期终教学质量监控测试题
（考试时间120分钟，满分150分） 2012.1
考生注意：
1．答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 Ba-137
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1. 德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮氧化物 D. 氟氯烃
2. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是
A. X— B. C. D.
3. 鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是
A. 可燃性实验 B. 酸性高锰酸钾 C. 澄清石灰水 D. 品红试液
4. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明
| 猜想I： | 猜想II： |
B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量
C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转
5. 门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂一种“药液”，干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹中留有少量
A. 食盐 B. 油脂 C. 氨基酸 D. 蛋白质
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6. 关于0.2 mol/L BaCl2溶液，下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
A. 该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.6 NA
B. 500 mL该溶液中所含Cl— 物质的量为0.2 mol
C. 从500 mL该溶液中取出50 mL，c(Ba2+)变为0.02 mol/L
D. 向100 mL该溶液中通入足量CO2气体，可生成3.94 g BaCO3沉淀
7. 已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ；② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是
A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ
8. 常温下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体
C. 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液 D. 加入等体积0.1 mol/L盐酸
9. 下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是
A. FeCl3 B. Fe3O4 C. Fe(OH)3 D. Fe2(SO4)3
10. 埋在地下的铸铁输道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是
A. 在潮湿疏松的碱性土壤中 B. 在干燥致密的酸性土壤中
C. 将输道与电源负极相连 D. 在输道接口处包上铜皮
11. 2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C6H8O6）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）。下列关于Vc说法正确的是
A. 维生素C结构中包含了一个五元碳环
B. 从结构来看，维生素C不溶于水
| C. 维生素C具有羟基和酯基两种官能团 |
12. 对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是
A. c(Na+) : c(SO32—) ＜ 2:1
B. c(Na+) = 2 c(SO32—) + c(HSO3—) + c(H2SO3)
C. c(Na+) + c(H+) = 2 c(SO32—) + 2 c(HSO3—) + c(OH—)
D. 加入少量NaOH固体，c(SO32—) 与c(Na+) 均增大
13. 实验室制取氯化氢气体，下列可以选用的是
14. 甲、乙、丙、丁四种物质易溶于水，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、SO42—、HCO3— 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；
③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论错误的是
A. 甲溶液含Ba2+ B. 乙溶液含SO42— C. 丙溶液含Cl－ D. 丁溶液含Mg2+
15. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是
A. Ba2+ + SO42— → BaSO4↓
B. NH4+ + H+ + 2OH— → NH3·H2O + H2O
C. NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
D. NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH— → 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
16. 碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）
A. 1.79×10-20 kJ B. 3.59×10-20 kJ C. 1.08×104 kJ D. 2.16×104 kJ
17. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）
18. 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出
A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性
19. 室温下，抽取右图两瓶体积相等的氯气和氨气之间的玻璃片后，立即观察到有浓郁白烟，同时一瓶中黄绿色迅速褪去。充分反应后体系中的还原产物是
A. NH4Cl B. HCl C. N2 D. H2
| 20. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是 | ||
| A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3 B. 结合H+ 的能力：ClO—＞HCO3—＞F— C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式： ClO— + CO2 + H2O → HCO3— + HClO D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32— + 2HF → 2F— + H2O + CO2↑ | 化学式 | 电离常数 |
| HF | Ki=3.5×10-4 | |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10-7 | |
| Ki2=5.6×10-11 | ||
| HClO | Ki=3.2×10-8 | |
| 氨碱法 | 联合制碱法 | ||
| A. | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
| B. | 副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
| C. | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
| D. | 评价 | 原料易得；设备复杂；能耗高 | 原料利用率高；废弃物少 |
A. NH3和HCl B. NO和O2 C. HI和Cl2 D. SO2和H2S
第II卷（共84分）
四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素。
23. 铁元素在周期表中位置_______________，氧原子最外层电子排布式为_____________。
24. 上述主族元素中，简单离子半径最小的是________（写微粒符号）；
气态氢化物之间发生反应的相关方程式为_______________________________________。
25. 气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2 mol 该物质分解可产生3 mol非金属单质和2 mol 金属单质。该化合物的化学式为______，晶体类型是______。
26. 下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是_______（填序号）。
a. 气态氢化物稳定性 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c. 单质沸点高低 d. 在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价
五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
亚（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
27. 酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I— 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。
28. 要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填序号）。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
29. 工业废水中的NO2— 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
+
30. 上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
若改用电解法将废水中NO2— 转换为N2除去，N2将在_______（填电极名称）生成。
六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）
除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
31. 已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
____________________________________________________。
32. 由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。
| 33. 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_____（填序号）。 |
c. 平衡常数到达最大值 d. 单位时间内，n(CaO·MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1
34. 若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 ___________。
七、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
35. 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
36. 装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
37. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
39. 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
40. 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
八、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）
室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：
实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91 g。
41. 甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_____________________，是甲醛含量37%的水溶液，它的一个用途是____________。
42. 上图装置A中，碱石灰的作用是______________，恒温水浴的目的是_______________。
43. 硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：__________________________。
44. 计算被氧化的甲醛的物质的量为 _________mol。
45. 反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_____________________________________。
46. 甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
| 甲同学选择的试剂 | 乙同学认为不合理的理由 |
| 紫色石蕊试液 | |
| 新制氢氧化铜 |
化合物M（）是一种重要的有机化工原料。
47. M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于_________反应；写出M与氢气按1:1反应的产物名称___________________。
48. 与M含相同官能团的同分异构体很多，试写出其中苯环上的一溴代物最多的同分异构体的结构简式 __________________。
49. 有一种耐热型树脂材料可由M与异戊二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成。任写一种该树脂的结构简式 __________________________（假设按1:1:1的单体比例合成）。
50. 请用最少的步骤由M为原料制取，写出相关的化学方程式：___________。
十、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）
芳香族化合物桂酸叶酯常用于香料工业，它由D和E合成的流程如下图所示。
已知：RCH2COOH + Br2 + HBr
51. 结构简式：A___________________，I___________________。
52. E中官能团的名称为_______________________。
53. 反应②的条件是__________________，同样属于消去反应的还有_______（填序号）。
54. 为鉴别B和D，可选用的试剂是________（选填编号）
a. 溴水 b. 饱和碳酸钠溶液
c. NaOH溶液、HNO3、AgNO3溶液 d. FeCl3溶液
55. 写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。
56. 同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。
a. 苯环上只有1个侧链； b. 能发生水解反应； c. 分子中只含1个甲基
十一、根据题意完成相关计算（共16分）
PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。
57. PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_____________。
X在高温（＞600℃）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为__________mL。
58. PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.480 g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数_____（保留4位有效数字）。
59. 已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl；PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：
（1）Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量；
（2）滤液中溶质的物质的量浓度。
60. 当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：
已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。
现有120 mol PCl3，发生有限水解反应，生成二聚体（P2OCl4）和三聚体，同时生成160 mol HCl。测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比。
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