2015届唐山市高三9月模拟考试理综卷(2014.09)

2014－2015学年度高三年级摸底考试

理科综合能力试题

    本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共300分。

考生注意：

    1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

    2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

    3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-l  C-12  0-16  S-32  Cu-  Na-23   Cl-35．5 Ca-40  Zn-65  Pd-106

第I卷

  本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关ATP的叙述，错误的是

    A．植物叶肉细胞产生ATP的过程中并不都伴随有[H]的生成

    B．细胞时ATP水解和合成都加快

    C．光合作用和有氧呼吸产生的ATP均在膜上进行

    D．线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用

2．科学家做过这样的实验：先准备好含有Ca2+、Mg2+、Si4+的一定量培养液两等份，再将水稻和番茄分别放在上述培养液中培养。一段时间后，两种培养液中离子浓度的变化如图所示。依此分析，下列说法正确的是

   A．本实验的自变量是不同种类的离子

   B．水稻培养液中的Mg2+和Ca2+浓度升高是由于水稻吸收水分的相对速率大于吸收Mg2+和Ca2+的相对速率

   C．番茄细胞膜上运载Si4+的载体比运载Ca2+、Mg2+的载体多

   D．水稻培养液中的各种离子浓度变化程度不同的根本原因是基因不同

3．下列关于基因的叙述正确的是

   A．DNA的复制只发生在间期，复制的场所只能是细胞核

   B．一个基因转录时其两条链可同时作为模板，提高转录效率

   C．观察细胞有丝中期染色体形态可判断基因突变发生的位置

   D．控制豌豆红花和白花的基因的根本区别是脱氧核苷酸的排列顺序不同

4．下列有关免疫调节的叙述正确的是

   A．浆细胞进行并分泌抗体

   B．浆细胞、记忆细胞、效应T细胞均能特异性识别抗原

   C．T细胞释放的淋巴因子不能使受到抗原刺激的B细胞增殖

   D．感染病毒后，通常需体液免疫和细胞免疫共同作用才能彻底清除病毒

5．下列对有关实验的描述中，正确的是

   A．调查人群中某种遗传病的遗传方式时，应选择有遗传病史的家系进行调查统计

   B．可用标志重捕法调查各样地土壤中动物类群数

   C．在“探究细胞大小与物质运输的关系”实验中，计算紫红色区域的体积与整个琼脂块的体积之比，能反映NaOH进入琼脂快的速率

   D．低温诱导洋葱染色体数目变化的实验，在高倍显微镜下可以观察到细胞从二倍体变为四倍体的过程

6．某植被严重破坏的陡坡在封山育林后若干年内，经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段，其典型三个植物物种的种群密度变化右图所示。下列说法不正确的是

   A．整个过程就是一个群落的次生演替过程

   B．物种①由盛到衰主要受环境中土壤条件的影响

   C．图中b→c阶段，物种②比物种①更能耐受弱光环境

   D．在各个阶段群落中都存在明显的分层现象

7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

   A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证

   B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

   C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料

   D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

8．有机物的一元取代产物有

   A．8神        B．6种        C．4种        D．3种

9．下列离子方程式正确的是

   A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

   B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－   Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

   C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

   D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

   A．气态氢化物的稳定性：X   B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

   C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z   D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

11．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是   

   A．该反应的化学方程式为A+3B     2C

   B．在tl s时，v（A）正=0

   C．（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大

      D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A     H++HA-，HA－     H++A2-

    B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

    C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

    D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

二、选择题：本题共8小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个符合题目要求，19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得0分，有错选的得0分。

14．南京青奥会开幕式中，河南少林塔沟武术学校的学员，在滑轮的拖拽下高高飞起，和他的同学们一起完成了筑梦之塔的实验，现在把他们某次训练过程中的情节简化成如下模型：地面上的人通过定滑轮用钢丝将某学员拉到24m高处静止，然后将其拉到42m高处静止，如图所示。忽略滑轮与轴之间的摩擦以及钢丝的质量，前后两次比较    

    A．地面上的人受到的支持力变小

    B．地面上的人受到的摩擦力变大

    C．该学员受钢丝拉力变小

    D．滑轮受到钢丝的作用力变大

15．如图是A、B两车做直线运动的x－t图象，则下列说法正确的是

    A．t=tl时，两车第一次相遇

    B．t=tl时，两车的加速度都大于零

    C．t=t2时，两车的速度方向相同

    D．在运动过程中，A车总比B车快

16．太阳系各行星可近似看成在同一平面内沿同一方向绕太阳做匀速圆周运动。设天王星公转周期为T1，公转半径为R1；地球公转周期为T2，公转半径为R2。当地球和天王星运行到太阳两侧，且三者排成一条直线时，忽略二者之间的引力作用，万有引力常量为G，下列说法正确的是

A．天王星公转速度大于地球公转速度

B．地球与天王星相距最近至少需经历·

C．太阳的质量为

D．天王星公转的向心加速度与地球公转的向心加速度之比为

17．矩形导线框abcd固定在变化的磁场中，产生了如图所示的电流（电流方向abcda为正方向）。若规定垂直纸面向里的方向为磁场正方向，能够产生如图所示电流的磁场为

