...2022学年高一上学期阶段性测评(期中)化学试题 Word版含答案_百度...

化 学 试 卷

（考试时间：下午 4:15-5:15） 

说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间 90 分钟，满分 100 分

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14   O16   Na 23   Mg 24   S 32    Cl 35.5    K 39   Ca 40   Mn 55    Cu

一、选择题（本大题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意，请 将正确的选项填入答案栏中）

1.在自然 气运输车上应张贴的标志是

2.下列物质中，属于电解质的是

A.Fe    B.BaSO4    C.C2H5OH    D.NaOH 溶液

3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无．关．的是

A.醋的酿造    B.金属生锈    C.动植物呼吸    D.石膏点豆腐

4.夜晚常能观看到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的

A.电泳现象    B.丁达尔效应    C.布朗运动    D.聚沉现象

5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆 器，遂分散累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是

A.蒸发    B.萃取    C.升华    D.分液

6.生活中有关金属的下列用途，叙述错．误．的是

A.铝箔包装食品    B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片    D.铁粉作食品脱氧剂

7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是

答案：A

解析：B 选项三价铁为黄色，C 选项氢离子和碳酸根离子不能共存，会反应生成二氧化碳气体，D 钙 离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀。

8.右图是蒸馏试验的装置图，下列有关说法正确的是 

A.仪器 a 是圆底烧瓶

B.冷却水从 b 口通入 

C.操作时先加热，后通入冷却水 

D.该装置可用于分别水和乙醇

9.下列电离方程式书写正确的是

2-

10.将 50ml 0.2mol\\L 稀硫酸加水稀释至 200ml，此时溶液中 SO4

A.5mol\\L    B.0.5mol\\L    C.0.05mol\\L    D.0.005mol\\L

的物质的量浓度为

2-

11.除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4

及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②加过量 NaOH

溶液 ③加过量稀盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 ⑥蒸发结晶，正确的操作挨次是

A. ①④②⑤③⑥    B. ⑤④②①③⑥    C.④①②⑤③⑥    D. ②⑤④③①⑥

12.  除去括号内的杂质，所用方法不正确的是

A.汽油（水）——分液    B. NaCl（水）——蒸发

C.水（碘）——萃取    D.Fe（OH）3 胶体（NaCl）——过滤

13.  试验室中的一瓶硫酸，标签如右图所示，对其理解正确的是

A.    此试剂属于纯洁物

B.    H2SO4 的摩尔质量为 98

C.    1 mL 此硫酸的质量为 1.84 g

D.    一瓶此硫酸中含有 18.4 mol H2SO4

14.  下列有关金属钠的说法中，错误的是

A.    钠保存在煤油中

B.    钠燃烧时发出黄色火焰

C.    切开的钠表面渐渐变暗是由于生成 Na2O2

D.    火灾现场有钠存放时，必需用干燥沙土灭火

15.  下列离子方程式书写正确的是

A.    铁与稀盐酸反应    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.    铁与氯化银混合    Fe+Ag+=Fe2++Ag

C.    铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+=2Fe2+

D.    铁与硫酸铜溶液反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

答案：D

解析：A 选项 Fe 被 H+氧化产物应为 Fe2+，A 错误；B 选项 AgCl 犯难溶电解质，不能拆成离子形式，而且 方程式两边不满足电荷守恒，B 错误；C 选项方程式两边不满足电荷守恒，C 错误；D 正确。故本题选 D。

16.  相同物质的量的 CO2 与 SO2 相比，下列说法不正确的是

A.    质量之比为 1：1    B.  分子数之比为 1：1

C. 原子总数之比为 1：1    D.  氧元素的质量比为 1：1

17.  下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是

A.25mL 0.4mol/L NaNO3 溶液   B.10mL 0.3mol/L Na2SO4 溶液

C.40mL 0.5mol/L NaOH  溶液   D.100mL 0.1mol/L Na2CO3 溶液

答案：B

解析：Na+的物质的量浓度和溶液体积无关，A 中 c（Na+）=0.4mol/L；B 中 c（Na+）=2× 0.3mol/L=0.6mol/L； C 中 c（Na+）=0.5mol/L；D 中 c（Na+）=2× 0.1mol/L=0.2mol/L，比较可得，B 中 Na+物质的量浓度最大， 故本题选 B。

