人教版九年级化学下册第十一单元《盐 化肥》单元测试题(含答案)

单元测试题（含答案）

一、选择题（14分）

1．溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色

其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是（ ）

A．①② ．①③ ．②③ ．①②③

2．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（ ）

①检验纯碱中含有CO32－②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl－

A．①②④ ．①③④ ．①②③ ．①②③④

3．下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是（　　）

A．O2中混有少量的水蒸气（浓硫酸）  B．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）

C．铜粉中混有少量铁粉（稀硫酸，过滤）  D．KCl溶液中混有少量MgCl2（适量NaOH溶液，过滤）

4．下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（ ）

A．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净

B．为证明暴露在空气中的 NaOH 溶液已变质，可加入 BaCl2

C．要除去CO2中混有的少量CO，可采用点燃的方法

D．用盐酸即可证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸盐

5．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　）

A．无色酚酞溶液 ．pH试纸

C．Na2CO3溶液 ．紫色石蕊溶液

6．下列图像与实验相符合的是（ ）

A． 饱和Ca(OH)2溶液升温  

B． 镁在空气中燃烧

C． 向含少量NaOH的Na2CO3溶液中滴加稀HCl至过量

D． 等质量Mg、Zn中加入足量的稀硫酸

7．将10 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20 g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）

A．CuCl2 ．Na2CO3 ．CO2 ．Ba(NO3)2

8．下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（ ）

A．Fe+、K+、NO3-、OH- ．H+、Na+、HCO3-、Cl-

C．Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-, ．Na+、K+、NO3-、SO42-,

9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成分是（ ）

A．一定有HCl、CO、CO2，可能有H2 ．一定有HCl、H2、CO，可能有CH4

C．一定没有CH4、NH3、CO2，可能有CO ．一定有HCl和CO，可能有CO2

10．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是（ ）

A．肯定不含CaCO3 ．肯定含有Na2CO3

C．可能有CaCl2 ．肯定不含Na2SO4

11．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应。下列说法正确的是：（ ）

A．几天后，三份固体的质量为：A=B=C；

B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；

C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C；

D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35．5g；

12．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：（ ）

A．原固体混合物中一定不含有CuSO4、、Na2SO4

B．原固体混合物中一定不含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2

C．原固体混合物中一定含有CaCO3、NaOH

D．为进一步探究原白色粉末的组成，取（1）中得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2 、NaOH

13．某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说法正确的是 （ ）

A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl

B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3

C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含有、，可能含有Na+

D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定不含有，可能含有 Mg2+、

14．将一定质量的硫酸钠与硫酸铜的固体混合物投入到84g水的烧杯中，完全溶解。继续向烧杯中加入100g氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，得到200g10%的只含一种溶质的溶液。则原固体中硫酸铜的质量为（ ）

A．8g ．10g ．12g ．16g

二、填空题（16分）

15．物质的性质决定了物质的用途。

（1）现有下列物质：稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质，写出符合下列要求的物质的名称或化学式。

①可用于金属表面除锈的物质        。②用于改良酸性土壤的物质        

（2）有三瓶标签已损坏的无色溶液，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。某同学认为不用任何实际即可鉴别，他的鉴别依据是将三种溶液两两混合，混合时会产生沉淀的两种溶液是      ，会产生气泡的两种溶液是      ，无明显现象的两种溶液是      。

16．向氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应，均能生成同一种化合物，这种化合物是(写化学式)________。

17．把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则不溶物中一定有________，滤液中的溶质一定有________。

18．海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的        操作相似。

（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是        结晶（填“降温”或“蒸发”）。

19．现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为：_____ ；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式____。

20．甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质，它们之间存在如下图所示

的相互关系(“—”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化)，

己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种

相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有沉淀产

生，一个有气体放出，一个无明显现象。

(1)写出乙物质的化学式____；

(2)写出甲物质的一种用途_______；

(3)写出反应①的化学方程式_______，己物质所属的类别为______(填“酸”“碱”“盐’”或“氧化物”)。

三、简答题（10分）

21．实验室里有两瓶失去标签的试剂，只知道它们是稀硫酸和氢氧化钠溶液．请你设计一个实验将它们加以鉴别（写出操作步骤、现象和结论）．

22．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。

（1）若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则上述反应的基本反应类型为     。

（2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，丙为不溶于稀HNO3的白色沉淀，写出一个符合要求的化学方程式：                 。

（3）若甲、乙、丙均为化合物，丁为单质，则丁可能为    。

23．已知 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)

24．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于足量水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。

（1）由此推断原白色固体中一定含有什么___________？

（2）在C点时，所得溶液中溶质一定有什么____________？

（3）有同学认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作、现象及结论。____________

四、综合应用题（10分）

25．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容。

(1)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式_____。

(2)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_____。

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是_____。

(3)蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

①加入过量Na2CO3溶液的目的是____，溶液B中含有的溶质有____，步骤④用到玻璃棒的作用是______。

②固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2，请写出生成Mg(OH)2的化学方程式_______。

(4)在13.25g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%的稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7。求样品中纯碱的质量分数是多少？

【参】

1．C  2．C  3．D  4．B  5．A  6．C  7．B  8．D  9．D  10．C  11．D  12．D  13．C  14．A

15．（1）①稀盐酸②熟石灰

（2）BaCl2和Na2CO3 ；盐酸和Na2CO3；盐酸和BaCl2溶液

16．NaNO3

17．     Fe、Cu     FeSO4

18．（1）过滤；（2）增大；（3）蒸发

19．          

20．     CO2     供呼吸或支持燃烧(合理答案给分)     2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O     盐

21．分别取两种溶液少许于两支洁净的试管中，分别滴加无色的酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是稀硫酸（合理均可）．

22．（1）置换反应 （2） KCl +AgNO3 ="=AgCl↓" + KNO3（3） Fe2O3 + 3CO  高温  2Fe + 3CO2

23．有气泡产生；向该水溶液中滴加CaCl2溶液至过量，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，证明有氢氧化钠．

24．     Na2SO4   Na2CO3   BaCl2     HCl   BaCl2     取滤液少许于试管中，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞试剂，若溶液变红色，说明含NaOH，若溶液不变红色，说明不含NaOH。

25．(1)

(2)        与熟石灰混合研磨，闻气味

(3)     除去氯化钙和过量的氯化钡     氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠     搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅     

(4)解：设样品中纯碱的质量分数是x

x=80%

答：样品中纯碱的质量分数是80%