初三化学培优试题(四)

1．化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是（      ）

A．用汽油除去衣服上的油污                B．内壁有碘的试管用酒精清洗

C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐            D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

2．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的质量为（        ）

A．20g    B．80g    C．100g    D．200g

3．配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能原因是（        ）

①用量筒量取水时仰视读数             ②溶液配制前用少量水润湿烧杯

③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗      ⑤氯化钠晶体不纯

A．①②③④⑤    B．①②④⑤    C．①②③    D．②③④⑤

4．用下图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（        ）

A．固体：铵；液体：水           B．固体：生石灰；液体：水

C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸       D．固体：氯化钠；液体：水

5．右图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是（        ）

A．t℃时，50gM放入100g水中形成饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5

C．50gN放入120g水中全部溶解，此时溶液的温度一定高于t℃

D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10gN的晶体（不含结晶水），原溶液溶质的质量分数为40%

6．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（        ）

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c

B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=c

D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

7．将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰后恢复的原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是：（        ）

A．溶液的质量    B．Ca（OH）2的溶解度

C．溶液中含氢氧化钙的质量    D．溶液中溶质的质量分数

8． a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。下列说法不正确的是（        ）

A．降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液  

B．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c

C．恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c 

D．降温至t1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b

9．图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。请根据图一回答问题：

① 50℃时，甲物质的溶解度是　 　　　。

② 烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中看到的现象是                    ；除了加浓硫酸外，还可以加             物质，也会发生这样的变化。

③ 图二中，20℃时将20gA物质放入50g水中，所得溶液的质量分数是           。（精确到0．1）

④ 图二中，40℃时将A、B、C物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液的质量分数的关系是           （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

⑤ 图二中，20℃时，A、B、C三物质的溶解度相等，有关这三种物质饱和溶液的性质描述一定正确的是           。

Ⅰ．溶液质量一定相等                Ⅱ．溶质质量一定相等

Ⅲ．溶液的质量分数一定相等       Ⅳ．溶液的密度一定相等

10．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

①加入氢氧化钙   ②升高温度   ③降低温度  ④加入水  ⑤蒸发水后再恢复到原温度    ⑥加入生石灰。

其中措施正确的是              。

A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥ 

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为            。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙             甲(填“＞”、“＜”或“＝”）；放置一段时间后溶质的质量分数乙             甲。

（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                             。

11．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定质量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

      已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量?

（2）所加稀盐酸溶液的质量?

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果精确到0．1%）