武昌区2010—2011学年度下学期高二期末考试(化学)

高二化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  Mg－24  

K－39  Cl－35.5  Mn－55  Ag－108  

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号（如无答题卡黑色签字笔直接填在答题卷的表中）。

3．本卷共16小题，每小题3分，共48分。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列有关说法错误的是

A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质

B．世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体

C．世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染

D．倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放

2．下列说法不正确的是

A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．Na+的电子排布图：

B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s1

C．钾原子的基态原子结构示意图为：

D．H2O电子式为： 

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是 

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

6．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是

A．a的值为2                         B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．Y的转化率为60%                  D．反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)

7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，醋酸溶液的pH变化程度大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

8．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O         B．NaOH         C．Na2CO3            D．MgCO3

9．下列离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：HCO3－ + Ca2+ + OH－＝CaCO3↓ + H2O

B．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

C．电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O     2Cu + O2↑+ 4H+

D．亚钠水溶液显碱性：NO2－+H2OHNO2+OH－

10．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)   B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)   D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

11．已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是

A．N2的转化率      　　　

B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强   　　　

D．H2的体积分数

12．下列关于铜电极的叙述中不正确的是

A．锌铜原电池中铜是正极           B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极   D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

13．下列有关说法错误的是    

A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型  

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大                            

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

14．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr— (尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur— (aq)＋Na＋ (aq)   NaUr(s)。下列对反应②的叙述中正确的是

A．反应的ΔH＜0                 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动

C．反应的ΔH＞0                 D．升高温度，平衡向正反应方向移动

15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是                            

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

16．已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp＝1×10－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．沉淀生成后，溶液中Ag＋的浓度1×10－5 mol/L

C．沉淀生成后，溶液的pH为2

D．沉淀生成后，溶液中NO3－的浓度1.8×10－2 mol/L

2010—2011学年第一学期期末考试

高二化学试题

第Ⅱ卷   非选择题（共52分）

注意事项：

1．用黑色签字笔直接答在答题卡上（答在本试卷上无效）。

2．本卷共6大题，共52分。

17．（8分）

现对0.1 mol/L的纯碱溶液进行相关研究。

（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作                               。

 （2）由上测得纯碱溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因：                  。

（3）某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断：在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

    ① c()＝   2[c()＋c(HCO) ]：                                         ；

② c()＋c(H+)＝  2  c()＋c(HCO)＋c(OH－)：                             ；

③ c(OH－)＝    c(H+)＋c(HCO) ＋c()：                                  ；

④ c()＞c()＞c(OH－)＞c(HCO) ：                                   。

18．（10分）

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断元素名称：A            。

（2）C元素的氢化物的空间构型为          ，分子中的化学键       （填“有”或“无”）极性，其分子为          分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序         （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低                （用化学式表示）。

（4）写出D元素原子基态时的电子排布式                      ，其在元素周期表中的位置                        。

（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过        键形成的            （填化学式）而显示出的颜色。

19．（8分）

能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。

（1）已知下列热化学方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol   

② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL  

则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：

① 图中反应的ΔH＝             kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为         kJ/mol。

③ 图中虚线()与实线() 对于同一反应具有的意义：

                                                                      。

20．（8分）

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝              mol/(L·min)。

（2）该反应的平衡常数表达式为                  。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是           。

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离        D．再充入1 mol CO2和4 mol H2

（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化

学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为              。

21．（11分）

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。

②甲池中石墨电极上的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝_______。

22．（7分）

某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋    2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：

（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的      （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志可以是                       。

（3）通过上述数据，计算出x=          。

（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会       。

2010—2011学年第一学期期末考试

高二化学答题卷

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

17．（8分）

（1）                                                                                                 。

 （2）                                                

（3）①                                              

②                                              

③                                              

④                                              

18．（10分）

（1）            

（2）                                             

（3）                                                    

（4）                                                    

（5）                                   

19．（8分）

（1）ΔH＝       kJ/moL

（2）①ΔH＝             kJ/mol

②              kJ/mol。

③                                                                                                。

20．（8分）

（1）v(H2)＝              mol/(L·min)

（2）                              

（3）              

（4）              

21．（11分）

（1）①                            

②                                              

（2）①                                              

②                    

③                                              

④pH＝_______

22．（7分）

（1）      

（2）                                                                 

（3）x＝                  

（4）①                 

②