酸碱盐复习课教学案

【学习目标】

1．巩固常见酸碱盐的化学性质；

2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题；

3．培养分析、归纳知识的能力。

【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用

【学习方法】讨论、归纳 

【创设情境引入新课】：本单元在中招题中出的内容很多，大家要引起重视。

【学生课前准备】

1.写出下列各物质的颜色：

⑴无水硫酸铜固体                        ⑵硫酸铜溶液          

⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液                ⑷氢氧化铜             

⑸硫酸铁、氯化铁溶液                    ⑹氢氧化铁           

2.常见的特殊沉淀：

⑴不溶于稀的白色沉淀：          、          ；

⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀：          、           ；

⑶溶于酸无气体产生的沉淀：           、          、          。

【学生自学合作交流】

【交流讨论】

【小结】酸碱盐的化学性质

请用尽可能多的方法鉴别下列2组物质：

⑴酸的化学性质：

①                      ②                               

③                                ④                               

⑤                      

⑵碱的化学性质：

①                                ②                               

③                                ④                              

⑶盐的化学性质：

①                                ②                               

③                                ④                            

⑴稀硫酸与氢氧化钠溶液                          

①                              

②                              

③                              

④                              

⑤                              

⑥                              

⑵氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液

①                              

②                              

③                              

④                              

⑤                              

⑥                              

【活动探究】

一、物质探究

例：某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究

（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：

A的主要成分          ，B的主要成分         ，X         ，Y         。

（2）写出图中下列步骤的化学方程式：

②                               ⑤                               

⑥                                           。

【教师方法点拨】                                                                 

二、关系探究

例：现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2五种溶液和CO2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。

【教师方法点拨】                                                                 

【课堂训练】从Ba(OH)2、Na2SO4、稀HCl、BaCl2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。

三、组成探究

例：现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：

（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液①，则原混合物中一定有             ，一定不含有           ；

（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B和无色滤液②，则原混合物中一定还含有           ；

（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C。如果固体C中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有           ，则加入的碳酸盐溶液是        ；如果固体C中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是           。

【教师方法点拨】                                                                  

【课堂训练】有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀，沉淀部分消失。请回答：

①该固体中一定含有               ， 一定不含有                 ，可能含有                    。

②写出其中两个反应的化学方程式

                                、                                 。

③ 请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在

例：构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“      ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。请完善这个知识网络：

(1)写出A、B、C的化学式：

A         ；B         ；C         。

(2)试写出HCl→B的复分解反应化学方程式：                   。

【教师方法点拨】                                                                  

教（学）后反思：

【课后作业拓展】

1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸         、碱         。  

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：

     ②                                              

     ④                                              

（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)                                 、

                                                       。

2.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、氯化钾、铵、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：

（1）将此固体粉末加到水中，得到无色溶液；

（2）在溶液中加入钡溶液后有白色沉淀生成，过滤；得到沉淀和滤液。

（3）在白色沉淀中加入足量的稀，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

（4）在滤液里，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

从实验可判断出，该粉末中一定含有_________________，一定不含有_________ ，可能含有_____________。

（5）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。

3.为确定某不纯的钠溶液中所含杂质的成分，一同学设计了如下实验：

（1）白色沉淀A的化学式为           ，Ⅰ、Ⅱ分别为           操作。

（2）向无色溶液中加Na2CO3溶液，其反应的化学方程式为                  。

（3）经分析知，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成，杂质的成分可能是

（有几种填几种）：①                   ②                  

③                   ④                  

4.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：

【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？

【设计方案】先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。

【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2

气体的质量关系如下图所示。

【数据处理】写出以下计算过程：

（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？

（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？

【反思与交流】①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是            ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量                 。

5．按照示例完成下表。

 (2)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议合理的是        (填序号)

  ①开发新能源，②减少化石燃料的燃烧量 ③植树造林  

7.煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？            如果发生煤气泄漏应当怎么办？                    

8．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。

（1）写出X的化学式___________________________________________；

（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________

        （3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同的一个例子________________________________。

9.写出下列反应的化学方程式：

（1）实验室制二氧化碳                                          

（2）木炭还原氧化铜                                                                                        

（3）CO还原氧化铜                                                                                            

（4）检验二氧化碳                                                                                            

（5）将CO2通入紫色石蕊试液中                                                                     

（6）CO2通过灼热的氧化铜                                       

10．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：⑴依椐质量守恒定律，生成二氧化碳　       g；⑵样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）(可能用到的相对原子质量：Ca：40，C：12，O：16，H：1，Cl：35.5)

教学设计

酸碱盐专题复习

户

县

北

关

中

学

李   延   菲