高一化学化学反应速率专项练习题32(附答案)

一、单选题

1.下列说法中，可以证明反应已达平衡状态的是（    ）

A.—个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成

B.—个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键断裂

C.一个N≡N键断裂的同时，有两个N—H键断裂

D.—个N≡N键断裂的同时，有六个N—H键形成

2.将4mol A气体和2mol B气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列说法正确的是(   )

A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s)    B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s)

C.2s时物质A的转化率为30%    D.2s时物质B的浓度为0.3mol/L

3.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol·L-1,用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1,生成的c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的方程式为(   )

A.3X2+Y22X3Y    B.2X2+Y22X2Y    C.X2+2Y22XY2    D.X2+3Y22XY3

4.是工业生产中的重要原料,工业制备的流程为NH3→NO→NO2→HNO3。

其中一个重要反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(   )

A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1    B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1

C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1    D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1

5.某同学为探究FeCl3与KI反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeC13溶液、KI溶液浓度均为0.1 mol•L-1），最合理的方案是(   )

A.方案1    B.方案2    C.方案3    D.方案4

6.向某容积一定的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是(     )

A．升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B．达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2︰1︰2

C．当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D．达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2 mol

7.反应在四种不同条件下的反应速率:；；；，则该反应速率的快慢顺序为（   ）

A.（2）＞（4）＞（3）＞（1）

B.（2）＞（3）＝（4）＞（1）

C.（1）＞（4）＞（2）＝（3）

D.（4）＞（3）＞（2）＞（1）

8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是(   )

A.该反应已达化学平衡状态

B.正、逆反应速率相等且等于零

C.SO2和O2部转化SO3

D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等

9.下列有关化学反应限度的说法不正确的是(   )

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.化学反应的限度是可以改变的

C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关

D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

10.化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g),充分反应后,该密闭容器中(   )

A.2 mol H2已耗尽

B.3 mol I2(g)已耗尽

C.HI的物质的量等于4 mol

D.HI的物质的量小于4 mol

11.与在高温条件下发生反应,达到化学平衡后,平衡混合物中含的微粒(   )

A.只有    B.只有、    C.有、、    D.只有、

12.可逆反应在4种不同条件下的反应速率（单位为）分别为①，②，③，④。该反应反应速率最快的条件是（   ）

A.②

B.④

C.①和④

D.②和③

13.在反应中，下列关系正确的是（   ）

A. 

B. 

C. 

D. 

14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(   )

A．化学方程式：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

15.为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(   )

A.图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1实验中反应速率为①>②，则一定说明比对分解催化效果好

C.用图2所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图2所示装置的气密性，可关闭分液漏斗活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

16.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用表示，已知之间有以下关系:，，则此反应可表示为（   ）

A.

B.

C.

D.

17.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:。已知该反应的速率随的增大而加快。下列为在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是(   ) 

A.反应开始时速率增大可能是所致

B.纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合

C.图中阴影部分的面积时间内的物质的量的减少量

D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

18.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(   )‍

A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率

B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等

C.用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D.增大反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的压强,反应速率不变

19.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验:称取5.00 g均匀的块状大理石（含有等不与盐酸反应的杂质）与50.0 mL  稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录（假设只逸出）；再称量5.00 g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：

下列说法正确的是（   ）

A.图中曲线①表示的是块状大理石与盐酸反应

B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

C.大理石粉末与盐酸反应的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率

D.块状大理石与盐酸反应的实验中，13 min时，的消耗率为63.6％

二、填空题

20.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。

回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为                                  。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为                            。

（3）该反应                (填序号)。

①是可逆反应②不是可逆反应

21.一定温度下,在密闭容器内进行某化学反应,气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式:_____________。

②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1________v2(填“>“<”或“=”)。

③在t1、t2和t3三个时刻中,反应程度最大的是________________(填“t1”“t2”或“t3”)。

2.一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3 mol H-H键断裂,有6 mol N-H键形成

D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1︰3︰2

E.NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10 mol·L-1的N2和15 mol·L-1的H2,10 min 时测得容器内NH3的浓度为1.5 mol·L-1。10 min内用N2表示的反应速率为_______________;此时H2的转化率为___________。

三、实验题

22.将浓度均为0.01的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 资料：该“碘钟实验”的总反应为

反应分两步进行，反应A为反应B为……

（1）反应B的离子方程式是                。对于总反应，的作用相当于              。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验I。

a.向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是            。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01)

①实验Ⅲ中，所对应的数值分别是                .    

