北京师大附中新高一分班考试化学

一、选择题

1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A．滤液中的溶质一定含有铜 B．滤液中溶质一定不含银

C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜

2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法

A CaO CaCO3高温充分煅烧

B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤

C CO2CO通过足量的灼热氧化铜

D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

A．A B．B C．C D．D

3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )

A．48% B．60% C．76% D．84%

4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热

B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸

C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液

D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤

5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液

B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A ．5个

B ．2个

C ．3个

D ．4个

7．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ） A ．N 2（O 2）：通过红热的木炭 B ．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发 C ．Cu （CuO ）：加过量的盐酸溶液并过滤 D ．NaHCO 3（Na 2CO 3）：高温煅烧

8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A 和滤液。将滤渣A 加入少量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣A 的组成成分判断的五种情况，其中合理的有

①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe 、Cu A ．②⑤ B ．②③ C ．②③④⑤ D ．①②⑤

9．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化

B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

D ．浓盐酸敞口放置

10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%

B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度

C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液

D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲

11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（ ）

物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CO 依次通过足量的NaOH 和浓硫酸

B

KCl

加入

，加热

D浓硫酸，干燥

A．A B．B C．C D．D

12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

下列说法不正确的是

A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁

B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠

C．白色沉淀b的成份是碳酸钡

D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁

13．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2 B．该粉末中一定不含有KNO3、FeSO4

C．该粉末的组成中可能含有KNO3 D．该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2

14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）

A．A B．B C．C D．D

15．下列表中除杂方法与试剂错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法及试剂

A KCl MnO2加入足量水溶解，过滤，蒸发

B NaOH Na2CO3加入适量的盐酸，至恰好无气体

C CO2CO通过灼热的氧化铜粉末

D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A．A B．B C．C D．D

16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )

选项物质杂质试剂操作方法

A H2O油污活性炭振荡、搅拌

B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器

C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管

D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D

17．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：

A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸

C．引淡水浸泡盐碱地 D．向钡溶液中滴加稀硫酸

18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3

C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2

19．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g

B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液

C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大

D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等

20．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是

A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂

B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程

C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化

21．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )

A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽

C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气

22．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是A．稀硫酸的质量为120 g

B．a的取值范围为0＜ a＜60

C．当a值为60时，b值为4.8 g

D．混合物的质量可能为7.0 g

23．下列实验与图像关系对应正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

24．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是

A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边

B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余

C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了

D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

25．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是

A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定

二、流程题

26．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

（1）M溶液中的溶质是什么_____？

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。

27．氯气是自来水厂净化水常用的消毒剂。某化学小组提出利用如图所示流程制取氯气,请回答相关问题:

(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,请标出碳酸钙中碳元素的化合价__________。

(2)操作Ⅱ的名称是__________,该操作中用的主要仪器有酒精灯、铁架台(带铁圈)、

___________和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是___________。

(3)试剂a的名称是__________,请写出它与Mg(OH)2的反应化学方程式_____________。28．1943年，我国实业家侯德榜发明联合制碱法，其中“碱”是指碳酸钠，俗称“纯碱”，以下是联合制碱法的简单流程。

根据以上流程，问答下列问题：

（1）纯碱属于酸碱盐中的的哪一类______________。

（2）反应(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质，则其化学反应方程式为_______。（3）操作X的名称___________________________。

（4）反应（2）属于___________________________（填基本反应类型）

29．阅读短文，回答问题：2020年，我国包括北京在内的46个城市，将要推行生活垃圾分类制度。

表1 2016年北京市生活垃圾主要组成的质量分数（%）

厨余

纸类 塑料 玻璃 金属 木竹 砖瓦 织物 53.22 19.60 19.59 1.25 0.15 2.83 0.60 0.72

生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。目前垃圾的处理方式主要为填埋、焚烧和堆肥。垃圾焚烧处置的过程中，很容易产生恶臭气体和酸性气体，如：NO 2、SO 2等，严重污染自然环境。NO 2是大气污染物之一，所带来的环境效应包括：湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化，大气能见度降低，地表水的酸化、富营养化等，还能与空气中的氧气和水化合，形成酸雨主要成分之一的（HNO 3）。

