2022年山东潍坊中考化学试卷+答案解析

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。

1.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是()

A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖

B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精

C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒

D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质

2.规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是()

3.厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是()

A.食盐

B.面粉

C.豆油

D.牛奶

4.下列化学用语表达正确的是()

A.两个氮原子：N2

B.纯碱：NaOH

C.铝离子：Al3-

D.氨气中氮元素的化合价：N−3H3

5.下列气体在空气中体积分数最小的是()

A.氮气

B.稀有气体

C.氧气

D.二氧化碳

6.2022年6月5日是第51个世界环境日，主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一理念的是() A.垃圾分类回收 B.露天焚烧作物秸秆C.煤炭添加固硫剂

D.合理施用化肥农药

7.下列物质由分子构成的是()

A.水

B.汞

C.金刚石

D.铵

8.目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是()

A.钼属于金属元素

B.钼的原子序数是42

C.钼的相对原子质量为95.96g

D.钼合金比钼硬度大、强度高

9.下列溶液的pH最大的是()

A.使石蕊试液显红色的溶液

B.使酚酞试液显红色的溶液

C.使石蕊试液显紫色的溶液

D.使酚酞试液显无色的溶液

10.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是()

A.酸雨的pH<7，则pH<7的降雨一定是酸雨

B.阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子

C.化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化

D.活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属

11.2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是()

A.千金藤素属于有机化合物

B.千金藤素由83个原子构成

C.千金藤素是由碳、氢、氮、氧原子构成的D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19∶3

二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

12.(多选)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是()

A.该过程不遵循质量守恒定律

B.生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②

C.过程③中，结构被破坏的分子是氧分子

D.该反应的化学方程式为H2+O2H2O2

13.(多选)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是()

A.30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量NaHCO3大于NH4Cl

B.在20℃时将30g NH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液

C.NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等

D.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3

14.(多选)利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氨气，试管②③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是()A.对比①③可验证燃烧需要氧气

B.试管②中白磷燃烧产生大量白雾

C.对比②③可得出红磷的着火点比白磷高

D.图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用

15.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是()

A.铁锈的主要成分是b

B.a在氧气中燃烧可得到e

C.a与稀硫酸发生反应可制得d

D.高温条件下，用CO还原e可得到a

16.(多选)向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡冒出。下列说法正确的是()

A.滤渣中一定有Zn

B.滤渣中一定有Cu和Fe

C.滤液中可能只有Zn2+

D.滤液中可能存在Cu2+

17.(多选)向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有()A.a点溶液中溶质只有NaOH

B.c~d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O

C.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种

D.d~e段有气泡产生

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

18.(7分)2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。

(1)火炬“飞扬”采用氢气作燃料。实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为;国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是;我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图：。

(2)颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于(填“单质”或“化合物”);制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于(填“有机合成”或“复合”)材料。

(3)开幕式采用24节气倒计时，24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和(填“氮”“磷”或“钾”)肥，以提高小麦的产量和质量。

19.(8分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

(1)写出仪器a的名称：。

(2)写出利用A装置制取氧气的化学方程式：，基本反应类型是。用D 装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是(填编号)。

(3)制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是(填装置序号)，用E装置检验气体集满的方法是。

(4)将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是(已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。

20.(9分)2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。下图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

(1)从微观角度分析液态水与气态水的区别是。

(2)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n的值为，生活中常用区分硬水和软水。

(3)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有作用。

(4)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是。萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M(M是最简单的有机物)，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式：，该技术的优点是。

21.(10分)某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。(2)观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是，两者反应的微观实质是溶液中的。

图1图2

图3【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是。图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的。

(2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中反应生成了水和二氧化碳气体。

【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的。【拓展应用】(1)将碳酸钠溶液和钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是。

(2)图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是，滴加(用化学式表示)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。

22.(8分)工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水(主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2)，然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。

(1)反应器1中主要除去的离子是(用符号表示)。

(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式是。

(3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为(写出一个即可)，脱水塔的作用相当于实验室中的(填一种基本实验操作)。

(4)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。

温度/℃102032.4406080100

溶解度/g

NaCl35.836.036.436.637.338.439.8 Na2SO49.119.552.048.845.3

43.742.5

为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用(填“升温”或“降温”)结晶方法。

(5)流程中可循环使用的物质有。

23.(10分)在学习人新版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。请根据要求回答下列问题。

实验用品：

直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。

100mL饱和Ca(OH)2溶液。

实验现象：

灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。

分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为(用化学式表示)。

【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么?

