2OH]

(NH 4)2CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 + 2H 2O

△

O

—C —OH 乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂

—OH

—OH

—ONa

—ONa

—OH

––Br | Br

Br –– OH

|

OH | 无论少量过量一定生成NaHCO 3

酸性：H 2CO 3>

—OH

>HCO 3-

银镜：用稀洗

B) 构造特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C 〕物理性质〔乙酸〕：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯洁的醋酸又称为冰醋酸。

D)化学性质：

①具有无机酸的通性： ②酯化反响： ③缩聚反响：〔苯二甲酸与乙二醇发生酯化反响〕

(10)酯类

A) 官能团： 〔或—COOR 〕〔R 为烃基〕；代表物： CH 3COOCH 2CH 3 B) 构造特点：成键情况与羧基碳原子类似 C) 化学性质：

水解反响〔酸性或碱性条件下〕

(11)氨基酸

A) 官能团：—NH 2、—COOH ；代表物： B) 化学性质： 因为同时具有碱性基团—NH 2和酸性基团—COOH ，所以氨基酸具有酸性和碱性。

3、常见糖类、蛋白质和油脂的构造和性质

(1)单糖

A) 代表物：葡萄糖、果糖〔C 6H 12O 6〕

B) 构造特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反响、费林反响等；②具有多元醇的化学性质。 (2)二糖

A) 代表物：蔗糖、麦芽糖〔C 12H 22O 11〕

B) 构造特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。 C) 化学性质：

①蔗糖没有复原性；麦芽糖有复原性。 ②水解反响 (3)多糖

A) 代表物：淀粉、纤维素 [ (C 6H 10O 5)n ]

B) 构造特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

2CH 3COOH + Na 2CO 3

2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑

△

浓H 2SO 4 CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 〔酸脱羟基，醇脱氢〕

O

—C —O —R

△ 稀H 2SO 4

CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3 + NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH △

CH 2COOH

NH 2

C 12H 22O 11 + H 2O

C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 H +

蔗糖

葡萄糖 果糖

C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6 H +

麦芽糖

葡萄糖

催化剂 加热、加压

C) 化学性质：

①淀粉遇碘变蓝。

②水解反响〔最终产物均为葡萄糖〕

(4)蛋白质

A) 构造特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。构造中含有羧基和氨基。

B) 化学性质：

①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。

②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，参加铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用屡次盐析可别离和提纯蛋白质〔胶体的性质〕

③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。 ④颜色反响：蛋白质遇到浓时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。

(5)油脂 A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。

B) 代表物：

油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯： C) 构造特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子构造为： R 表示饱和或不饱和链烃基。R 1、R 2、R 3可一样也可不同，一样时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。

D) 化学性质：

①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2 C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2C 17H 35COO-CH 2

②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反响〔生成高级脂肪酸钠〕，皂化后通过盐析〔参加食盐〕使肥皂析出〔上层〕。

C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH

C 17H 35COO-CH +3NaOH3C 17H 35COONa+CH-OH

C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 4、重要有机化学反响的反响机理

(1)醇的催化氧化反响

说明：假设醇没有α—H ，那么不能进展催化氧化反响。

(C 6H 10O 5)n + n H 2O n C 6H 12O 6 H 2SO 4 淀粉 葡萄糖 △ C 17H 33COOCH 2

C 17H 33COOCH C 17H 33COOCH 2 C 17H 35COOCH 2 C 17H 35COOCH C 17H 35COOCH 2 R 1—COOCH 2

R 2—COOCH

R 3—COOCH 2

CH 3—CH —OH H | [O] | OH CH 3—CH —O —H ┊ ┄ －H 2O O CH 3—C —H

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余局部结合生成酯。

二、有机化学的一些技巧

1．1mol有机物消耗H2或Br2的最大量

2．1mol有机物消耗NaOH的最大量

3．由反响条件推断反响类型

反响条件反响类型

NaOH水溶液、△卤代烃水解酯类水解

NaOH醇溶液、△卤代烃消去

稀H

2SO

4

、△酯的可逆水解二糖、多糖的水解

浓H

2SO

4

、△酯化反响苯环上的硝化反响

浓H

2SO

4

、170℃醇的消去反响

浓H

2SO

4

、140℃醇生成醚的取代反响

溴水或Br

2的CCI

4

溶液不饱和有机物的加成反响

浓溴水苯酚的取代反响

Br

2

、Fe粉苯环上的取代反响

X 2、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代

△

浓H2SO4

O

CH3—C—OH + H—O—CH2CH3CH3COOCH2CH3 + H2O

4．根据反响物的化学性质推断官能团

双键碳碳叁键

发生水解反响酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反响碳碳双键

多羟基

悬浊液混合产生

与新制Cu(OH)