生活垃圾焚烧发电处理，首要目标是解决垃圾处置问题，获取能源是附带效应。北京市生活垃圾焚烧发电过程基本类同，主要工艺过程如下图。

（1）由表1可知，2016 年北京市生活垃圾中数量最多的是____。

（2）矿泉水瓶、旧报纸___（填“是”或“不是”）可回收垃圾。

（3）国际上将____的降水称为酸雨。形成酸雨主要成分之一的时所发生反应的化学方程式为_______。

（4）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 垃圾焚烧首要目标是获取能源

B 垃圾分类有利于资源化再利用

C 垃圾焚烧发电是无害化处理的一种方式

D 图中生活垃圾在垃圾池内脱水、干燥有利于垃圾的焚烧

30．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe 2O 3和SiO 2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：

已知：①SiO 2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：3242NH H O+HCl NH Cl+H O ＝。

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是________________。

（2）操作a 、b 、c 中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）滤液A 中所含有的溶质的化学式是_________；写出滤液A 中加氨水生成Fe(OH)3的

（4）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_______。

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

解析：B

【解析】根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到银溶液中，锌先与银发生反应，待锌完全反应后，铜再与银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。

解：A、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤液中的溶质一定不含铜；故A错误；

B、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则所得滤液中的溶质一定不含有银；故B正确；；

C、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有银和锌，故错误；

D、向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，说明反应后剩余固体中还含有锌。则滤渣中一定含有铜；故D错误。

故选B。

点睛：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依次类推。

2．B

解析：B

【解析】

利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 高温充分煅烧CaCO3，生成氧化钙和二氧化碳，正确；

B. CaCl2溶液不与二氧化碳反应，故错误；

C. CO2（CO）通过足量的灼热氧化铜，CO与氧化铜反应，生成CO2，正确；

D. HCl气体溶于水与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，然后通过浓硫酸干燥，正确。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

3．C解析：C

【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁，其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在；由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下：Mg---2Cl- MgCl2-2HCl，Mg--- -2HCl，设样品中镁元素的质量为x，Mg---2HCl

24 73

x 73g×19%

x=4.56g 則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%

点睛：利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。

4．D

解析：D

【解析】A. CuO（C）：隔绝空气高温加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；B.

N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，引入杂质氯化钠；C. CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应掉；D. CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水，充分反应后过滤所得溶液中只有氯化钙；选D

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

5．C

解析：C

【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%

A. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

B. 降低温度，可使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；

C. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是40g， t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。选C

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度6．B

解析：B

【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

24 73

24g 73g

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 219

24g 97.3g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 73

24g 27g

假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；

假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；

假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；

假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．

故选：B．

7．C

解析：C

【解析】A氮气不可燃不助燃，使氮气中的少量氧气不能与木炭充分接触，不能使氧气转化成二氧化碳，不能除杂；B盐酸能与氢氧化钠反应；C盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，铜不与盐酸反应，过滤后固体只有铜；D碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠。选C

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

8．A

解析：A

【解析】三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜反应完全反应后，剩余的锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。说明固体中一定有铜、铁，可能有锌。选A

点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

9．C

解析：C

【解析】

A、胃液的pH＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；

B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀，错误；

C、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢

气多，正确；D 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。故选C 。

10．D

解析：D

【解析】A. 2t ℃时，甲物质的溶解度为50g ，其饱和溶液溶质质量分数为50g ÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；

C. 2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，析出晶体，乙溶液变为1t ℃饱和溶液；

D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小， 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度

11．B

解析：B

【解析】

A 、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；

B 氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，引入新的杂质；

C 、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量盐酸可通过蒸发除掉；

D 氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。选B

点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质

12．B

解析：B

【解析】

根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡的沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式进行解答。

解：样品溶于水得到滤渣1.5g ，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g 二氧化碳，说明沉淀中一定有碳酸钙，一定没有硫酸钡。

设产生0.44g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑

100 44

x 0.44g

x=1g ＜1.5g 。因此沉淀中还有氢氧化镁。则滤渣a 的成分是碳酸钙和氢氧化镁，故A 正确；滤液通入CO 2产生沉淀，说明二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡，故B 错误，C 正确；若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可知沉淀a 一定含有碳酸钙和硫酸钡，不一定含有氢氧化镁，因此无法确定氯化镁的存在，故D

