09级无机试卷A答

考试方式：开卷、闭卷、笔试、口试、其它

班级          ； 姓名            ； 学号              

考试内容：

一、选择题（下列各题中只有一个答案是正确的, 15×1分）

(D)1. 相同的反应物转变成相同的产物时, 如果反应分两步进行, 那么要比一步进

行时

         (A) 放热多                           (B) 熵增加多

         (C) 热力学能增加多                 (D) 焓、熵、热力学能变化相同

(D)2. 下列单质的不等于零的是

    (A) Fe(s)                      (B) C(石墨)

         (C) Ne(g)                     (D) Cl2(l)

(C)3. 对于反应:       2C(s) + O2(g) ＝ 2CO(g)

 /(J·mol-1) = -232600 - 167.8 T /K , 若升高温度则

         (A)  变负, 反应更完全    (B)   变大, 反应更完全

         (C)   变小, 反应更不完全   (D)   不变, 反应更完全

(A)4. 下列电对中值最大的是

         (A) (Ag+/Ag)                (B) (Ag(NH3)2+/Ag)

         (C) (Ag(CN)2-/Ag)          (D) (AgI/Ag)

(B)5. 对于电极反应 O2+ 4H++ 4e-=2H2O 来说，当p(O2)= 100 kPa时， 酸度对

电极电势影响的关系式是

 (A) E=+ 0.0592 pH        (B) E =- 0.0592 pH

  (C) E =+ 0.0148 pH       (D) E =- 0.0148 pH

中国地质大学（武汉）考试出题专用纸           教务处制

试卷类别

[A]

[B]

使用班级

031091－9

使用学期

2009下

任课教师

夏华

程国娥

教研室主任

审核签字 

(C)6. 不用惰性电极的电池反应是

        (A) H2 + Cl2  → 2HCl(aq)      (B) Ce4++ Fe2+→ Ce3++ Fe3+

        (C) Ag++ Cl-→ AgCl(s)          (D) 2Hg2++ Sn2++ 2Cl-→ Hg2Cl2+ Sn4+

(D)7. 氢原子中 3s, 3p, 3d, 4s轨道能量高低的情况为

         (A) 3s＜3p＜3d＜4s         (B) 3s＜3p＜4s＜3d

         (C) 3s＝3p＝3d＝4s         (D) 3s＝3p＝3d＜4s

(D)8. 原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为

        (A) n＝1, l＝0, m＝0, ms＝+1/2    (B) n＝2, l＝1, m＝0, ms＝+1/2

        (C) n＝3, l＝2, m＝1, ms＝+1/2   (D) n＝4, l＝0, m＝0, ms＝+1/2 

(A)9. 性质最相似的两个元素是

         (A) Zr 和 Hf                    (B) Ru 和 Rh

         (C) Mn 和 Mg                  (D) Cu 和 Cr

(C)10. 18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是

         (A)  s和p区                  (B)  p和d区

         (C)  p和ds区                (D)  p,d和ds区

(B)11. 在气态C2中, 最高能量的电子所处的分子轨道是

         (A) σ2p                       (B)π2p

         (C) σ*2p                     (D) π*2p

(D)12. 下列各对物质中,分子间作用力最弱的是

           (A)  NH3和PH3          (B)    H2O和CO2  

(C)  N2和O2             (D)  He和Ne 

(B)13. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是

        (A) ZnS                        (B) As2S3

        (C) HgS                        (D) CuS

(D)14. 将K2MnO4 溶液调节到酸性时, 可以观察到的现象是

        (A)紫红色褪去        (B)绿色加深

        (C)有棕色沉淀生成    (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成

(A)15. 一级反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是

(A)无关      (B)成正比      (C)成反比      (D)平方根成正比

二、填空题（每空1分,共30分）

1. 反应 2N2(g) + O2(g) == 2N2O(g) 在 298K时,  为1.0 kJ·mol-1,

则反应的  = 166.5  kJ·mol-1。

2. M3+离子3d轨道上有3个电子，表示电子可能的运动状态的四个量子数是:

n=3,l=2,m=0,ms=1/2; n=3,l=2,m=1,ms=1/2; n=3,l=2,m=2,ms=1/2,,该原子的核外电子排布是: 1s22s22p63s23p63d54s1, M属于四周期ⅥB族的元素,它的名称是Cr(铬)。

3. H3O+离子的中心原子O采用     杂化, 其中有  个σ单键和   个σ配键, 该中心原子的价层电子对构型为       , 离子的几何构型为       。

4. 第一系列过渡元素 M2+最外层电子数为16, 则该离子为         构型, M属于      族, M2+与Cl－,CN－分别作用形成 MCl42－, M(CN)42－配离子, 这两个配离子中M2+所采用的杂化轨道分别是   和    , 配离子几何构型分别是        和          。

5. 将适量的SnCl2 溶液加入HgCl2 溶液中, 有       产生,其化学反应方程式为:                                        。

