(田中)高二理科化学2010--2011学年度第一学期中段考试题1

新兴县田家炳中学2010--2011学年度第一学期化学科

高二化学（理科）中段考试卷

本试卷分两部分（选择题）和（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

第一部分  选择题（共54分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能 ⑧氢能

  A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧      C．③⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列说法中正确的是（   ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水

4．下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．C(s)+O2(g)＝CO2(g)    △H＝ +393.5 kJ/mol

B．2SO2+O2＝SO3           △H＝ —196.6 kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2(g)＝H2O(l)    △H＝ —285.8 kJ/mol

D．2H2（g）+O2(g)＝2H2O(l)    △H＝ —571.6 kJ

5．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)，下列条件能使反应速率增大的是（   ）

A．增加C的量                         

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大

D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

6．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应2X(g)+Y(g) 3Z(g) +2W (g)，在某一时刻达到化学平衡时，测得的下列各生成物的浓度数据肯定错误的的是（    ）

A．C(Z)=0.75 mol/L                     B．C(Z)=1. 20 mol/L  

C．C(W)=0.80 mol/L                     D．C(W)=1.00 mol/L

7．根据以下3个热化学方程式： 

2H2S (g)+3O2 (g)＝2SO2 (g)+2H2O (l)  △H＝Q1 kJ/mol

2H2S (g)+O2 (g)＝2S (s)+2H2O (l)     △H＝Q2 kJ/mol

2H2S (g)+O2 (g)＝2S (s)+2H2O (g)    △H＝Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（   ）

A． Q1>Q2>Q3         B． Q1>Q3>Q2     C． Q3>Q2>Q1      D． Q2>Q1>Q3 

8．下列说法正确的是（   ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子

的百分数，从而使反应速率增大 

C．升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 

D．催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

9．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（   ）

A． (A)＝0.01 mol/(L•s)                      B． (B)＝0.02 mol/(L•s)  

C． (B)＝0.60mol/(L•min)                    D． (C)＝1.0mol/(L•min)

10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：① 混合气体的密度； ② 容器内气体的压强； ③ 混合气体的总物质的量；④ B的物质的量浓度（   ）  

A．①④         B．②③            C．②③④       D．只有④

11．设C＋CO22CO  △H > 0反应速率为  1；N2＋3H22NH3   △H < 0反应速率为  2；

对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为（   ）

A．同时增大        B．同时减小             C．增大，减小      D．减小，增大

12．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) ＝ SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) ＝ SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) ＝ S(正交，s)         △H3      

下列说法正确的是（   ）

A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1           B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）＝ S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）＝ S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

13．一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，

c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为（   ）

A．2A2＋B22A2B                    B．A2＋B22AB

C．A2＋B2A2B2                        D．A2＋2B22AB2

14．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮和气态水时

放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（   ）

A．1/2N2H4 (g) ＋1/2O2 (g) ＝1/2N2 (g) ＋H2O (g)   ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝N2 (g) ＋2H2O (g)    ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4 (g) ＋O2 (g)＝ N2 (g) ＋2H2O (g)   ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝N2 (g) ＋2H2O (l)  ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1

15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）  A．加热                            B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液              D．不用铁片，改用铁粉

16．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（   ）

A．2A(l)  + B(l) ＝2C (g)    △H1      B．2A (g)  + B (g) ＝2C (g)   △H2

C．2A (g)  + B (g) ＝ 2C(l)   △H3     D．2A(l) + B(l) ＝2C(l)       △H4

17．已知热化学方程式：①CO(g) + 1/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

   ②H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g)   ΔH＝-241.8 kJ·mol-1  则下列说法正确的是（   ）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO(g) + H2O(g) ＝ CO2(g) + H2(g)  ΔH＝-41.2 kJ·mol-1    

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2(g) +1/2O2(g) ＝ H2O (l)  ΔH＞ - 241.8 kJ·mol-1

18．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应

H2(g)+I2(g) 2HI(g)（吸热）；当达到平衡后，

t0时升高温度。下列说法正确的是

A、容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B、平衡不移动，混合气体密度增大

C、H2转化率增大，HI平衡浓度变小

D、改变条件前后，速率图象为（如右图）

第二部分  非选择题（共46分）

二、填空题

19.（9分）已知下列热化学方程式：

① H2 (g) +1/2O2 (g) ＝H2O (l)  ΔH＝ -285 kJ·mol-1

    ② H2 (g) +1/2O2 (g) ＝H2O (g)   ΔH＝ -241.8 kJ·mol-1      

    ③ C (s) +1/2O2 (g) ＝CO (g)   ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 

    ④ C (s) +O2 (g) ＝CO2 (g)  ΔH＝ -393.5 kJ·mol-1  

回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为        ；C的燃烧热为        。

（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为        。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式                          。

20.（5分）在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)   △H＜0

起始时，n (H2) = a mol，n (I2) = b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是               。