正确。

点睛：首先分析所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。

13．C

解析：C

【解析】⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；说明溶液中无硫酸亚铁，因为硫酸亚铁溶液为绿色；有白色沉淀说明有碳酸钙或同时有硫酸钠和氯化钡；或三中物质都有；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀，并有无色气体产生。说明有碳酸钙、有硫酸钠和氯化钡，碳酸钙和反应生成钙和二氧化碳、水，而有气泡冒出；硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于；钾不能确定；所以选C

点睛：氯化银、硫酸钡不溶液。

14．A

解析：A

【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。故选A。

15．B

解析：B

【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加入足量水溶解，过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故正确；

B. NaOH和Na2CO3均能与盐酸反应，违背除杂原则，故错误；

C.CO能与灼热的氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确；

D.过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，正确。

故选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

16．A

解析：A

【解析】

A、活性炭能吸附色素异味，但不能除油污；B通过焦炭净化器能将空气中的甲醛吸附；C 生石灰即氧化钙和水反应生成固体氢氧化钙，因而可用于吸水，而且由于不与一氧化碳反应，可用于干燥一氧化碳；D，适量的钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和钠，过滤后溶液中的溶质只有钠，符合除杂要求。选A

点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

17．C

解析：C

【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；

C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH始终大于7；

D. 向钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

18．B

解析：B

【解析】

试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．

A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．

B、KOH能与稀硫酸、稀发生中和反应，且能与K2CO3反应钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．

C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．

D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．

故选B．

考点：酸的化学性质．

点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．

19．C

解析：C【解析】从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。

A.由图中给出坐标可知，横坐标为时对应的纵坐标溶解度为40g；

B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g，因此将40g该物质加入到

水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；

C．温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质量分数也不变；

D．若20 ℃和30 ℃时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质质量就一定多。

综上所述，正确答案为：C。

20．B

解析：B

【解析】在过氧化氢分解的反应中催化剂加快反应速率，所以a是使用催化剂，b是未使用了催化剂；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在反应中不变，但是反应中固体的总量减小，所以分解过程中二氧化锰的质量分数增加，反应结束后不再改变；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，只发生一个反应，硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以溶液的变化只有两种；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，碱的浓度降低，碱性变弱，溶液的pH变小，但不会等于7或小于7.故选B

21．A

解析：A

【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。故选A。

22．D

解析：D

【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2

↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，

A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，

设稀硫酸中硫酸质量为x，

H2SO4～2NaOH，

98 80

x 100g×8%

9880

100?8%

x g

x=9.8g，

稀硫酸的质量为9.8g

9.8%

=100g，

该选项说法错误；

B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4，

设氧化镁消耗硫酸的质量为y ，

MgO ～H 2SO 4，

40 98

0.8g y

40980.8g y

= y=1.96g ，

剩余硫酸质量小于：100g×

9.8%-1.96g=7.84g ， 设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z ，

H 2SO 4～2NaOH ，

98 80

7.84g z

98807.84g z

= z=6.4g ，

a 的值小于：6.4g÷8%=80g ，因此a 的取值范围为0＜a ＜80，

该选项说法错误；

C 、当a 值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g ）×8%=3.2g ， 设3.2g 氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n ，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p ，

CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4，MgSO 4+2NaOH=Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4， 80 98 80 58

3.2g n 5.6g p

80983.2g n = 80583.2g p

= n=3.92g ，p=2.32g ，

由计算可知，2.32＜b ＜3.92，因此当a 值为60时，b 值不可能为4.8，该选项说法错误； D 、混合物的质量为7.0g 时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g ，

设氧化铜消耗硫酸质量为m ，

CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ，

80 98

6.2g m

80986.2g m

= m=7.595g ，

则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g ，

剩余硫酸质量为：100g×

9.8%-9.555g=0.245g ＜7.84g ， 该选项说法正确。

23．D

解析：D

24．A

解析：A

【解析】

A. 若天平失去平衡，说明酸过量，金属全部参加反应；每65份质量的锌会与硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和硫酸反应生成2份质量的氢气，所以相同质量的锌和铁与足量的硫酸反应，铁生成的氢气质量比锌多，所以天平会指向加锌的一方，正确；B、若天平平衡，说明硫酸不足，全部参加反应；设金属的质量为56g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

56g 2g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

56g 112

g 65

根据计算可以知道，等质量的硫酸消耗的锌粉的质量要多，所以铁粉一定有剩余或恰好完全反应，错误；C、根据B可以看出，参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量，所以反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量增加，错误；D、根据B分析可知：若酸不足，生成的氢气的质量相等，所以放铁的一边不一定比放锌的一边生成的氢气多，错误。

