2021年北京高中化学学业水平合格考模拟题 (10)

化

学

考生须知

1．考生要认真填写考场号和班级。2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个题（共50分）；

第二部分为非选择题，7个题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二

部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1

He 4

C 12

N 14

O 16

Na 23

S 32

Cl 35.5

Fe 56

Cu

第一部分选择题（共50分）

每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题2分，共50分。

1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟

B．蜡炬成灰

C．铁杵成针

D．滴水成冰

2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液

B.氯化钠溶液

C．Fe(OH)3胶体

D．NaOH 溶液

3、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO 4·5H 2O)为添加剂，长期食用有害健康，胆矾属于那类物质A．碱

B．酸

C．氧化物

D．盐

4.下列物质中，属于电解质的是A．Cu

B．H 2SO 4

C．MgCl 2溶液

D．NH 3

5.下列元素的原子半径最小的是A．Na

B．Al

C．S D．Cl

6．在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +

的数目约为A. 3.01×10

23

B.6.02×10

23

C.0.5

D.1

7.下列物质中，含有离子键的是A.单质碘

B.HCl C .水D 氯化钠

8.铯（55137

Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于55137

Cs 的说法正确的是A．核外电子数为55

B．质子数为82

C．质量数为192

D．中子数为137

9.下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

10.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中不正确．．．的是A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子

11.下列说法中不正确．．．的是A.生铁是铁的一种合金B.合金是混合物

C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．Ba 2＋

、NO －

3、H ＋

、SO 2－

4B．K ＋、Cl －、CO 2－3、Na

＋

C．H ＋、NO －

3、Na ＋、CO 2－

3

D．Mg 2＋、SO 2－

4、K ＋、OH －

13下列化学用语正确的是A．CO 2的结构式O==C==O B．H 2SO 4的电离方程式为：H 2SO 4

C．Cl －的离子结构示意图为

D．用电子式表示氯化钠的形成过程：

14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确．．．的是A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe 2O 3

B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜15.下列关于化学键的说法中，不正确．．．的是A.化学键是一种力B.任何物质都含有化学键

C.加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂

D.化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程16.下列说法中，正确的是

A.22.4LN 2中一定含有2molN

B.在标准状况下，20mLNH 3和60mLO 2所含分子个数比为1:3

C.18g H 2O 在标准状况下的体积约为22.4L

D.80g NaOH 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L 17.下列叙述不正确．．．

的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl 3溶液FeCl 2

通入适量Cl 2B Cl 2H 2O (蒸气)通入浓硫酸中C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D

CO 2

HCl

通入饱和的碳酸钠溶液中

18.某同学在实验室中进行如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生

以下结论不正确的是

A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO 4

C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl 2＋H 2↑

D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应

19.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)，能证明氯水有漂白性的是

A.a

B.b

C.C

D.d

20.下列实验，能达到实验目的的是

A

B

C D

观察钾元素的焰色

实验室制备Fe(OH)2

制备氧化钠

比较NaHCO 3和Na 2CO 3溶解度

21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜

B．在Na 2O 2与水的反应中，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂

C．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D．碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱22、下列离子方程式中，不正确．．．

的是A．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +

=Mg 2+

+H 2O

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合：Ba 2＋

＋2OH －

＋2H ＋

＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋2H 2O C．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +

=2Fe 3++3H 2↑、D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3-+H +

=H 2O+CO 2↑

23.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe 3O 4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO 2＋5NaOH===3Na 2FeO 2＋H 2O＋NH 3↑。下列叙述不正确．．．是A.上述反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强B.上述反应涉及到的物质中，NaNO 2的氧化性最强C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO 2和NaOH 是氧化剂D.NO －

2的氧化性大于FeO 2－

2的氧化性

24.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是

A．M 在周期表中的位置为：第三周期，IV 族B．Y 和N 形成的化合物为离子化合物

C．X、N 两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

D．Y 元素和X 元素可以形成Y 2X 2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：125、下列实验现象与结论均正确的是

选项实验操作

实验现象实验结论

A

向未知液中滴加氯水，再滴加

KSCN 溶液

溶液呈红色

未知液中一定含有Fe

2＋

B 向无色溶液中滴加氯水，再加淀粉溶液

溶液变蓝

无色溶液中含有I －C 向某溶液中加入银溶液产生白色沉淀该溶液中含有Cl

－

D

将银白色的金属钠放置在空气中

钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性

第二部分

非选择题（共50分）

本部分共7个小题，共50分。

26.（4分）现有下列4种与生产生活相关的物质①碳酸氢钠②浓硫酸

③氧化铁

④次氯酸钠

请回答：

（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是（填序号）（2）用作治疗胃酸的是（填序号）（3）84消毒液的主要成分是（填序号）（4）能做干燥剂的是（填序号）

