化学键 高中化学必修一教案教学设计 人教版

教师：引出本节课学习内容

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和

氯原子是怎样形成氯化钠的呢？

答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就

需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子

稳定结构则需要获得1个电子。

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形

成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键

教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质

钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。

【新课讲解】离子化合物

教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物

老师和

同学一起讨

论，思考问

题。

记录笔

记，认真倾

听。

记录笔

记，认真倾

听。

老师和

同学一起讨

论，思考问

题。

记录笔

记，认真倾

听。

老师和

同学一起讨

论，思考问

题。

老师和

同学一起讨

论，思考问

题。

认真倾

听，在课本

的相应位置

做好笔记。

记录笔

记，认真倾

听。

老师和

通过讨

论，帮助同学

对知识点的掌

握。

通过书写

和口述帮助学

生对知识点进

行记忆。

通过书写

和口述帮助学

生对知识点进

行记忆。

通过讨

论，帮助同学

对知识点的掌

握。

通过书写

和口述帮助学

生对知识点进

行记忆。

通过讨

论，加深对知

识点的印象。

通过讨

论，加深对知

识点的印象。

通过知识

点的学习和练

习题的思考，

归纳出电子式

的书写步骤。

通过书写

和口述帮助学

【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、

氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物

吗？

答案：氯化钾的化学式是KCl ，其中K

是活泼金属，Cl 是活泼非金属，因此氯化钾

是离子化合物；

氯化镁的化学式是MgCl 2，其中Mg 是

活泼金属，Cl 是活泼非金属，因此氯化镁是

离子化合物；

氯化钙的化学式是CaCl 2，其中Ca 是活

泼金属，Cl 是活泼非金属，因此氯化钙是离

子化合物；

硫酸锌的化学式是ZnSO 4，其中Zn 和

SO42-之间是离子键，因此硫酸锌是离子化

合物；

氢氧化钠的化学式是NaOH ，其中Na

和OH -之间是离子键，因此氢氧化钠是离子

化合物。

注：一般来说，化合物中只要含有离子

键就是离子化合物。

【新课讲解】电子式

教师：为方便起见，我们在元素符号周

围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价

电子）。这种式子叫

做电子式。【思考讨论】教师：你知道金属元素镁

的电子式怎么书写吗？

答案：镁

的原子结构为：

镁的最外层电子为2，因此应该在元素

符号“Mg ”的周围写上2个“×”

：

注：通常在金属元素的元素符号周围用

“×”表示电子。

【思考讨论】教师：你知道非金属元素

硫的电子式怎么书写吗？

同学一起讨论，思考问题。学生自行思考，完成课堂练习。生对知识点进行记忆。通过讨论，加深对知识点的印象。通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。

硫的最外层电子为3，因此应该在元素符号“S”的周围写上6个“·”：

注：通常在非金属元素的元素符号周围用“·”表示电子。

【思维启迪】书写电子式的步骤

①观察该元素的原子结构。即观察最外层有几个电子。

②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或“·”标出相应的最外层电子个数。

注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属元素，通常用“·”表示。

【新课讲解】离子化合物的形成表示

教师：离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：

【新课讲解】书写原则

（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷

（2）阴离子要用方括号括起来

（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”写成“=”

【思考讨论】教师：你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？

【课堂达标】

1．填写下列空格：

带相反电荷的钠离子和氯离子，通过__ ______结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫______。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做___________。

解析：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

2．写出下列（非）金属元素的电子式：

①S_______；

②K_______；

③H_______。

解析：首先思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S”周围应该有6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式如上所示；“K”的最外层电子数为1，因此在“K”周围应该有1个电子，金属元素的电子用“×”表示。所以“K”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，因此在“H”周围应该有1个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“H”的电子式如上所示。

3．写出下列物质的电子式：

①KCl_________________；

②MgCl2_________________；

③。

NaCl_________________

解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所示；钠失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子式如上所

示。

4．下列物质属于离子化合物的是（

）

A ．CO 2

B ．H 2SO 4

C ．SO 2

D ．NaF

解析：选项A 中，CO 2分子只含有共价

键，是共价化合物，故A 错误；选项B

中，H 2SO 4中只含有共价键，是共价化合

物，故B 错误；选项C 中，SO 2分子只含有

共价键，是共价化合物，故C 错误；选项D

中，NaF 分子只含有离子键，是离子化合

物，故D 正确。因此选D 。

课堂小结离子键和离子化合物：带相反电荷的钠

离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，

从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯

化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的相

互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键

构成的化合物叫做离子化合物。

电子式：为方便起见，我们在元素符号

周围用“·”或“×”表示原子的最外层电

子（价电子）。这种式子叫做电子式。

用电子式表示离子化合物的形成过程注

意事项：

（1）原子、离子都要标出最外层电

子，离子必须标明电荷

（2）阴离子要用方括号括起来

（3）相同的原子可以合并谢，相同的

粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合

并，箭头右边相同的微粒不可以合并）

（4）不能把“—>”写成“=”

