大学基础化学习题集

1、下列哪种现象与凝固点下降无关：C

(A)利用冰盐混合物作为制冷剂             (B)在下过雪的街道上撒盐

(C)施肥过多会引起农作物枯萎             (D)海水比淡水难结冰

2、下列物理量中，不是状态函数的为： B

(A) 内能U        (B) 热量Q      (C) 焓H        (D) 吉布斯自由能G

3、某一化学反应的反应速率常数k的单位为mol-1·L·s-1，可判断该反应级数为：B

(A)一级             (B)二级             (C) 三级            (D) 零级

4、下列物质对中属于共轭酸碱对的是：C

(A) H3PO4—H PO42-   (B) H2CO3—CO32-    (C)  NH4+—NH3     (D) H2S—S2-

5、下列各组量子数中哪一组是正确的：A

(A)n = 3, l =2 ,m = -2                      (B)n = 4,l = -1,m = 0   

(C)n = 4,l = 1,m = -2                       (D)n = 3,l = 3,m = -3

6、基态Cu原子（29号元素）的核外电子排布，正确的是：D

(A)               (B) 

(C)               (D) 

7、某化学反应系统放热30J，系统对环境做功20J，则系统的＝ A 

   (A) －50J           (B) 50J              (C)10J               (D) －10J

8、一个250 mL容器中装入未知气体至压力为101325Pa，此气体的质量为0.328 g，实验温度为25℃，则该气体的相对分子量为：D

(A) 4 g·mol-1        (B)16 g·mol-1         (C) 8 g·mol-1          (D) 32 g·mol-1 

9、杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是：A

(A)不等性SP3杂化轨道                   (B)不等性SP2杂化轨道

(C)等性SP3杂化轨道                     (D)等性SP2杂化轨道

10、已知浓硫酸的质量分数ω(H2SO4)=96%，密度ρ=1.84 g·mL-1，则其物质的量浓度c(H2SO4)为多少：B

(A) 8 mol·L-1         (B)18 mol·L-1         (C)28 mol·L-1         (D)38 mol·L-1

11、已知某一可逆反应AX(g)=A(g)+X(g)的，在反应达到平衡后下列哪组条件能使平衡向右移动？C

(A)降温减压         (B)升温加压         (C)升温减压         (D)降温加压 

12、为使氨水中NH3的离解度减小，可加入下列哪种物质：C

(A) NaCl            (B) H2O               (C) (NH4)2SO4         (D) HCl

13、取向力存在于哪些分子之间：B

(A)极性分子之间、非极性分子间           (B)极性分子之间

(C)所有分子之间                         (D)极性分子间、极性与非极性分子间

14、催化剂可使化学反应速率显著增大，因其通过改变反应历程，减小了：B

(A)反应的吉布斯自由能                   (B) 反应的活化能   

(C)反应的内能                           (D) 反应的标准摩尔吉布斯自由能

15、下列电极反应中错误的配平式是：D

(A)H2O2 = O2+2e-+2H+(酸性介质)            (B) H2O2+2e-+2H+ = 2H2O(酸性介质)

(C)H2O2+2e- = 2OH-(碱性介质)              (D) H2O2+2OH- = O2+2H2O(碱性介质)

16、用0.1mol·L-1HAc和0.1 mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液的pH值为pH1，用1.0mol·L-1HAc和1.0mol·L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液的pH值为pH2，则：A

(A) pH1= pH2        (B) pH1>pH2          (C) pH1< pH2          (D)  无法确定

17、Mg(OH)2的溶解度S与溶度积之间的关系是：D

(A)                       (B)      

(C)                       (D) 

18、下列溶液中，没有酸碱缓冲作用的是：A

(A) NaCl溶液                   (B) NaHCO3溶液

(C) HAc-NaAc混合液            (D) NH3·H2O-NH4Cl混合液

19、已知， ，则＝    D      。

(A) －0.30V         (B)－0.66V           (C) －1.01V          (D) －0.86V

20、反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的，反应C(石墨)+ O2(g) = CO (g)的 ， 则反应CO(g)+ O2(g)=CO2(g)的 D

(A) 282.99 kJ·mol-1    (B)－504.03 kJ·mol-1    (C) 504.03 kJ·mol-1    (D)－282.99 kJ·mol-1

二、填空题(每空1分，计20分)