27.（3分）应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe 2O 3＋2Al 2Fe＋Al 2O 3。其中，Al （填“被氧化”或“被还原”），Fe 2O 3作（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了8mol Al，则生成mol Fe。

28.（8分）下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含A 元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出下列化学式：A____________，D____________

（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。(3)完成方程式

①A→C 反应的离子方程式：______________________________________________，

②B→D 反应的化学方程式：______________________________________________________。29.（10分）下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置:

族

周期ⅠA

ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

一①

二②

③

④⑤三⑥

⑦

⑧

⑨

⑩四

⑪

请按要求回答下列问题：

（1）写出元素③形成单质的电子式

（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图

（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因

30、（8分）实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L －1的氢氧化钠溶液240mL：(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。(2)计算实验需要称量氢氧化钠的质量为：

g

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

31.（7分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。Ⅰ.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。

A．Fe

B．FeCl 3

C．FeSO 4

D．Fe 2O 3

（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O 2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO 2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O 2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是（）

A.NaNO 2被氧化

B.药品美蓝是还原剂

C.NaNO 2是还原剂

D.药品美蓝被还原

（3）电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl 3溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。

Ⅱ.高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl 2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，该反应中Na 2O 2是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO －

、OH －

、FeO 2－

4、Cl －

、H 2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

___________________________________________________________。②若反应过程中转移了0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为________mol。

32．（10分）某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO 3）、次氯酸钠、氯水

（1）写出装置A 实验室制取Cl 2的化学反应方程式_________________________

（2）制取实验结束后，取出装置B 中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

（3）写出B 中制备氯酸钾（KClO 3）的方程式____________________（4）装置C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是

资料：SO 2是一种酸性氧化物，与CO 2相似，2NaOH(过量)+SO 2=Na 2SO 3+H 2O ,SO 32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO 42—

。实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl －、OH －和SO 2－

4

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO 2的影响)。①提出合理假设：假设1：只存在SO 2－

3；

假设2：既不存在SO 2－

3也不存在ClO －

；假设3：

。

②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L

－1

H 2SO 4、1mol·L

－1

NaOH 溶液、0.01mol·L －1

酸性KMnO 4溶液、淀粉、KI 溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液分置于A、B 试管中

步骤2：向A 试管中滴加0.01mol·L －1

酸性KMnO 4溶液

(1)若溶液褪色，则假设1成立(2)若溶液不褪色，则假设2或3成立

步骤3：

2020北京顺义高一（上）期末化学

参

选择题（每小题2分，共50分）题号123456710答案B C D B D B D A C C 题号11121314151617181920答案C B A A B B

D

A

D

A

题号2122232425答案

B

C

C

B

B

第二部分

非选择题（共50分）

26、（4分）学生填序号还是具体物质都给分（1）③

（2）①

（3）④（4）②27、（3分）被氧化氧化剂8

28（8分）（1）Na Na 2CO 3

（2分）（2）⑤⑥

（2分）

（3）①2Na+2H 2O=2Na +

+2OH —

+H 2↑

（2分）②2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

（2分）

29、（10分）

（1）

（2分）（2）

（2分）（3）HF （1分）（4）HClO 4（1分）

（5）Cl 2+H 2O=H +

+Cl —

+HClO（2分）

（6）Cl 和Br 在同一主族，Br 比Cl 多一电子层，Br 原子半径大，得电子能力弱。（2分）30、（8分）（1）250ml 容量瓶玻璃棒

（3分，没有注明250扣1分）

（2）10.0

（1分）

（3）检查容量瓶是否漏液（1分）（4）①容量瓶的规格选错（1分）

②

未用玻璃棒引流（1分）

（5）

B（1分）

31、（7分）（第三问2分，其它都1分）（1）C

（2）B

（3）Cu+2Fe 3+

=2Fe 2+

+Cu 2+

（2分，没有配平扣1分）

(4)氧化剂和还原剂

（5）①2Fe(OH)3+3ClO —+4OH —=2FeO 42—+3Cl —+5H 2O ②0.15

32、（10分）（方程式2分，其它都1分）（1）MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分，没有条件和没有配平扣1分）

（2）漏斗

玻璃棒

（3）3Cl 2+6KOH=====△

5KCl+KClO 3+3H 2O (2分，没有条件扣1分)（4）温度高，会发生副反应，生成高价的NaClO 3盐杂质（5）①只有ClO —

②向B 试管中滴加淀粉－KI 溶液

预期现象和结论：(1)若溶液变蓝，则假设3成立

(2)若溶液不变蓝，结合步骤2中的(2)则假设2成立

最后一问分析：处理尾气主要发生的反应：2NaOH +Cl 2+Na 2SO 3=Na 2SO 4+2NaCl+H 2O。若Na 2SO 3和NaOH 物质的量相等，则假设2成立；若Na 2SO 3物质的量大于NaOH 的物质的量，则假设1成立；若Na 2SO 3物质的量小于NaOH 的物质的量，则假设3成立。