学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。板书学生在笔记本上对板书进行誊

写。

方便学生

课后回顾。

【第二课时】

导入新课教师：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3认真倾听老师的描图文并

茂，能够较快

个，4个

呢？

教师提问：为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合

呢？

教师：引出本节课学习内容

述，适当时候做好笔记。

在老师的带领下，对问题进行思考。引出

本节课内容。地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面

【思考讨论】教师：氯分子是如何形成的呢？

答案：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成了8电子稳定结

构：

【新课讲解】共价键

教师：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。

不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键。例如，HCl 的形成过

程可以用下式表示：

【新课讲解】共价化合物

教师：像HCl 这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

例如H 2O 、CO 2等都是共价化合物。注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物

老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

记录笔记，认真倾听。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

老师和同学一起讨论，思考问通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，加深对知识点的印象。

【新课讲解】分子的空间结构教师：分子具有一定的空间结构。

如：CO 2是直线形，H 2O 呈V 形，CH 4

呈正四面体形等。

通过现代实验手段（如X 射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。

【新课讲解】以共价键形成的分子及其

结构

【新课讲解】非极性键

教师：在H 2、Cl 2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

【思考讨论】教师：在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？

答案：因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。

例如，HCl 分子中，Cl 吸引电子的能力比H 强，共用电子对偏向Cl 一方，Cl 一方相对显负电性，H 一方则相对显正电性。

【新课讲解】极性键

教师：像HCl 这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

H 2O 、CO 2中的共价键也是极性键。注：共价键分为极性键和非极性键。【新课讲解】化学键

教师：原子结合成分子时存在相互作用。

这种作用存在于分子内相邻原子之间，也存在于非直接相邻的原子之间，而相邻原子之间的相互作用比较强烈。我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

【思考讨论】教师：化学键的形成与什么有关？

题。认真倾听，在课本的相应位置做好笔记。

学生自行思考，完成课堂练习。

通过讨论，加深对知识点的印象。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。

【思考讨论】教师：化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？

答案：表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；

②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键）。

研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

【新课讲解】分子间作用力

教师：分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。

荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。

NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液态或固态，就是由于存在范德华力。

分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。

【课堂达标】

1．填空

原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做________。

共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而_________，这样的共价键叫做非极性共价键，简称_________。

共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称_________。

解析：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键；共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2．写出下列物质的电子式：

①Cl2_______________

②H2O_______________

③CH4_______________

解析：首先思考元素的原子结构，例如“Cl”的最外层电子数为7，因此在“Cl”周围应该有7个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以两个“Cl”结合成的“Cl2”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“O”的最外层电子数为6，两个“H”都失掉一个电子，正好可以使“O”周围的电子数达到8个，金属元素的电子用“×”表示。所以“H2O”的电子式如上所示；“H”的最外层电子数为1，“C”的最外层电子数为4，四个“H”都失掉一个电子，正好可以使“C”周围的电子数达到8个。所以“CH4”的电子式如上所示。

3．下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）

A．烧碱固体溶于水

B．氯化氢气体溶于水

C．CO2气体变成干冰

D．碘溶于酒精

解析：选项A中，氢氧化钠是离子化合物，溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，故A错误；选项B中，氯化氢溶于水，电离出阴阳离子，破坏的是共价键，故B正确；选项C和D中，CO2气体变成干冰、碘溶于酒家中都是物理变化，破坏的是分子间作用力，故D错误。因此选B。

4．下列物质中，含有极性共价键的是（ ）A．单质碘

B．氯化镁

C．溴化钾

D．水

解析：选项A中，非金属单质分子含有非极性共价键，A项错误；选项B中，氯化镁只含有离子键，B项错误；选项C中，溴化钾中只含有离子键，C项错误；选项D 中，水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，D项正确。因此选D。

课堂小结共价键和共价化合物：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做

共价键。不同种非金属元素化合时，它们的

原子之间也能形成共价键。例如HCl。

像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

分子的空间结构：分子具有一定的空间结构。如：CO2是直线形，H2O呈V

形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手

段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子

的结构。

极性键和非极性键：像HCl这样，共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称

极性键。

在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力

相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成

键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫

做非极性共价键，简称非极性键。

化学反应的实质：化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过

程。

学生和

老师一起快

速回顾本次

课的学习内

容。

通过对课

堂学习知识的

总结，帮助同

学们加深印

象。

板

书学生在

笔记本上对

板书进行誊

写。

方便学生

课后回顾。