分子间作用力习题

1．下列有关范德华力的叙述正确的是(　　 )

A．范德华力的实质是一种电性作用，所以范德华力是一种较弱的化学键

B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C．稀有气体原子间不存在范德华力

D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

2．下列有关范德华力的叙述中正确的是(　　 )

A．范德华力存在于所有分子之间

B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素

C．因为相对分子质量Mr(I2)>Mr(Br2)，所以范德华力I2>Br2，I2比Br2稳定

D．范德华力比较弱，范德华力越大，物质的熔点和沸点越高

3．下列各组物质的熔、沸点高低只与范德华力有关的是(　　 )

A．Li、Na、K、Pb    B．HF、HCl、HBr、HI

C．LiCl、NaCl、KCl、RbCl    D．F2、Cl2、Br2、I2

4．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②    B．①＞②＞③＞④

C．③＞②＞①＞④    D．①＞④＞③＞②

5．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　)

A．氢键；分子间作用力；非极性键       B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力         D．分子间作用力；氢键；非极性键

6．下列说法中错误的是(　　 )

A．H2O、NH3、HF的沸点高于同族其他非金属气态氢化物的沸点是由于它们分子间存在氢键

B．H2O的沸点比HF的高，与氢键有关

C．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

7．下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

8．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似。下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)

A．分子中N－Cl键键长与CCl4分子中C－Cl键键长相等

B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

9．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是(　　 )

(1)①H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________________________________________________________。

的沸点比的沸点低，原因是_________________________________________________________。

②乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________________________。

③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为____________________________________________________________，

H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_________________________。

(2)关于化合物，下列叙述正确的有 ________(填字母序号)。

a．分子间可形成氢键

b．分子中既有极性键又有非极性键

c．分子中含有7个σ键和1个π键

d．该分子在水中的溶解度大于 

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1 ×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)______(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是____________________________________________________________。