人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试试题(含答案)

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．下列说法不正确的是（ ）

A．人体中血浆的PH为7.35～7.45，则身体健康

B．正常雨水的PH≈5.6

C．厕所清洁剂的PH小于7

D．农作物一般适宜在PH=7或接近7的土壤中生长

2．下列数据是一些物质的pH，其中酸性最强的是

A．柠檬汁(2~3) 酱油(4~5) 西瓜汁(5~6) 胡萝卜汁(6~7)

3．下列过程中不一定发生化学反应的是（　　）

A．硫酸溶液与碱溶液混合 酚酞试液遇碱变红色

C．金属投入酸中 蓝色胆矾加热变成白色

4．下列物质的类别、名称、俗名与化学式完全对应的是

A．有机物、乙醇、酒 精、C2H5OH

B．酸、碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3

C．氧化物、氧化钙、熟石灰、CaO

D．碱、氢氧化钠、纯 碱、NaOH

5．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 (     )

6．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（　　）

7．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增大，则表示食盐水的点是

A．A B C D

8．将括号中的物质加入到下列物质的溶液中，能使溶液的pH明显增大的是．（　　）

A．饱和石灰水（稀）

B．稀硫酸（钡溶液）

C．（氢氧化钠溶液）

D．氯化钠溶液（钡溶液）

9．下列利用了乳化原理的是（　　）

A．用洗洁精除去餐具上的油污 用稀硫酸除铁锈

C．用汽油除去衣服上的油污 用食醋除去水垢

10．下列实验现象的描述不正确的是：

A．铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体

C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰

D．将人体呼出的气体通入紫色石蕊试液，试液变成红色

11．对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是

12．推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是

A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸

D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱

13．下列各组物质中常温下能发生反应的一组是

A．氧气和氮气 氯化钠溶液和烧碱溶液

C．铜和稀盐酸 碳酸钠溶液和澄清石灰水

14．如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是

A．把混合气体点燃 将混合气体通过澄清的石灰水

C．将混合气体通过灼热的氧化铜 把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中

二、填空题

15．请回答下列有关问题： 

（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为________。

（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液部分变质，溶质是________（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是________。

（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体________克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。

16．紫甘蓝又称紫圆白菜或紫包菜，是一种高维生素食物，还可以补充矿物质、氨基酸，营养丰富，备受人们的喜爱。它在化学上也有妙用，紫甘蓝试液中含有花青素(化学式为C15H17O6)，花青素的颜色会随溶液酸碱度的不同而发生改变，因此，紫甘蓝试液在不同pH的溶液中会发生颜色变化，紫甘蓝试液可用来做酸碱指示剂。请根据以上提供的信息，完成下列问题：

①花青素属于_____(填“纯净物”“氧化物”“混合物”中的一项)

②花青素由_____种元素组成。

③花青素中碳、氧两种原子的个数比为_____(填最简整数比)。

④花青素中质量分数最小的元素是_____(写元素符号)。

⑤厨房中某物质的溶液能使紫甘蓝试液变绿色，小红同学想用pH试纸测定该溶液的酸碱度，请简述用pH试纸测定溶液酸碱度的方法_____。

17．根据下图回答有关问题：

（1）甲实验中，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质反应的剧烈程度与_____有关．

（2）乙实验中，向烧杯中滴入盐酸至过量，发生反应的化学方程式是_____．以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是_____（填序号）．

A．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 ．另加入NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 ．加入铁粉，有气泡产生．

18．化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：

（1）正常雨水PH<7的原因是__________

（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用________

（3）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_________

19．市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为          。

三、推断题

20．已知A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。

（1）写出E 的化学式：_____。

（2）选择C 作为食品干燥剂的原因有_____ （答两条即可）

（3）写出D转化为F的化学方程式_____。

（4）上述反应没有包含的基本反应类型是_____。

21．下图表示某些物质间转化关系。已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。请回答：

（1）E的化学式______；

（2）蓝色溶液中一定含有的溶质是______________（写化学式）；

（3）写出下列反应的化学方程式：①__________；②__________；实验室进行反应①时，常加入少量稀硫酸，其目的是__________。

（4）工业上可用A和F合成乙醇（C2H6O），反应中A和F的质量比为__________。

四、实验题

22．蚊虫叮咬分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组对蚁酸进行如下探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】①蚁酸（化学式为HCOOH）在一定条件下会分解生成两种氧化物。

【实验探究】：探究蚁酸分解的两种氧化物

（1）甲同学根据蚁酸中含有            元素，推测出一种生成物是水；

（2）另一种生成物是气体，乙同学对该气体提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO2；猜想②：该气体是              。

乙同学将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装置（铁架台未画出）：

Ⅰ．根据实验现象，A中溶液          浑浊（填“变”或“不变”），就能否认猜想①。

Ⅱ．装置B中的发生反应的化学方程式是            ，装置C的作用是            。

【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是            。

【拓展延伸】丙同学提出：蚁酸分解生成的两种氧化物中，如果一种是水，另一种氧化物就一定不是CO2。从理论上分析，其理由是               。

23．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：

（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质。图1中能体现酸的通性的是（填序号）_________；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是_______；

（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。

①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是___________；

②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推，的性质，其中合理的是_________。

A 其水溶液能与氢氧化铜发生反应 其水溶液能使紫色石蕊试液变红

C 其水溶液能与金属锌反应生成氢气 其水溶液能与钡溶液反应生成白色沉淀

五、计算题

24．实验室用10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的PH变化如图所示：

（1）A点溶液的溶质_____。（填化学式）

（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数_____？

25．某课外兴趣小组为探究一久置的铝片中铝元素的质量分数，他们取8g该铝片样品放入烧杯中，并依次加入一定质量的相同浓度的稀盐酸，测得相关数据如下，请回答问题。

（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数______ (结果保留至0.1%，下同) 。

（3）求该铝片中铝元素的质量分数______。

参

1．A 2．A 3．C 4．A 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．A 11．C 12．B 13．D 14．C

 15．无色溶液变红色 、Na2CO3 2=Na2CO3+H2O    2.5    偏大    

16．纯净物 三 ：2    H    在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH    

17．（1）反应物的浓度（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O BD

18．  

19．CaO+H2O=Ca(OH)2

20．CuSO4 安全无毒，价格低廉 （OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+分解反应    

21．CuO CuSO4 2H2O 2H2＋O2↑ CO+H2O  CO2＋H2 增强导电性 3∶22    

22．（1）H（2）CO、不变、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、检验反应生成了二氧化碳，证明气体中含有一氧化碳、无尾气处理装置、根据质量守恒定律，反应前后原子种类个数不变（或根据质量守恒定律，反应无法配平）

2硫酸根离子与钡离子结合成为硫酸钡沉淀（SO42-+Ba2+BaSO4） （117∶360）    ABCD    

24．Na2SO4、H2SO4    7.1%    

25．0.4    7.3%    90%