2013年 4月大兴区高三化学一模试题及答案

可能用到的相对原子质量：C 12  H 1  O 16  Fe 56  Cu 

6空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是

A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾

B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱

C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物

D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简

式是

其分子式是：C22H18N4O

7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是

A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+  = Cl2↑ + H2O

B．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3

C．食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+  =  Ca2+  +  CO2↑ + H2O 

D．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2  = FeCl2

8．下列说法正确的是

A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果

B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物

C．聚合物  是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物

D． 1mol  与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH

9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 

10．下列说法正确的是

A．100℃时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B． 25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离

C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A．装置A是原电池，装置B是电解池

B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大

C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体

D． a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O

12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是 

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

25．（16分）                                                                                                                                

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：                                                                                                                                                  

             A + B = C + D

（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为        ；分子的稳定性B        M（填“>”、“<”或“=”）

（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶                                                                           液中低价金属阳离子的方法是        。

将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是         mol。

（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示

                                                信息，

1反应是        反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是        

②若△H = a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热 △H =        KJ/mol。

③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是        （填字母序号）。

A．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O

B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

C．容器中混合气体的密度不随时间而变化  

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：

Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O

（1）假设3：        

 设计探究实验：   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗？        。简述你的理由        。

（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为        。

Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：

(4) 试剂1是        。

(5)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是        。

(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

        A           B          C               D                              E

（1）写出A中反应的离子方程式       。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式       。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因       。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式       。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图       （并注明盛装试剂）。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 > S，用一种相关事实说明       。

28．（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中含氧官能团的名称为       。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

　反应Ⅱ的化学方程式为       （注明反应条件）。

（3）已知：

RCH=CHR'  RCHO + R'CHO ; 2HCHO  HCOOH + CH3OH

由乙制丙的一种合成路线图如下（A ～H均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

1列物质不能与C反应的是（选填序号）。

a．金属钠   b.HBr    c.Na2CO3溶液   d.乙酸

2出F的结构简式       。

3与新制Cu（OH）2反应的化学方程式       。

4D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有       种。

a.苯环上连接着三种不同官能团

b.能发生银镜反应

c.能与Br2/CCl4发生加成反应           

d.遇FeCl3溶液显示紫色

5下面对相关物质说法正确的是（填字母序号）。

a.G难溶于水且能使Br2/CCl4溶液褪色

b.D不能与NaHCO3溶液反应

c.甲和C互为同系物

d.G到H的反应类型为加聚反应

⑥写出反应Ⅲ的化学方程式       

2013大兴区高三化学一模试题答案

25．（16分）答案：

（1）电子式：　　　　        > 　　　（各2分，4分）

（2）取N溶液少许放入试管中加几滴K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe2 +

（其它合理答案给分）

1mol　　　　　　　　　 　　　　　(各2分，共4分)

（3）

①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分） (各2分，共4分)

②或0.125a           (2分)

③ b d 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)（少选得1分，多选、错选无分）

26．答案（13分）

（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（2）不合理（1分）  Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+　　  （2分）

（3）或　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　  （2分） 

（4）稀盐酸(或稀硫酸)；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　（2分）

（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；　　　　  　　　　　　　　　　　　 （2分）

（6）（2分）（其它合理答案给分）

27．(13分)

△

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==== Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O   　　　　　　　　　　（2分）

（2）S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-         　　            　　　　　　　　　（2分）

（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S   （2分）

（4）产生大量白烟，8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2     　　　　　　　　　（3分）

（5）　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

△

△

（6）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+S ==== FeS（其它合理答案给分）　　　　（2分）

28．(16分) 

（1）羟基 （2分）

（2）+ NaOH   + NaCl + H2O　　（2分）

（3）①   c　     （2分）

②   　 　　　　　　　　　　　　　　（2分）

③Na

+ 2Cu(OH)2 + NaOH  +Cu2O↓ + 3H2O

（2分）

10        　（2分）

⑤a、d 　　 　（2分）

⑥  + 7H2  　 （2分）