【查阅资料】氢氧化钙微溶于水。

【作出猜想】

猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。

猜想Ⅱ：，溶质析出。

猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。

【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因

实

验

实验操作实验现象实验结论

①取相同条件下的100mL饱和

Ca(OH)2溶液于大烧杯中，加

热至演示实验溶液上升的温

度(温度升高约4℃)

溶液中几乎无白色浑浊物猜想Ⅰ

②将相同条件下的mL

饱和Ca(OH)2溶液加热蒸发

掉部分水(蒸发掉水的体积与

演示实验减少水的体积相同)

溶液中出现少量白色浑浊物

猜想Ⅱ成立但不

是溶液变浑浊

主要原因

③向90mL相同浓度饱和

Ca(OH)2溶液中加入10mL蒸

馏水，搅拌，其余条件不变，

重复进行演示实验操作

两电极分别有气泡冒

出，

猜想Ⅲ成立且

是溶液变浑浊

主要原因

④使用铂电极代替石墨电极，重

复进行实验③

两电极分别有气泡冒出，溶液

中无白色浑浊物

【总结反思】

(1)白色浑浊物的成分为(用化学式表示)。

(2)用化学方程式表示主要浑浊物的成因。

24.(8分)高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如下图所示。请根据相关信息回答下列问题。

24.(1)推算图中m的数值为。

(2)请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式：。

(3)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质，结果精确到0.01%)。

2022年山东潍坊中考化学

参

1.C

2.B

3.A

4.D

5.D

6.B

7.A

8.C

9.B10.C

11.A12.BD13.CD14.AB15.D16.BC17.AC

1.C利用沸点不同分离得到白酒的过程中只是物质的状态发生改变，没有产生新物质，属于物理变化，故C符合题意。

2.B酒精灯要用火柴点燃，用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯易引起火灾，故A错误。正在加热的蒸发皿温度较高，应用坩埚钳夹取，故C错误。过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，题图中缺少玻璃棒引流，故D错误。

3.A面粉不溶于水，和水混合形成悬浊液，故B错误。豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误。牛奶与水混合形成乳浊液，故D错误。

4.D元素符号前加上数字表示原子的个数，两个氮原子表示为2N，故A错误。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B错误。一个铝离子带三个单位正电荷，表示为Al3+，故C错误。

5.D题述气体在空气中体积分数约为氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，故选D。

6.B垃圾分类回收既能节约资源，又能防止环境污染，故A符合题述理念。露天焚烧作物秸秆会造成空气污染，故B不符合题述理念。向煤炭中加入固硫剂，可减少二氧化硫的排放，故C符合题述理念。合理施用农药和化肥可以防止水体污染和土壤污染，故D符合题述理念。

7.A汞是由汞原子构成的，故B错误。金刚石是由碳原子构成的，故C错误。铵是由铵根离子和根离子构成的，故D错误。

8.C钼元素的相对原子质量为95.96，单位是“1”，省略不写，故C错误。

9.B使石蕊试液变红的溶液呈酸性，pH<7;使酚酞试液显红色的溶液呈碱性，pH>7;使石蕊试液显紫色的溶液呈中性，pH=7;使酚酞试液显无色的溶液呈酸性或中性，pH<7或pH=7。故选B。

10.C酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误。带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故B错误。食物腐烂属于缓慢氧化，缓慢氧化过程中也会放出能量，故C正确。能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故D错误。

11.A有机化合物是指含有碳元素的化合物，千金藤素属于有机化合物，故A 正确。千金藤素是由千金藤素分子构成的，1个千金藤素分子由83个原子构成，故B错误。千金藤素是由C、H、N、O四种元素组成的，故C错误。千金藤素中氢元素和氧元素的质量比为(1×38)∶(16×6)=19∶48，故D错误。

12.BD一切化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误。化学反应的实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，该反应是氢分子和氧分子变成过氧化氢分子的过程，顺序是④③①②，故B正确。由微观示意图可知，过程③中结构被破坏的是氢分子，故C错误。由微观示意图可知，该反应是1个氢分子和1个氧分子在Pd基催化剂作用下结合生成1个过氧化氢分子，化学方程式为H2+O2H2O2，故D正确。