2

降蓝色生成物

能使指示剂变色羧基

使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基

溶液显紫色酚羟基

遇FeCI

3

使酸性KMnO

溶液褪色但不能使

苯的同系物

4

溴水褪色

使I

变蓝淀粉

2

使浓变黄蛋白质

5．由官能团推断有机物的性质6．由反响试剂看有机物的类型

反响类型物质类别或官能团

取代反响烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚加成反响C=C、C≡C、—CHO

加聚反响C=C、C≡C

、酚和醛缩聚反响—COOH和—OH、—COOH和—NH

2

①通过加成消除不饱和键；②通过消去或氧化或酯化等消除羟基〔－OH〕；③通过加成或氧化等消除醛基(－CHO)。10．有机合成中的成环反响

①加成成环：不饱和烃小分子加成〔信息题〕；②二元醇分子间或分子脱水成环；③二元醇和二元酸酯化成环；④羟基酸、氨基酸通过分子或分子间脱去小分子的成环。

根据相似相溶规那么，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。

常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯

不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品〔烃〕

13．分子中原子个数比关系

(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。

(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]

14．常见式量一样的有机物和无机物

(1)式量为28的有：C2H4N2CO

(2) 式量为30的有：C2H6NOHCHO

(3) 式量为44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O

(4) 式量为46的有：CH3CH2OHHCOOHNO2

(5) 式量为60的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2

(6) 式量为74的有：CH3COOCH3CH3CH2COOH

CH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH

(7) 式量为100的有：CH2=C(OH) COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N2

16．有机物的通式

烷烃：H2n+2 稀烃和环烷烃：H2n

炔烃和二稀烃：H2n-2 饱和一元醇和醚：H2n+2O

饱和一元醛和酮：H2nO 饱和一元羧酸和酯：H2nO2

苯及其同系物：H2n-6

苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：H2n-6O

三、有机化学计算

1、有机物化学式确实定

有关烃的混合物计算的几条规律

①假设平均式量小于26，那么一定有CH 4

②平均分子组成中，l③平均分子组成中，22、有机物燃烧规律及其运用

由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成：

当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

O(g)H 2

CO O )4()g (H C 222m n m n m n +++−−−→−点燃 ①△V >0，m /4>1，m >4。分子式中H 原子数大于4的气态烃都符合。

②△V =0，m /4 = 1，m = 4。、CH 4，C 2H 4，C 3H 4，C 4H 4。

③△V < 0，m /4<1，m <4。只有C 2H 2符合。

四、其他

1．需水浴加热的反响有：

〔1〕、银镜反响〔2〕、乙酸乙酯的水解〔3〕苯的硝化〔4〕糖的水解 〔5〕、酚醛树脂的制取〔6〕固体溶解度的测定 但凡在不高于100℃的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。

2．需用温度计的实验有： 〔1〕、实验室制乙烯〔170℃〕 〔2〕、蒸馏 〔3〕、固体溶解度的测定〔4〕、乙酸乙酯的水解〔70－80℃〕 〔5〕、中和热的测定 〔6〕制硝基苯〔50－60℃〕

〔说明〕：〔1〕凡需要准确控制温度者均需用温度计。〔2〕注意温度计水银球的位置。

3．能与Na 反响的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反响的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

〔1〕含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

〔2〕含有羟基的化合物如醇和酚类物质

〔3〕含有醛基的化合物

〔4〕具有复原性的无机物〔如SO2、FeSO4、KI 、HCl 、H2O2等〕

6．能使溴水褪色的物质有：

〔1〕含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物〔加成〕

〔2〕苯酚等酚类物质〔取代〕

〔3〕含醛基物质〔氧化〕

〔4〕碱性物质〔如NaOH 、Na2CO3〕〔氧化复原――歧化反响〕

〔5〕较强的无机复原剂〔如SO2、KI 、FeSO4等〕〔氧化〕

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯〔油脂〕、二糖、多糖、蛋白质〔肽〕、盐。

10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃〔新戊烷例外〕、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物〔KMnO4〕、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物〔氨基酸、蛋白质等〕

17．能与NaOH溶液发生反响的有机物：

〔1〕酚：〔2〕羧酸：〔3〕卤代烃〔水溶液：水解；醇溶液：消去〕

〔4〕酯：〔水解，不加热反响慢，加热反响快〕〔5〕蛋白质〔水解〕

18、有明显颜色变化的有机反响：

1．苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓呈黄色〔颜色反响〕