实验2 难溶盐的溶度积的测定

一、实验目的

（1）用电池电动势及电导法测定难溶盐AgCl的溶度积。

（2）熟练掌握电位差计及电导率仪的使用，提高自己的工作能力。

二、设计提示

（1）电池电动势法测定难溶盐溶度积的原理：

用电池电动势法测定难溶盐溶度积首先需要设计相应的原电池，使电池反应就是该难溶盐的溶解反应，例如：我们如果要测定AgCl的溶度积，可设计如下电池：

Ag(s) ︱Ag+ (aAg+)‖Cl-(aCl-)︱AgCl(s)+Ag(s)

左边负极反应：

Ag(s)→Ag+(aAg+)+e-

右边正极反应：

AgCl(s)+ e-→Ag(s) + Cl-(aCl-)

电池总反应：

AgCl(s) →Ag(s) + Cl-(aCl-)

AgCl 的溶度积：

根据能斯特方程：

                    （4-2-1）

将代人（4-2-1）式中，整理的

                 （4-2-1）

若已知银离子和氯离子的活度（可由所配制溶液的的浓度和γ±值计算得到），测定了电池的电动势E值，就能求出氯化银的溶度积。

（2）电导法测定难溶盐溶度积的原理：

    难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为，的值可由离子的无限稀释摩尔电导率相加而得到。

运用摩尔电导率的公式可以求得难溶盐饱和溶液的浓度。

(盐）＝ κ(盐) / c

可由手册数据求得，κ可以通过测定溶液电导G求得，c便可从上式求得。

电导率κ与电导G的关系为：

其中，Kcell=l/A为电导池常数

必须指出的是：难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：

κ(盐)= κ(溶液)－ κ(水)

因此，测定溶液的κ之后，还需要测定配制溶液所用水的电导率κ(水)，才能求得κ(盐)。

三、实验要求

(1) 写出测定某难溶盐的溶度积的基本原理，实验仪器和试剂，拟出实验步骤。

(2) 提交教师审查.

(3) 动手完成实验，写出实验报告。

(4) 对实验结果进行简单的分析和讨论。