九年级化学第十单元 复习

九年级化学第一学期期末复习四 酸碱盐

一、选择题

1．下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（　　  ）

　　A．CO2　　B．HCI　　C．NaCI　　D．Ca（OH）2

2.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（　  　）

A．烧碱溶液            B．稀硫酸        C．稀盐酸            D．醋酸溶液

3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　   　）

　　A．氢氧化钠有腐蚀性　　           B．固体氢氧化钠有挥发性　　

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质　　D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

4．下列检测某溶液pH的操作正确的是（　  　）

　　A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

　　B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数　　

C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数　

　D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

5．下列物质中，不与氢氧化钠反应生成盐和水的是（       ）

A．盐酸             B．氧化铜            C．三氧化硫      D．二氧化碳

6．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（       ）

A．变大         B．变小         C．不变       D．无法判断

7．混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（       ）

   A．SO2            B．H2           C．CO2             D．HC1

8．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的（       ）

A．Mg      B．H2O     C．NaOH      D．CaCO3

9．下列实验记录合理的是（       ）

A．用托盘天平称取10.15gNaCl          B．50mL酒精和50mL水混合得到100mL酒精溶液

C．用100mL烧杯量取75mL蒸馏水      D．用广泛pH试纸测出某碱溶液的pH为12

10．下列叙述正确的是（       ）

A．pH为0的溶液既不显酸性又不显碱性 B．打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

C．金属氧化物能与酸发生中和反应      D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

11．下列实验操作中，不正确的是（       ）

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌

B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸取待测液滴到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照

C．将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶

12．实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 （         ）

实验步骤	实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH	固体不溶解，液体pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH	固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼烧状态下，通入纯净CO	固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2

A．金属单质           B．碱          C．盐            D．金属氧化物

13.分别将下列各组物质，同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是（      ）。

A.FeCl3、KOH、NaCl                 B. K2SO4、BaCl2、 HCl

C.CuSO4、HCl、KCl                  D. Na2CO3、KCI、Na2SO4

	x	y
A	NaOH溶液	稀HCl（过量）
B	稀H2SO4	BaCl2溶液（少量）
C	Ca(OH)2	CO2（适量）
D	Ca(OH)2	Na2CO3

14．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（     ）

15．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（       ）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH<7，表明盐酸已经过量
C	银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

二、非选择题（本大题共4小题，共40分）

16.实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。

【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体X中不只含有CO2； 　

【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为______________，将生成的气体通入澄清石灰水。现象为___________________。实验结论：澄清石灰水没有变质。

（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入银溶液，实验现象___________；实验结论：气体X中还有________气体。根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因_____________________________________。

【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两

个假设的探究。则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的________。

①浓硫酸、银溶液    ②饱和碳酸氢钠溶液、银溶液

③银溶液、石蕊溶液  ④氢氧化钠溶液、银溶液

（4）B试管中试剂的作用是____________

17.某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足量的氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。

（1）烧瓶中观察到的现象是___________________________________。

（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是____________________________________________________。

（3）实验结束后，兴趣小组提出新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么？

【猜想】猜想①：溶质只有氢氧化钠；

猜想②：溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；

你还需补充的猜想：溶质是________________。

【设计实验】请你为这三种猜想设计实验验证方案

实验操作	预期现象及结论

18.（1）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是                         。

同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。

  【提出问题】 熟石灰样品的主要充分是什么？

  【作出猜想】 甲同学猜想是Ca(OH)2 ；乙同学猜想是CaCO3

               你认为是________________。

  【实验与结论】 请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量的________溶液； 向滤出固体中加入适量___________溶液。	___________________； ___________________。	猜想__正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存熟石灰。

（2）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH—，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。

【提出猜想】 猜想①：可能是H2O ；  猜想②：可能是Na+；   猜想③：可能是OH—。

【实验验证】

实  验  操  作	实  验  现  象	结     论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	试管内溶液仍为无色	水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是____________________________________________________________________________________。

19.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用溶质质量分数为2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）。试计算：

（1）用10g溶质质量分数30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水多少克？

（2）取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

 参

 

一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）

BABBB  ABCDD   CDDCC

二、非选择题（本大题共4小题，共40分）

 16.    （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑  澄清的石灰水变浑浊

     （2）有白色沉淀生成   HCl  CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  

     （3） 

     （4）检验HCl是否除尽

17.⑴ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

⑵ 吸收水蒸气和氯化氢气体

⑶ Ca+H2  CaH2 

 ⑷ 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可)

⑸ 气泡不再产生(合理答案均可)

⑹ 100.0

⑺ 88.4% 

18.（1）澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊（2分）

（2）不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的

（3）氢氧化钠和碳酸钠

实验操作	预期现象及结论
从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液（或液体）两份，一份加入少量澄清石灰石，另一份加入碳酸钠溶液（共2分）	若加入澄清石灰水后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；若加入碳酸钠后有沉淀生成，则溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；若加入二者后均无明显现象，则溶质是氢氧化钠。（共3分）

19.（11分）（1）Ca(OH)2 微溶于水； Ca(OH)2 和CaCO3

酚酞；   溶液变为红色；稀盐酸；固体溶解，有气泡产生

（2）【实验验证】 试管内溶液仍为无色     Na+不能使无色酚酞试液变红色

试管内溶液变为红色      OH—能使无色酚酞试液变红色

【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。

20.（5分）解：（1）设加入水的质量为m              

10g×30%=(10g+m) ×2%

m=140g                   (2分) 

（2）设参加反应的氢氧化钾的质量为x

HCl  +  KOH  ﹦  KCl  + H2O                   (1分)

36.5     56

7.3g×2%  x                                       

36.5:56=（7.3g×2%）:x    x=0.224g                   (1分)

废水中氢氧化钾的质量分数为×100%=1.12%    (1分)

答：略