18.  透过现象看本质，下列有关叙述错误的是

A.    氧化还原反应的本质是电子的转移

B.    原子的最外层电子数越多，单质的还原性越强

C.    溶液与胶体的本质区分是分散质粒子的大小不同

D.    复分解反应发生的本质是溶液中离子浓度减小

答案：B 解析：还原性是表示物质失电子力量的大小，只和失电子的难易程度有关，和失电子的数量无关，B 错误。 故本题选 B。

19.  用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32gO2 所含原子数为 NA 

B.标准状况下，22.4LH2O 所含分子数为 NA C.0.5mol/L AlCl3 溶液中所含 Cl-数为 1.5NA

D.溶有 1.42g Na2SO4 的溶液中所含 Na+数为 0.02NA

答案：D

解析：A 选项，32g O2 所含原子的物质的量 n=2×32g÷32g/mol=2mol，则原子数目为 2NA，A 错误；B 选 项，标准状况下，水为冰水混合物，不是气体，不行以依据公式 n=V/Vm 计算其物质的量，B 错误；C 选项， 只知溶液的浓度而不知溶液体积，无法求得溶质的物质的量， C  错误；D  选项，n（Na+）2×1.42g÷ 142g/mol=0.02mol，故其数目为 0.02NA，D 正确。故本题选 D。

20.  将充有 CH4 的小气球置于同温同压下布满氯气的密闭容器中（气球本身质量忽视），可观看到气球

二、 必做题（本大题共 5 小题，共 40 分） 

21.（9分）归类法能有效提高学习、争辩的效率。现有以下几种物质：铜、活性炭、氢氧化钡、氢氧化铁胶 体。

（1）请从上述物质中选择合适的物质填入下表相应位置，并完成表中其他内容。

（2）请从（1）中选择合适的物质作为反应物，写出一个有沉淀生成的离子方程式     

22.（7分）同学们在试验室里配制 80ml 1mol/L的NaOH溶液,进行了如下操作: 

A.向称好NaOH固体的小烧杯中加适量蒸馏水,溶解NaOH. 

B.快速将A所得溶液注入容量瓶中.

C.连续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切. D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀. E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.

F.计算所需NaOH的质量

G.用托盘天平称量所需的NaOH固体。 

请回答下列问题。

(1) 配制时所选容量瓶的规格是    mL,需要NaOH固体的质量是         

(2)上述操作中有一项需要改进，请写出改进方法     

     ，改进后正确的操作挨次是        （填序号） (3)该试验中多次用到玻璃棒，其作用分别是    和        。 (4)若配得的溶液浓度偏小，可能的一种缘由是                。

23.  (8 分)同学们用下图装置探究铁粉与水蒸气的反应。

请回答下列问题。

（1）仪器 D 的名称是    。

（2）C 的作用是    。

（3）A 的试管内发生反应的化学方程式是    。

（4）B 的水中有气泡产生时，不应马上收集气体，缘由是    ； 一段时间后待试管内收集满气体，欲证明该气体的成分，应进行的试验操作是     

     。

（5）试验结束后，同学们猜想 A 的试管内剩余固体中含有未反应的铁，欲证明该猜想，可进行的试验操作

是 ，若该猜想正确，则观看到的试验

现象是    。

2-

24. (7 分)雾霾严峻影响了人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有以下几种离子：Na+、Mg2+、SO4   、

-    -

NO3 、Cl ，爱好小组的同学们收集了该地区的雾霾配制成试样溶液，经预处理后完成了如下试验。

（1）沉淀 1 的成分是    ，溶液 1 中肯定含有的溶质是    。

（2）沉淀 2 与 H+反应的离子方程式是    。

（3）经过以上试验可知，该地区雾霾中肯定含有的离子是    。

（4）某同学接受了另一种方法：取少量该试样溶液于试管中，向其中滴加银溶液，产生的白色沉淀， 由此确定该雾霾中肯定含有 Cl- ，你认为他的结论是否正确    （ 填“ 是” 或“ 否”）， 理由 是    。

25. (9 分)取一张铝箔，除去表面氧化膜后，将其紧紧包裹在试管外壁，在试管右侧连接盛有红墨水的 U 型 管(如右图)。

（1）除去铝箔表面氧化膜的简洁方法是    。

（2）若 将 右 图 中 的 试 管 插 入  NaOH  溶 液 中 ， 可 观 察 到    ，且红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。该过程 中有关反应的化学方程式是                    。红墨水左 右水柱变化的缘由是            。若将 NaOH 溶液用一种 pH＜7 的溶液代替，也会观看到相同现象，则该溶液可能是    ，有关反应的离子方  程式是            。

（3）若将右图中的试管插入 Hg(NO3)2 溶液中，片刻后取出，置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”， 红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。同学们猜想此“白毛”的成分中可能有 Al2O3，而不行能有 HgO,理 由是    。

答案：（1）用砂纸打磨 / 泡在稀盐酸溶液中 / 泡在稀的 NaOH 溶液中

（2）铝箔渐渐溶解，且表面有气泡生成； 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑； 该反应为放热反应，使试管内的气体体积膨胀； 稀盐酸；

2Al＋6H+= 2Al3+＋3H2↑

（3）铝的化学性质比较活泼，而汞的化学性质不活泼 解析：（1）铝表面掩盖一层致密的氧化膜，用砂纸打磨可除去，为除去氧化膜的物理方法；由于三氧化二 铝为两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，所以可选择用稀盐酸或稀 NaOH 溶液除去，为除去氧化膜的化 学方法。

