江苏省2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）

A . 盐酸、空气、醋酸、干冰

B . 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇

C . 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石

D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

3. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列物质中含有离子键的是（）

A . Cl2

B . Na2O2

C . CO 2D . NH3

4. （2分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）

A . 在一定条件下可发生加成反应

B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C . 分子中含有2个σ键和4个π键

D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应

5. （2分）(2017·湖南模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同．p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质．这些物质间的转化关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞W＞X

B . q属于离子化合物

C . p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

D . 一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

6. （2分）下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）

A . O、Na、S

B . I、Br、Cl

C . Al、Si、P

D . Li、Na、K7. （2分）(2018·奉贤模拟) 科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（）

A . 元素周期律

B . 质量守恒定律

C . 阿伏伽德罗定律

D . 勒夏特列原理

8. （2分）医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 I叙述正确的是（）

A . 是碘的一种同素异形体

B . 是一种新发现的元素

C . 位于元素周期表中第四周期ⅦA族

D . I核内的中子数与核外电子数之差为29

9. （2分）下列说法正确的是（）

A . 1mol H2SO4与 1mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热

B . 等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少

C . CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2 ，所以说CO与O2的反应是吸热反应

D . 在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热

10. （2分）(2017·沧州模拟) 下列说法正确的是（）

A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律

B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率

C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大

D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率11. （2分）下列关于可逆反应的叙述正确的是（）

A . 可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

B . 2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应

C . 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小

D . 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

12. （2分） (2016高二下·资阳期末) 如下四个装置可以实现反应Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑的是（）

A .

B .

C .

D .

13. （2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）

A . 能将电能转换成化学能

B . 碳棒发生氧化反应C . 该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+

D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒

14. （2分）(2017·平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（）

A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+e‾═Ni（OH）2+OH‾

B . 放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极

C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2

D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

15. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列有关物质应用的说法错误的是（）

A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的

C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质

D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯

16. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（）

A . H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=+92.4KJ/mol

B . H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/mol

C . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol

D . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol17. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（）

A . 9种

B . 12种

C . 24种

D . 36种

18. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）

A . 甲烷

B . 乙烷

C . 丙烷

D . 丁烷

19. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在Al3++3H2O Al（OH）3+3H+的平衡体系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施为（）

A . 加热

B . 通入氯化氢气体

C . 加入适量的氢氧化钠溶液

D . 加入固体AlCl3

20. （2分） (2019高一上·上海期末) 炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是（）

A . C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ

B . C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJ

C . C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ

D . C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ

二、实验题 (共2题；共7分)

21. （5分） (2019高一下·珠海期中) 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：

（1） CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起________。

（2）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，________，________等。

（3）实验中生成的油状液滴的化学式为________。

（4）请写出其中生成一氯甲烷的化学方程式________。

（5）用饱和食盐水而不用水的原因是________。

22. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：

（1）如图1实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是________ 热反应．反应过程________ （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上两个反应能设计成原电池的是________，负极材料为：________，电解质溶液为：________，正极的电极反应式为：________；负极的电极反应式为：________．

三、推断题 (共1题；共2分)

23. （2分）(2018·石景山模拟) 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图

是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为________。

四、综合题 (共1题；共5分)

24. （5分） (2018高三下·淮阴开学考) 用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

（1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是________。

（2）研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。

（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为________。

参一、单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、实验题 (共2题；共7分)

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

22-1、

22-2、

三、推断题 (共1题；共2分)

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

23-6、

四、综合题 (共1题；共5分)

24-1、

24-2、

24-3、