1、的反应发生的条件是：    高温    自发；

的反应发生的条件是：    低温    自发。（填：高温、低温）

2、0.10 mol·L-1 HAc水溶液的pH=    2.88     ;向1L该溶液中加入0.05 mol的固体NaOH后溶液的pH=    4.75     。（已知）

3、在试管中滴加10滴0.01mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.05mol·L-1 K2CrO4溶液，用水稀释至5mL，然后逐滴滴加0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，先生成   PbS   沉淀；后生成 PbCrO4 沉淀。（，）

4、673K时，反应N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)的，则反应 的=   40   ；加铁催化剂后   不变    。（填：增大、减小或不变）

5、同一元素的自身氧化还原反应称为  歧化  反应；例如   Cu+   的分解（选填：）。

6、将反应Zn(s)＋Cu2+(aq)= Zn2+(aq)+ Cu(s)设计成原电池，则锌电极Zn2+/Zn作为原电池的  负   极（填：正或负）；若增大Zn2+浓度，而其他条件不变，则该电池电动势   减小    （填：增大或减小）。

7、BaSO4在0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度S=1.07*10-9     mol·L-1()

8、在原电池中，正极发生  还原  反应 ， 负极发生  氧化  反应。（填：氧化或还原）

9、配平反应： 2 Cu2+ +  4  I- =  2 CuI + I2

10、下列现象分别可由哪种稀溶液的依数性解释：（1）淡水鱼在海水中无法生存渗透压  ；（2）冰盐混合物可用作制冷剂  凝固点下降   。

三、判断题(每小题1分，计10分：打 √ 或 × 。)

1、定容热和定压热只与过程有关，而与途径无关，所以它们是状态函数。×

2、KMnO4的氧化能力受到介质酸度的影响，酸性越强，KMnO4的氧化能力越弱。×

3、赫斯定律不但适用于计算化学反应的，还可以计算，，。√

4、光子具有波粒二象性，故每个光子既是粒子又是波。×

5、HAc水溶液的浓度越小，HAc的解离度越大。√

6、阿伦尼乌斯方程告诉我们速率常数与温度呈正比关系。×

7、标准平衡常数不受温度影响，仅由相关物质的平衡浓度大小决定。×

8、反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为v = kc(H2)c(I2)，所以该反应为基元反应。×

9、在5滴0.1 mol·L-1的Pb(NO3)2溶液中滴加5滴0.1 mol·L-1的KI溶液，没有沉淀产生。()×

10、0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，其pH值与0.1 mol·L-1 NaOH溶液相同。×

四、计算题(共4题，计30分)

1、计算碳酸钙在标准状态下的热分解温度。（CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)）（6分）

已知：，

，

2、计算c(Na2CO3)＝1.0 mol·L-1的碳酸钠水溶液中c(H+)、c(HCO3－)和c (H2CO3)。

已知（，）   （8分）

解：CO32－的第一级标准离解常数和第二级标准离解常数分别为：

              （1分）

计算c(H+)时，将CO32－作为弱一元碱处理

因，故可用最简式进行计算：

                      （3分）

 由于忽略第二步离解，故c(HCO3－)= c(OH－)=1.334×10－2 mol∙L-1    （1分）

H2CO3由第二步离解产生：HCO3－＋H2O= H2CO3+ OH－

，因c(HCO3－)= c(OH－)

故

c(H2CO3)=2.33×10－8 mol∙L-1                                     （3分）

3、若溶液中 Fe3+和 Mg2+的浓度都是0.10mol·L-1，问溶液pH应控制在何范围才能使 Fe3+ 定性完全形成氢氧化物沉淀，而Mg2+ 不被沉淀？（已知，） （8分）

解：Fe(OH)3 和Mg(OH)2的沉淀-溶解平衡及溶度积常数分别为：

根据溶度积规则，首先计算Fe3+定性沉淀完全时所需的最低pH值：

                                （4分）

再计算Mg2+不生成Mg(OH)2沉淀时溶液的最高pH值：

                                （4分）

所以：控制pH在2.81~8.87之间， Fe3+定性生成 Fe(OH)3沉淀，而Mg2+不被沉淀。

4、判断298 K，标准状态下，反应MnO2(s)+2Cl- (aq)+4H+(aq) = Mn2+ (aq)+Cl2 (aq)+2H2O，能否正向自发进行？若用c(HCl)=12.0 mol·L-1的盐酸与MnO2反应，上述反应能否正向自发进行（设其他物质处于标准状态）？（）（8分）