（2）铝为两性金属，既可与酸反应，也可与碱反应。铝与 NaOH 反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH

＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑，因此可观看到铝箔渐渐溶解，且表面有气泡生成的现象。该反应为放热反应， 放出热量后使试管内气体膨胀，使红墨水左端水柱下降，右端水柱上升。铝与稀盐酸反应的现象也是渐渐 溶解，放出气体，所以猜想 pH＜7 的溶液为稀盐酸，其离子方程式为 2Al＋6H+= 2Al3+＋3H2↑。

（3）将右图试管插入 Hg(NO3)2 溶液中后，发生反应 2Al+3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3+3Hg，取出后置于 空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，则推断可能是金属与空气中的氧气发生了反应，由于铝的化学性质 比较活泼，而汞的化学性质不活泼，所以“白毛”的成分中可能有 Al2O3，而不行能有 HgO。

三、选做题（本大题包括 A、B 两组题，共 20 分。其中 A 组题目较简洁。请任选一组做答， 如两组都做，按 A 组题计分）

26 A. (13 分)H2O2 在试验、医疗、化工方面有广泛的应用。

（1）H2O2 中 O 的化合价为    。

（2）试验室中用双氧水（H2O2 溶液）制取 O2 的化学方程式为    。

（3）酸性高锰酸钾溶液可与双氧水中的 H2O2 反应，其化学方程式是：

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = X + 2MnSO4 + 5O2↑ + 5H2O

已知：稀 MnSO4 溶液几乎无色

①用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

②X 的化学式是    ，KMnO4 的摩尔质量是    。

③上述反应中的还原剂是    ，被还原的元素是    。

④ 高 锰 酸 钾 的 颜 色 是    色 ， 向 酸 性 KMnO4   溶 液 中 滴 入 双 氧 水 ， 观 察 到 的 现 象 是        ，反应后溶液的 pH    (填“增大”、 “减小”或“不变”)。

⑤0.2mol KMnO4 参与上述反应，转移电子    mol。

27 A.(7 分)将 2.3g 金属钠投入 100mL 水中。

（1）请计算生成气体的体积（标准状况下）。

（2）若反应前后的液体体积无明显变化，请计算反应后溶液中溶质的物质的量浓度。

B 组

26. B(13 分)中国古代“四大创造”之一的黑火药，在爆炸时发生反应的化学方程式是：

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

(1)   写出一个有 KNO3 生成的化学方程式    。

(2)   检验 CO2 常用的试剂是    ，有关反应的离子方程式是    。

(3)   用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

(4)   上述反应中 C 是    剂（填“氧化”或“还原”），被还原的元素是    。 按反应中各物质的量的关系配制黑火药，27g 黑火药中 C 的物质的量是    。

27g 黑火药完全发生上述反应时转移电子的物质的量是    。

(5)   黑火药在空气中爆炸时常有刺激性气味，缘由是    。

大量燃放含烟花爆竹会导致的环境问题是    。（写一项即可）

答案：（1）KCl+AgNO3=AgCl↓ +KNO3

（2）澄清石灰水，Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓ +H2O

（3） 

（4）还原剂，S 和 N，0.3mol，1.2mol

（5）黑火药中含有 S 会和 O2 反应生成 SO2，酸雨/空气中可吸入颗粒物增加 解析：（1）复分解反应发生的条件为生成气体、沉淀或弱电解质。因此，只要另外一种产物是沉淀的就 符合条件。

（2）检验 CO2 的试剂为澄清石灰水，离子方程式留意写澄清石灰水要拆开，假如是石灰乳，则不能拆。

（3）用双线桥法表示电子的得失，首先需要标出化合价的升降，然后依据最小公倍数方法，使得失电子守

恒，这个方程中留意得电子的是 S 和 N。 

（4）C 的化合价从 0 升到 4，升失氧化还原剂，化合价上升为还原剂。被还原的元素为化合价降低的，从

方程式可以看出为 S 和 N。火药中 S：KNO3：C=1:2:3，设火药物质的量为 x，则 32x+101×2x+12×3x=27g， 解得 x=0.1mol，故 C 的物质的量为 0.3mol，从化合价的变化可知，3molC 反应转移的电子数为 12mol，故 0.3mol C 反应转移的电子数为 1.2mol。

（5）黑火药中含有 S,会和氧气反应生成有刺激性气味的 SO2，SO2 过多会造成酸雨。

27B.(7 分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐精制等步骤。

(1)   某石灰石中 CaCO3 的质量分数为 90%，请计算 100kg 该石灰石完全分解，产生 CO2 的体积（标准状况 下）

(2)   粗盐水中 MgCl2 的浓度为 6.8×10-3mol/L，请计算 10m3 盐水中 Mg2+的质量。