高中化学无机推断题技巧

推断题是重点，也是难点。在中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。

一、位置与结构 

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 

10、O是族序数是周期数3倍的元素。 

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质 

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 

2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 

3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 

4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。 

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。 

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

三、化学性质与用途 

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 

4、P是在空气中能自燃的元素。 

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

四、 10电子微粒组 

1、原子Ne 

2、分子CH4、NH3、H2O、HF 

3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 

4、阴离子N3—、O2—、F—、OH—、NH2—

五、 18电子微粒组 

1、原子Ar 

2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 

3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 

4、阴离子P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 

5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F

六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。 

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。 

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

特征现象 

1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 

2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2 

3．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 

4．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 

黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 

5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色