访仙中学第一学期高三第一次月考

化学试卷

命题人：张伟伟

考试时间：100分钟 总分：120分

注意事项：

1．本试卷第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 3．回答第II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

可能用到的相对原子量：K-39 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137

一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”,下列行为中不符合这一主题的是

A 、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B 、大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C 、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D 、节约能源，提高能源利用率

2、某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 A ．KMnO 4 B ．NaClO C ．H 2O 2 D ．Cl 2

3、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

B ．硫酸铁溶液中滴加硫溶液

C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D ． 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

4、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是 A ．FeBr 2与Cl 2 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．HCl 与Na 2CO 3

D ．NaHCO 3与Ca(OH)2

5、向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成。此沉淀是

A ．4BaSO

B ．FeS

C ．3BaSO

D ．S

6、下列各项操作中，不发生．．．

“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ② 向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2 ③向氨水中逐滴加入AgNO 3溶液至过量 ④向石灰水中通入过量的CO 2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A ．①③⑤

B ．①②③⑤

C ．①⑤

D ．②③⑤

7、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+

8、下列反应的离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―A l(O H)3↓

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl-==Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选

项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24 L苯中约含有3.612×1023个碳原子

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子

C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子

10、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是（）

11、下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

12、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

（）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：12

CO2

2

n(CuO)

n(C)

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

1 1.5

22

FeCl3

3

n(Cl2)

n(Fe)

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

34

3

Al3+

3

AlO2-

2

n(NaOH)

n(AlCl3)

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

13、将铜片放入稀硫酸中不会溶解,加入下列物质后能使铜溶解的是A.NaNO3

B. FeCl3

C.浓HCl

D.AlCl3

14、下述实验能达到预期目的的是（）

2009—2010学年第一学期高三年级月考试卷

第II卷非选择题（共72分）

三、（本题包括小题，共18分）

15、(18分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液.为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应.

(1).此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式___________、____________。

此方案第一步的实验装置如右图所示：

(2).加入反应物前，如何检查整个装置的气密性:

___________________________________________ _____.

(3).装置B中盛放的试剂是______________，作用是_________________。

(4).在实验室通常制法中，装置A还可作为下列________________气体的发生装置(填序号).

①CH2==CH2②NH3③O2④H2

(5).实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内.

(6).已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________.

四、（本题包括1小题，共10分）

16、（10分）A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、

D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题：

（1）若K 为红棕色粉末，写出C 与K 反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为___________________________________________________________。

（2）写出电解E 水溶液的化学方程式__________________________________________。

（3）J 与H 反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑．．．C+K →A+L 的变化时，为了最终得到J ，则A 、B 的物质的量之比为_____________。 五、（本题包括4小题，共38分）

17、（10分）《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106 t ，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO 42－

和NO 3－

的质量比约为4.13∶1，NO 3－

的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：

（1）江苏省大气污染特征是（ ） A ． 煤烟型 B.机动车尾气型 C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 D. 由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化 （2）请你提出江苏省防治酸雨的两条．．

主要措施 ； 。 （3）某校研究性学习小组拟选择 “不同地点．．．．

空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。 ① 如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是

② 通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl 2、NaCl 的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是___________。

③ 甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

HCHO + H 2SO 3

C OH

H H

3H

该反应类型属于 。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH 和指示剂，SO 2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A 表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO 2含量与溶液的吸光度A 的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg·m -3），除需要测定吸光度A 外还需要记录的数据

为________________ _______。

A

0.2

0.40.60.8

1.0 5.0

10.0

15.0

20.0

SO 2　(μg )

①上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是。

③写出上述流程中X物质的分子式。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填流程中的编号）的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。

A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

19、(12分)（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2 +2Fe2+ +2 H+ ==2Fe3+ +2H2O

H2O2 +2Fe3+== 2Fe2+ + O2↑+ 2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着_________作用。

（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+ I2==2HIO，______________________________,

总反应式为____________________________。

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2 I—== I2+ O2↑+ 2H+ ,这个方程式正确吗？____________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_______________________，若不正确，原因是（若认为正确，该步不做答）__________________。并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：_____________________ 、。

20、（8分）某同学要以“研究本分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请补全所缺内容。

（1）理论推测：他根据苯的凯库勒式，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即键和键，因此它可以使紫色的高锰酸钾溶液褪色。

（2）实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现。

（3）查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中之间的键，（填“相同”或“不同”是一种的键，所以既能发生又能发生反应。

六、（本题包括1小题，共6分）

21、(6分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分

数

2009—2010学年第一学期高三年级月考高三化学参

一、二选择题（共48分）

15、（共18分）

(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3(2分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (2分)

(2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气.然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气. 方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接B和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住.然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气. (2分)

(3) 饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体(各2分)

(4) ②④(2分) (5) ①③②④(各2分) (6) 7.2 mol/L (2分)

16、（10分）（1）Fe2O3 +2Al ==== 2Fe + Al2O3 在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条

（2）2KCl+2H2O====2KOH+ H2↑+Cl2↑

（3）Al3++3AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓ 1∶8 （各2分）

17、（共10分）

（1）C（2分）

（2）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车辆的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）（2分）

（3）①工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等。（至少答出3种不同类别的地点）；（2分）②汞盐毒性大污染环境；（2分）③加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。（2分）

18、（8分）①联合制碱法或侯德榜制碱法，化肥或电解液或焊药等（1+1分）

②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓ （2分）

③CO2（1分）

④I （1分）

⑤ A、C （2分）

19、（共12分）(1)催化剂(1分）

（2）H2O2 + 2HIO ==I2+O2↑+2H2O (2分）2H2O2 2H2O+O2↑(2分）

I 2

（3）不正确(1分） 反应中只有化合价升高而没有化合价降低(2分）

2H ++2I -

+H 2O 2 ==I 2+2H 2O (2分） 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑(2分）

20、

21、（6分）(1)Na 2O ＋H 2O = 2NaOH ， 2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑， 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O = 2NaAlO 2＋3H 2↑。

(2)n (NaOH 余) = 2.0 L ×0.05 mol ·L －

1 = 0.1 mol ， n (H 2) ＝0.05 mol ，n (Al) = 0.01 mol = n (NaAlO 2)，由电子守恒知：n (Na)＋3n (Al) = 2n (H 2)，即：n (Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol ，得：n (Na) = 0.07 mol 。

由钠守恒知：n (NaAlO 2)＋n (NaOH) = n (Na)＋2n (Na 2O)，即：0.01 mol ＋0.1 mol = 0.07 mol ＋2n (Na 2O)， 得：n (Na 2O) = 0.02 mol 。

w (Na) ≈%。