13.CD30℃时NH4Cl的溶解度大于NaHCO3的溶解度，则等质量的NH4Cl和NaHCO3完全溶解形成饱和溶液时NaHCO3需要水的质量大，所得溶液的质量NaHCO3大于NH4Cl，故A正确。20℃时NH4Cl的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g NH4Cl，则50g水中最多溶解20g NH4Cl，30g NH4Cl加入50g 水中可得到NH4Cl的饱和溶液，故B正确。p点表示该温度下两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度

100g+溶解度×100%;题述没有指明饱和溶液，该温度下两溶液溶质的质量分数不一定相等，故C错误。60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃，物质的溶解度都减小，溶液中都有晶体析出，但没有指明饱和溶液的质量，无法判断析出溶质质量的多少，故D错误。

14.AB对比①③，可燃物的种类不同，且均不能燃烧，不能用于验证燃烧需要氧气，故A错误。试管②中白磷燃烧，产生大量的白烟，故B错误。②③除可燃物的种类不同外，其他条件均相同，白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，故C正确。试管上方的小气球可使装置密封，能有效防止有毒的五氧化二磷逸出，同时可缓冲气压，避免燃烧放热导致装置中压强过大而使橡胶塞喷出，故D正确。

15.D铁锈的主要成分是Fe2O3·x H2O，b为铁的氧化物且铁元素显+2价，则b 为FeO，故A错误。a为单质铁，e为铁的氧化物且铁元素显+3价，则e为Fe2O3，铁在氧气中燃烧的生成物是Fe3O4，故B错误。d为铁的硫酸盐且铁元素显+3价，则d为Fe2(SO4)3，铁与稀硫酸反应的产物为FeSO4，故C错误。一氧化碳在高温的条件下可将Fe2O3还原为Fe，故D正确。

16.BC锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜，向盛有氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。铜和稀盐酸不反应，锌、铁能和稀盐酸反应产生氢气，若向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，A错误、B正确;滤渣中一定含铁，则滤液中一定不含氯化铜(或Cu2+)，D错误;锌能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，当氯化亚铁恰好完全反应时，溶液中溶质只含有氯化锌，存在Zn2+，C正确。17.AC通过题图可知，O~b段为碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠;b~c段为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;c~d 段沉淀质量不变，是加入的稀盐酸与反应生成的氢氧化钠发生反应;d~e段沉淀质量逐渐减少，为稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙之间的反应。a点溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，故A错误。O~b(不包括O)段溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，c点时溶液中溶质只含有氢氧化钠，d点时溶液中溶质只含有氯化钠，d~e段时溶液中溶质可能为氯化钠、氯化钙和氯化钡，整个过程溶液中溶质种类最多含有3种，故C错误。

18.答案(1)2H2+O22H2O二氧化碳分子(2)单质有机合成(3)磷

解析(2)石墨烯是由碳元素组成的，属于单质;合成纤维和聚氨酯材料都属于有机合成材料。(3)促进作物穗数增多，籽粒饱满，故施加的肥料为磷肥。

19.答案(1)铁架台(2)2KClO32KCl+3O2↑分解反应②①③(3)B 将燃着的木条放在c端管口处，木条熄灭证明气体集满(4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠几乎不溶于乙醇解析(2)A装置制取气体时，反应物是固体，反应条件是加热，试管口无棉花，

实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。排水法收集氧气时，需要先在集气瓶中装满水，倒立在水槽中，然后待气泡均匀冒出后，

将导管伸入集气瓶口收集，气泡外溢时证明氧气已收集满，在水面下用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌面上，故正确顺序为②①③。(3)B装置中分液漏斗能控制液体药品滴加的速率，能获得平稳气流。二氧化碳的密度比空气大，E装置收集二氧化碳气体时需要从b端通入，验满时将燃着的木条放在c端管口处，木条熄灭证明气体集满。

20.答案(1)分子间的间隔不同(2)2肥皂水(3)吸附(4)4KO2+2CO2

2K2CO3+3O2CO2+4H22H2O+CH4水和氢气可以循环利用

解析(2)在化合物中钾元素为+1价、铝元素为+3价，硫酸根离子为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(+1)+(+3)+(-2)×n=0，解得n=2。(4)萨巴蒂尔反应器能吸收产生的二氧化碳，反应物氢气和生成物水可以循环利用。

