江西省南昌市2017届高三一模考试理综化学试题

7．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是

A.KNO3、NH4HCO3    B. KNO3、Na2CO3    C. HNO3、(NH4)2CO3    D.NH4NO3、Na2CO3

8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是

A.pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42- 

B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-

C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－

9．下列说法正确的是

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B. CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是

A．Y、z、W一定同周期              B.简单氢化物稳定性：X>Z

C. X、Y组成的化合物具有两性       D.离子半径大小：Z>W>Y>X

12．对下列叙述的评价合理的是

13．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．图乙中惰性电极棒上有O2放出

C. 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D．若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

26. (14分）二氯二氢硅（SiH2Cl2）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2。

（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。

（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

（3）按照气体从左到右方向，制取SiH2Cl2的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为a→(  ) →(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。

（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。

（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和______、____。

（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。

27. (14分）水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，碳酸钙10%〕碳化法制取：

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_____；理由是__________。

（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。

（3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

A. Ca(C10)2   B. Cl2   C. H202   D. HNO3 

③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。

28.（15分）研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)   △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g)  △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

35.【化学-选修3：物质结构与性质】 （15分）

太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。

（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。

② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。

③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm3。

（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。

36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

香料G 的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。

已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。

（2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是：_______。

（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：

D→E：______________，反应类型：________。

（4）M的同分异构体有多种，满足下列条件的M的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2:2:2:3的结构简式__________。

① 能发生银镜反应   ② 能与溴的四氯化碳溶液加成  ③ 苯环上有2个对位取代基

（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：

南昌一模化学答案

一、选择题

（2）Si+2HCl 250℃～260℃ SiH2Cl2（2分）

（3）defgbcd（3分）

（4）P2O5或CaCl2 （2分）      尾气处理和防止空气中的水进入B中（2分）

（5）SiCl4、SiHCl3等（2分）

（6）SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl  (或SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl)（2分）

27.（14分）（1）70℃（1分）  温度进一步升高同等幅度，转化率几乎不变，但能耗增加（2分）

（2） Mg(OH)2+2CO2 === Mg(HCO3)2（2分）

（3）煅烧反应（1分）   热解反应（1分）

（4）① 0.01（2分）

     ②C（2分）

     ③方案2（1分）    

     加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质，不易提纯（2分）

28.（15分）（1）3NO(g)+O3(g)===3NO2(g)  ΔH=－317.1 kJ·mol-1（2分）

（2）否（1分）    该反应是焓增、熵减的反应,根据G=ΔH -T·ΔS,G>0 （2分）

（3）①HCOO－＋H2OHCOOH + OH－  （2分） 

  ②酸 （1分）     c (Na+)>c(HCOO－)>c (Cl－)>c(H+)>c(OH-)（2分）

（4）① 放热（1分）      ②不变（2分）    ③0.25（2分）

35.（15分）

（1）＞（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）

（2）①CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）

②Cu+H2O2+4NH3·H2O===Cu(NH3) 42++2OH-+4H2O（2分）

③9.0 g·cm-3（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或3d104s24p1) （2分）

sp3（1分）；配位（1分）；H3BO3+H2O[B(OH)4]－+H+（2分）

36.（15分）

（1）（1分）碳碳双键、醛基（2分）

（2）KMnO4(H＋)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键 （2分）

（3）（2分）取代反应（1分）

（4）  6（2分）   （2分）

（5）（3分）