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是               .    

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。（溶液浓度均为0.01）

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应 B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：                   。

参

1.答案：A

解析：断裂N≡N键代表正反应速率，形成H— H键表 示逆反应速率，一个N≡N键断裂的同时，有三个H— H键 形成，表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；断裂N≡N键代表正反应速率，断裂H—H键也表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故B错误；断裂N ≡N键代表正反应速率，断裂N—H键表示逆反应速率, 一个N ≡N键断裂的同时，有两个N-H键断裂，说明正反 应速率大于逆反应速率，没有达到平衡状态，故C错误；断 裂N≡N键代表正反应速率，形成N—H键表示正反应速率， 不能判断反应是否达到平衡状态，故D错误。

2.答案：C

解析：

A项错误;,B项错误;2s时物质A的转化率为,C项正确;2s时物质B的浓度为0.7mol/L,D项错误。

3.答案：A

解析：

4.答案：C

解析： 

5.答案：D

解析：KI溶液和FeCl3溶液发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+少量时，向反应后的溶液中加入CCl4，若下层呈紫红色，则说明生成碘，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色，发生反应Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，说明Fe3+没有反应完，则反应存在限度，故D正确。

6.答案：B

解析：A项，根据影响化学反应速率的因素，升高温度或充入一 定量O2均能加快化学反应速率,正确；B项，初始加入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡状态时,SO2、O2、SO3的物质的量之比不一定为2︰1︰2,错误;C项，当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态,正确；D项，因为2SO2 + O22SO3是可逆反应，不能进行彻底，达到平衡状态时，生成 SO3的物质的量一定小于2 mol，正确。

7.答案：C

解析：如果都用物质B表示反应速率则根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知（1）～（4）用物质B表示的反应速率（）分别是0.9、0.6、0.6、0.675，所以反应速率的快慢顺序为（1）＞（4）＞（2）＝（3），C正确。

8.答案：A

解析：当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达到化学平衡状态，故A正确；平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；反应可逆，SO2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓度不变但不一定相等，故D错误。

9.答案：C

解析：可逆反应不能进行到底，在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，故B正确；无论时间多长，可逆反应都不可能完全转化，反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要一定时间，二者不能混淆，故C错误；对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故D正确。

10.答案：D

解析：由于该反应是可逆反应，所以2 mol H2和3 mol I2（g）不可能完全耗尽，A、B错误；由于该反应是可逆反应，反应物转化率达不到100%，因此HI的物质的量一定小于4 mol，C错误，D正确。

11.答案：C

解析：与在高温条件下发生反应,达到化学平衡后,生成的三氧化硫中含有与,反应逆向进行, 可以出现在二氧化硫和氧气中,所以平衡混合物中含的微粒有、、。

12.答案：B

解析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，

则①；

②；

③

④。显然④中比值最大，反应速率最快，故选B

13.答案：D

解析：对于一个反应来说，固体或纯液体的浓度不变，不用固体或纯液体来表示反应速率，B、C均错误。对于一个反应来说，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，A应为，A错误。D符合规律，D正确。

14.答案：D

解析：由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的 量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物。在相等的时间内N和M的物质的量的变化量之比为2︰1,所以反应的化学方程式 应为2NM,故A错误;t2时，反应没有达到平衡,此时反应继续向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率，故B错误七时，反 应达到平衡.正、逆反应速率相等，故C错误；t1时，N的物质的量为 6 mol，M的物质的量为3 mol，N的浓度是M的浓度的2倍，故D正确。