21.答案【知识回顾】Na+、Cl-H+与OH-反应生成H2O

【实质再探】(1)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜(2)碳酸根离子和氢离子【归纳小结】离子相互结合生成沉淀、气体或水【拓展应用】(1)离子之间不能结合产生沉淀、气体或水(2)Na+、H+、S O42−Ba(OH)2

解析【知识回顾】氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的过程中，H+和OH-结合生成了H2O，Na+和Cl-没有发生变化。【实质再探】(1)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓。通过题图2可得出，反应前后钠离子和硫酸根离子没有变化，反应的实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜。(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中钠离子和氯离子没有改变，反应的实质是碳酸根离子和氢离子结合生成水和二氧化碳。【拓展应用】(1)碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子，钾溶液中含有钾离子和根离子，两溶液混合后，离子之间不能结合产生沉淀、气体或水，所以两物质不反应。(2)通过题图3可得出硫酸氢钠溶液中含有Na+、H+和S O42−，降低溶液酸性需要加入氢氧根离子，钡离子能和硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，则加入的物质是Ba(OH)2溶液。

22.答案(1)Mg2+(2)SO2+O2+CaS S+CaSO4(3)Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl过滤(4)降温(5)NaCl、Na2SO4

解析(1)火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是Mg2+。(2)通过箭头走向可得出，脱硫塔中参加反应的物质是SO2、O2和CaS，生成物是S和CaSO4，反应的化学方程式为

SO2+O2+CaS S+CaSO4。(3)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，反应生成沉淀的化学方程式包含Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。脱水塔是将泥渣和精卤水进行分离，类似于实验室中的过滤。(4)分析溶解度表可得出，氯化钠的溶解度受温度影响较小且低温时溶解度较大，硫酸钠的溶解度受温度影响较大且低温时溶解度较小，可通过降温结晶的方法提高硫酸钠的纯度。

23.答案O2【作出猜想】电解水后溶剂质量减小【实验探究】①不成立

②100③溶液中有白色浑浊物【总结反思】(1)CaCO3(2)Ca(OH)2+O2+C CaCO3↓+H2O

解析电解水时，正极产生的气体是O2，负极产生的气体是H2。【作出猜想】随着电解的进行，溶液中溶剂质量逐渐减小，导致溶质析出。【实验探究】通过对比实验，加热使溶液温度上升，溶液中几乎无白色浑浊物，说明产生白色浑浊物与溶液温度上升无关，猜想Ⅰ不成立。设计对比实验验证产生的白色浑浊物是否与水的减少有关时，采用控制变量法，即取用饱和氢氧化钙溶液的体积为100 mL。实验结论为猜想Ⅲ成立且是溶液变浑浊的主要原因，可设计对比实验，采用不同的电极，通过石墨电极会产生白色浑浊物，铂电极不产生白色浑浊物进行验证。【总结反思】石墨中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，溶液中含有钙元素、氢元素和氧元素，则生成的白色浑浊物为CaCO3。

白色浑浊物在正极周围产生，正极产生氧气，说明氧气参加了反应，反应的化学

方程式为Ca(OH)2+O2+C CaCO3↓+H2O。

24.答案(1)319.4(2)FeSO4

(3)解：设样品中含铁的质量为x。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

562

x0.6g

56=20.6g

x=16.8g

120g−103.0g−16.8g

120g−103.0g×100%≈1.18%

答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。

解析高速钢中主要含铁和碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳和稀硫酸不反应，第1次加入100g稀硫酸，产生氢气的质量为120g+100g-219.6g=0.4 g;第3次加入100g稀硫酸后，产生氢气的总质量为120g+300g-419.4g=0.6g;说明第1次加入稀硫酸后冰刀中的铁有剩余，100g稀硫酸和铁完全反应产生氢气的质量为0.4g，则第2次加入100g稀硫酸后，只产生0.2g氢气，铁有剩余，m=120g+200g-0.6g=319.4g，溶液中溶质为硫酸亚铁，化学式为FeSO4。根据产生氢气的质量可计算出冰刀中铁的质量，根据样品的质量可求出样品中碳元素的质量，最后再计算样品中碳元素的质量分数。