故选A。

点睛：根据反应的化学方程式，从酸过量和金属过量两个方面分析。如果硫酸是少量的，则产生的氢气量是由硫酸决定，产生相同的氢气，有金属剩余，天平平衡，在这种情况下，有可能锌刚好反应完，铁有剩余；如果硫酸过量，则产生的氢气量由金属决定，由于金属的质量相同，产生的氢气量放入铁的多，最后天平指向放锌的一边。

25．C

解析：C

【解析】根据氧气是否充足分析解答。

解：根据化学方程式 C+O2点燃CO2 (O2充足) ；2C+O2点燃2CO (O2不足)

当 m（C）：m（O2）=24

32

=

3

4

时，二者恰好完全反应生成CO；

当 m（C）：m（O2）=12

32

=

3

8

时，二者恰好完全反应生成CO2，由题给条件 m（C）：m（O2）=

6

12

=

1

2

，介于

3

4

和

3

8

之间，说明生成物中既有CO也有

CO2。

故本题选C。

二、流程题

26．Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。

K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓ +2KCl

【解析】

【分析】

由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。

【详解】

（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba(OH)2。

（2）滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；

（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。

27．

4

3

CaCO

+

蒸发蒸发皿搅拌,防止液体飞溅稀盐酸

()

22

2

Mg OH +2HCl=MgCl+2H O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钙中碳元素为+4价，化合价标注在元素符号正上方，故填：+4

3

Ca CO；

（2）蒸发氯化镁溶液可以得到固体氯化镁该操作为蒸发，故填：蒸发；

（3）蒸发在蒸发皿中进行用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，故填：蒸发皿；

（4）蒸发的时候需要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止局部温度过高液体飞溅，故填：搅拌，防止液体飞溅；

（5）氢氧化镁和稀盐酸反应可以生成氯化镁，药品a为稀盐酸，故填：稀盐酸；

（6）稀盐酸和氢氧化镁反应可以生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：

()222Mg OH +2HCl=MgCl +2H O 故填：()222Mg OH +2HCl=MgCl +2H O ；

28．盐 NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 过滤 分解反应

【解析】

【详解】

（1）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； （2）反应(1)的生成物是NaHCO 3和NH 4Cl 两种物质，故该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：

NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ；

（3）由图可知，操作X 实现了固液分离，是过滤；

（4）反应（2）是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。

29．厨余垃圾 是 pH ＜5.6 4NO 2+2H 2O+O 2=4HNO 3 BD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由表1可知，2016年北京市生活垃圾中数量最多的是厨余垃圾；故填：厨余垃圾； （2）矿泉水瓶、旧报纸是可回收垃圾；故填：是；

（3）pH ＜5.6的降水称为酸雨。二氧化氮与空气中的氧气、水化合生成（HNO 3），化学方程式为4NO 2+2H 2O+O 2=4HNO 3；故填：pH ＜5.6；4NO 2+2H 2O+O 2=4HNO 3；

（4）A ．垃圾焚烧首要目标是解决垃圾处置问题，获取能源是附带效应，选项说法错误； B ．垃圾分类有利于资源化再利用，选项说法正确；

C ．垃圾焚烧处置的过程中，很容易产生恶臭气体和酸性气体，如：NO 2、SO 2等，严重污染自然环境，选项说法错误；

D ．图中生活垃圾在垃圾池内脱水、干燥有利于垃圾的焚烧，选项说法正确。 故选BD 。

30．硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行 漏斗 HCl 、CaCl 2、FeCl 3 3NH 3•H 2O+FeCl 3=Fe （OH ）3↓+3NH 4Cl (NH 4)2CO 3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行。

（2）操作a 、b 、c 都是将固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

（3）二氧化硅和酸不反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸过量，可知滤液A 中含有的溶质是氯化氢和氯化钙和氯化铁，化学式HCl 、CaCl 2、FeCl 3；氯化铁和氨水反应生成Fe （OH ）3和氯化铵，对应的化学方程式为 3NH 3•H 2O+FeCl 3=Fe （OH ）3↓+3NH 4Cl 。

（4）氨水和过量盐酸以及氯化铁反应都生成氯化铵，因此滤液B 中含有生成的氯化铵、

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。