15.答案：B

解析：由于和的阴离子不相同，故若图1所示实验中反应速率为①>②，不能说明比对分解催化效果好。

16.答案：A

解析：对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据可知，，所以正确的选项是A。

17.答案：C

解析：随着反应的进行,氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确;根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知  ，B正确；图中阴影部分的面积应为时 间内的物质的1A浓度的减少量，C错误;在反应后期由于反应 物浓度减小，导致反应速率降低，D正确。

18.答案：A

解析： A. 加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故A正确；

B. 锌粉表面积较大，反应速率较大，故B错误；

C. 浓硫酸与铁反应不生成氢气，故C错误；

D. 增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故D错误。

故选A. 

19.答案：B

解析：接触面积越大，反应速率越快，②表示的是块状大理石与盐酸反应，故A错误；取料的量相同，生成二氧化碳的量一定相同，故B正确；大理石粉末与盐酸的实验中，0～8 min内，盐酸的平均反应速率，故C错误；13 min时，生成二氧化碳1.4 g，消耗碳酸钙的质量约为3.18 g，由于样品中含有杂质，不能计算的消耗率，故D错误。

20.答案：（1）

（2）0.1mol/

（3）①

解析：

（1）根据题图可知Y、Z物质的量降低，为反应物，X物质的量增大，为生成物，当各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，此时 ( Y )=1.2 mol -1.0 mol=0.2 mol， ( Z ) =2.0 mol-1.6 mol=0.4 mol,，( X )=1.0 mol- 0.4 mol=0.6 mol，化学计量数之比为，化学方程式可写为 

（2）反应开始至2min末， ( X ) =0.8 mol-0.4 mo=0.4 mol，，化学反应速率为。

（3）反应开始3 min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，即该反应是可逆反应。

21.答案：1.①3Y（g）2X（g）;②>;③t3;

2.①AE;②0.075 mol•L-1•min-1;15%

解析：1.①随着时间变化，Y的物质的量减少、X的物质的量增加，即Y为反应物、X为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为3Y（g）2X（g）。

②随着反应的进行，反应物的浓度降低，正反应速率减慢，即v1>v2。

③反应正向进行，t3时刻达到化学平衡，即t3与时刻反应程度最大。

2.①反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，故A正确；各组分都是气体，气体总质量始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；H-H键断裂和N-H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故C错误；开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，故D错误；根据化学平衡状态的定义，NH3的质量分数不变，说明反应达到平衡，故E正确。

②根据化学反应速率的计算公式，v（NH3）==0.15 mol•L-1•min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（N2）==0.075 mol•L-1•min-1，消耗H2的物质的量浓度为3/2×1.5 mol•L-1=2.25 mol•L-1，H2的转化率为×100%=15%。

22.答案：（1）；催化剂 

（2）淀粉、碘化钾

（3）①8、3、2②其他条件不变,增大氢离子浓度可以加快反应速率 液变蓝的现象

（4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象

解析：

（1）“碘钟实验”总反应的化学方程式为，该反应分两步进行，反应A为，则总反应减去反应A可得反应B的离子方程式为；通过反应A、反应B可知，在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是 作催化剂。

（2）具有氧化性，会将KI氧化为，淀粉溶液遇变为蓝色，具有氧化性，会将氧化为，被还原为。所以试剂X是淀粉、KI。

（3）①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法，即只改变一个 反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知，实验Ⅲ与实验Ⅱ相比硫酸溶液的体积减小，为保证其他条件都相同，而且混合后总体积相同，实验Ⅲ中，x= 8,y = 3,z= 2。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是在其他条件不变时，溶 液中氢离子浓度越大，反应速率越快。

（4）对比实验Ⅱ、实验Ⅳ,可知其他量没有变化，溶液总体积相同，溶液的体积减小，溶液的体积增大，，结果未出现溶液变为蓝色的现象，说明，导致不能出现溶液变蓝的现象。