2014广东高考化学试题和答案

2014广东高考化学试题及答案

7.生活处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

8.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-        B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-        D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-

9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液

10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1mol甲苯含有6nA个C－H键         B.18gH2O含有10nA个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则

A、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B、 电极Ⅰ发生还原反应

C、 电极Ⅱ逐渐溶解

D、 电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 

12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度

如图5所示，下列说法正确的是                                     

A、 HA为强酸       B、 该混合液pH=7

C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、 该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.金属性：甲>乙>丁     B.原子半径：辛>己>戊                

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I的说法，正确的是______。

A.遇FeCl3溶液可能显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代和加成反应

D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_____________________________________。

31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

11/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)   ∆H1=-47.3kJ∙mol-1

② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  ∆H2=+210.5kJ∙mol-1

③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)              ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 

（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a)_______________________________；

b)____________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为___________________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。                          

32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______ _________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_______________________________________________________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为__________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为__________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________

2设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定    ____________________________________

（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

③设计实验装置，完成图20的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

实验序号

物理量	V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL		……
1	a		……
2	a		……

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是___________________________________________。

30. NaOH醇溶液/△。

或

（1）AC （2）C9H10  4

(3)

(4)

                        

31.答案（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3=-151.1 kj/mol

（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。

b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小。

（3）99%  （4）氧气[CaCO3  ] （5）CaS+2O2高温CaSO4  

解析：(3)由图可以得在900℃时1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)的lgK=2,即K=100

K=c(CO2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO2)= 8.0X10-3 mol∙L-1

故：CO的转化率为8.0X10-3 mol∙L-1÷（8.0X10-3 mol∙L-1+8.0X10-5 mol∙L-1）=99%

32.答案：(1) 通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。

(2) CO  ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。Cl-、AlO2- 、OH-。

(4) AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O  CH3COO- + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ，7.8Kg

(5) 外加电流阴极保。

解析（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO

（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3～2Al(OH)3   100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg

33.答案：（1）

①

②相同时间产生氧气的体积。

          ③

④

（2）深。原因是2NO2(红棕色)⇋N2O4(无色)，△H<0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。