黑龙江大庆中学2017-2018学年上学期高一化学期末考试题

化学试题  

第部分  选择题(共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)

1.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（   ）

A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

B.先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C.加入盐酸酸化的BaCl2

D.先用盐酸酸化，若有沉淀产生，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

A．硫酸                  B．氨水

C．盐酸                  D．氢氧化钠溶液

3．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是(　　)

A．HCO    B．Mg2＋

C．Cl－    D．CO

4．下列离子方程式正确的是(　　)

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

5．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(　　)

A．FeO    B．Fe2O3

C．Fe3O4    D．Fe2(SO4)3

6．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等   B．氧化铝熔点高可用作耐火材料

C．晶体硅可用于制造光导纤维             D．漂白粉和臭氧可用于自来水消毒

7．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（    ）

A．无水硫酸铜和蔗糖  B．硅胶和硫酸亚铁  

C．食盐和硫酸亚铁   D．生石灰和食盐

8．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）

A．0.3 mol/L     B．0.03 mol/L     C．0.05 mol/L     D．0.04 mol/L

9.已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（  ）

A.28.4     B.28.4g/mol       C.71     D.71g/mol

10．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

11．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3

C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

12．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A．通入二氧化碳气体            B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水                D．加入稀盐酸

13．节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(　　)

A．焰色反应是金属化合物的性质

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

14．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A．C＋H2O(g) CO＋H2         B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑     D． 2F2＋2H2O===4HF＋O2

15.下列说法正确的是（   ）

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.1molH2SO4中含有阿伏伽德罗常数个氢原子

C.1个氧气分子的质量约为32/NA g

D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g

16．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）

A. 氯化镁溶液　　B．稀H2SO4　C．稀氢氧化钠溶液　　D．硫酸铜溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度

18.（16分） A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，甲         ，乙________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

19.（10分）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？

                                                              。

（2）请完成该实验的有关操作步骤。

①检查装置气密性；

②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

③____________________________________________________；

④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

⑤反应完全后，__________________________________________；

⑥拆卸装置。

（3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________________________。

20.（16分） 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式              、             ；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                 。

（3）由Ⅲ中得到滤液C的实验操作为_______  _，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）滤液C显        性，日常生活中常用其溶质来               （任写一点）；

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

答案

1-5. DDCDA 6-10 CBBDD 11-15BABAC 16.A

17．27.2%    1.5mol/l

18. （共16分，每空2分）

（1）A．Al         B．O2       甲．Al2O3     乙．NaAlO2

（2）①2 Al+2NaOH+2H2O===2 NaAlO2+3H2 ↑    (写离子方程式不给分)

②  Al2O3+2OH-=== 2AlO2-+H2O   （写化学方程式不给分）

（3） 0.1mol   ， 0.3mol或0.3NA。

19. （10分，每空2分）

(1)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好　

(2) ③在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；　

⑤先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b　

(3)   除去H2中的HCl和水蒸气

(4)   Na2O2＋H2

2NaOH

20.（16分）

（1）SiO2　（1分）

（2）Al3+  +  4OH-=== AlO+2H2O     （2分）

 Fe3+  + 3OH- ===Fe(OH)3↓（2分）

AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓（2分）

（3）过滤（2分）       蒸发浓缩（2分）

（4）碱 （1分）     发酵粉（合理即给分）（2分）

（5） 3∶10（2分）