6. 已知反应C(s) + O2(g) = CO2(g)的平衡常数为；CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)

的平衡常数为；2C(s) + O2(g) = CO(g)的平衡常数为；则与、的关系为，n = 2 

7. pH=3 的 HAc(= 1.8×10)溶液其浓度为0.056, mol·dm,将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后, 溶液的 pH 约为  8.60  。

8. 在含有0.10 mol·dmCaCl2的CaF2饱和溶液中, F离子浓度是8.2×10-6mol·dm-3。(已知(CaF2) = 2.7×10-11)

9. NaI、NaBr、NaCl、NaF中熔点最高的是      ；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 中熔点最 低的是       。

10. (NH4)2Cr2O7溶液呈     色，加入NaOH溶液后，由于生成      而呈   色，如将溶液微热时，则有       逸出。

11.[Mn(H2O)6]3+的晶体场稳定化能是      Dq。

三、简答题（5×3分）

1. 简单回答: 什么是焓? 非恒压过程是否有焓变? 有的话, 等于什么 ?

答：焓的定义式为：H=U+pV，是系统的性质，当系统通过非恒压过程发生状态变化时，一定存在着焓变，其焓变可由下式表示：

 H= U+ (pV)

2. 将氢原子核外电子从基态激发到 2s或 2p所需要的能量有无差别? 若是氦

原子情况又会如何?

答：氢原子单电子原子，不存在着屏蔽效应，2s轨道的能量与2p轨道的能量相同，所以氢原子的核外电子从基态激发到 2s或 2p所需要的能量无差别；而氦原子是多电子原子，存在着屏蔽效应，2p轨道的能量高于2s轨道的能量，氦原子的核外电子从基态激发到2p轨道所需要的能量大于激发到 2s轨道的能量。

3. 巳知反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)在某温度下达到平衡，在此温度下，加入一定量的He气，并维持系统的总压不变，结果HBr的分解百分率并没有发生变化，试用平衡移动原理解释这一现象。

答：反应系统中气体反应物的分子数等于气体产物的分子数，在某温度下达到平衡时，加入一定量的He气，并不能使平衡发生移动。

4.对下列各对物质的熔、沸点的差异给出合理的解释：

  (1)NaCl(1465℃)与CsCl(1290℃)； (2)CH3OCH3(-25℃)与CH3CH2OH(79℃) 

答： 第(1)组化合物是离子晶体，其熔、沸点随着晶格能的增加而升高， 

      而晶格能随核间距的增加而减小，在这两个化合物中，负离子相同，只有正离子不同，其核间距将会随着正离子半径的增大而增大，Cs的离子半径大于Na的离子半径，所以CsCl的熔、沸点低于NaCl的熔、沸点。

由于CH3OCH3仅存在着分子间力，而在CH3CH2OH分子间除了分子间力外还存在着氢键，所以CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点。

5.分离和鉴定Bi3+和Sb3+。

四．完成并配平表示下列变化的化学反应方程式(或离子方程式)

（8×2分）

（1）金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应。

（2）完成并配平反应式： PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3  →  。

（3）焦磷酸根可作为配体，与溶液中的Cu2+形成蓝色配合物。

（4）完成并配平反应式：FeCl3 + H2S  →  。

（5）硫化镉不溶于稀盐酸，但可溶于浓盐酸。

（6）TiCl4遇水冒白烟，有白色固体生成。

（7）完成并配平反应式：NiO(OH) + HCl(浓) →  。

（8）将少量Hg2(NO3)2 加到KI溶液中生成无色溶液和灰黑色沉淀。

五、计算题（24分）

1.今有2.00L的0.500mol·L-1NH3·H2O和2.00L的0.500mol·L-1HCl溶液，若配制 pH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升这样的缓冲溶液？ ((NH3)=1.8×10-5)

解： 对于NH3·H2O-NH4+缓冲溶液

解得：

根据题意n(NH3·H2O)=n(HCl),所以2.00LNH3·H2O要全部使用，而HCl溶液只需使用一部分。设所用HCl溶液的体积为xL，则

X=1.3L      总体积为3.3L

其中 C(NH3) =0.11 mol·L-1  C(NH4+) =0.20mol·L-1

2. 将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？已知：K([Ag(S2O3)2]3-) = 1.62   1013；K(AgBr)=5.0 10-13

解：AgBr + 2 S2O32-  [Ag(S2O3)2]3- + Br-

= 5.0 10-13   1.62   1013 = 8.1

设 Na2S2O3的最小浓度应为x: 

解得：x = 0.235 mol·L-1

即Na2S2O3的最小浓度应为0.235 mol·L-1

3. 已知下列反应（298.15K）：

（1）写出原电池的符号；

（2）计算原电池的 ；

（3）计算反应的和 ；

（4）若c(I− ) = 1.0×10−2 ， c(Fe3+ ) =c(Fe2+ )时，计算原电池的电动势。

(=0.771V  =0.5355V )