实验四混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定

     总学时：4学时

一、实验目的

1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法

2.了解测定混合碱中NaOH  Na2CO3含量的原理和方法

3.掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

二、实验原理

碱液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3,苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱，在标定时，反应如下：

      NaOH  +  Hcl  ==== NaCl  +  H2O

      Na2CO3  +  Hcl  ==== NaHCO3  +  H2O

      NaHCO3  +  Hcl  ==== NaCl  + CO2 +  H2O

可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成

三、实验仪器及试剂

1.HCl标准溶液 酚酞

2.0.2%乙醇溶液 

3.0.2%甲基橙指示剂

四、实验注意事项、特别提示

1.在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度   

2.如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定

3.测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量

五、思考题

1．什么叫双指示剂法？

2.  为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量？

六、教学实施经验小记

有了上次实验的基础，同学做这个实验比较轻松，主要是在接近终点时有的同学滴加速度较快，影响了对终点的判断。还有就是对终点颜色的判断存在问题。

分析化学实验报告

班级 _________   姓名___________　报告日期_____________

实验四  混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定

（一）HCl溶液浓度的标定