18．将长为L的导线弯成六分之一圆弧，固定于垂直纸面向外、大小为B的匀强磁场中，两端点A、C连线竖直，如图所示。若给导线通以由A到C、大小为I的恒定电流，则导线所受安培力的大小和方向是 

   A． ILB，水平向左        B． ILB，水平向右    

    C．，水平向右        D．，水平向左    ·

19．长期以来，在研究物体运动原因的过程中，人们的经验是：要使一个物体运动，必须推它或者拉它。因此，人们直觉地认为，物体的运动是与推拉等行为相联系的，如果不再推、拉，原来的运动便停下来。关于物体运动原因的结论正确的是

    A．亚里士多德认为：必须有力作用在物体上，物体才能运动

    B．伽利略认为：力不是维持物体运动的原因

    C．笛卡尔指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，不停下来也不偏离原来的方向

    D．牛顿提出：-切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，除非作用在它上面的力迫使它改变这种状态

20．在研究平抛运动时，应通过多次实验确定若干个点，描绘出平抛运动的轨迹。在实验中的下列操作正确的是

    A．实验中所用斜槽末端的切线必须调到水平

    B．每次实验中小球必须由静止释放，初始位置不必相同

    C．每次实验中小球必须从光滑斜槽同一位置由静止释放

    D．在研究平抛运动时，须用重锤线确定y轴方向

21．如图所示，竖直平面内有光滑轨道ABCD，其中BC段为半径为尺的四分之一圆弧，分别与竖直轨道AB和水平轨道ACD相切。一长为R的轻杆两端分别固定质量均为刀l小球P、Q（P、Q可视为质点），将轻杆固定在图示位置，小球Q与B点相距R。现让轻杆与小球组成的系统从静止开始下滑

    A．小球Q到B点时速度大小为

    B．小球Q到C点时速度大小为

    C．小球P到C点时速度大小为

    D．小球P到C点时速度大小为

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题。第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题

22．（8分）如图，用气垫导轨装置探究“加速度与滑块受力的关系”，用钩码m通过细绳拉动滑块M，使之从静止开始做匀加速直线运动，通过力传感器读出细绳的拉力F。

    （1）本实验中，钩码质量m、滑块质量M的关系为（  ）

      A．mM        B．mM

      C．m=M        D．对m、M的大小关系没有特殊要求

    （2）实验中，用游标卡尺测量滑块遮光条的宽度如图所示，读数为d=___    mm；由连接光电门的毫秒计时器读出遮光条的挡光时间如图所示，△t=        s；用刻度尺读出起始点到光电门的距离为x= 50．00cm，则滑块运动的加速度表达式a=____    （用d、△t、x表示），其值为a=            m/s2。

23．（7分）用伏特表、安培表测量电源的电动势和内电阻，有下列实验器材：

    A．一=1 5I干电池（电动势约为1．5V，内阻约为1．2）

    B．电压表V（量程2V，内阻约为2k）

    C．电流表A（量程0．6A，内阻约为0．5）

    D．滑动变阻器R（最大电阻10）

    E．电键、导线若干

    （1）在下面的方框中画出实验电路图；

    （2）某同学将测出的数据标在下面的U-I图中，请你画出图线并求出电源的电动势为      V，内阻为         。

24．（14分）某物体A静止于水平地面上，它与地面间的动摩擦因数u=0．2，若给物体A一个水平向右的初速度v0=l0m/s，g=l0m/s2。求：

    （1）物体A向右滑行的最大距离：

    （2）若物体A右方x0=12m处有一辆汽车B，在物体A获得初速度v0的同时，汽车B从静止开始以a=2m/s2的加速度向右运动，通过计算说明物体A能否撞上汽车B？

25．（18分）如图所示，平面直角坐标系xoy，第一象限内有一直角三角形ABC区域内存在匀强磁场，磁感应强，大小为B=；第四象限内存在匀强电场，方向与x轴负方向成30o角，大小为一带电粒子质量为m，电荷量+q，自B点沿BA方向射入磁场中．已知∠A CB=30o，AB=2（2+），，长度单位为米，粒子不计重力。   

    （1）若该粒子从AC边射出磁场，速度方向偏转了60o，求初速度的大小：

    （2）若改变该粒子的初速度大小，使之通过y轴负半轴某点M，求粒子从B点运动到M点的最短时间。

26．（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，  10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管             （填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____                                  。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：                        。

（4）步骤②中，H lO%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是                          。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____    （填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏____    （填“高”或者“低”）原因是____

（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是             。

27．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

（1）已知：4FeO42-+10H2O    4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 

                                                                       。

    同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：____                                         。

    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

式为                。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：   

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

    放电时负极材料为____       ，正极反应为：____                 。

（4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的

废水中的c（FeO42－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为____     mol。

28．（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

    CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）

    CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87,8 kJ·mol-l（反应II）

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常数K=____            （用K1，K2表示）。

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

    前100 s 内v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为                 。

（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____      。

    A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    B．v（CO）=v（CO2）

    C．CO的转化率达到了最大限度

    D．体系内气体压强不再发生变化

（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的 量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是

____    。

    ②图像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的

    理由是____                      。

29．（11分）某研究小组对一蓖麻新品种种子萌发和幼苗生长过程开展研究。首先将蓖麻种子置于水分（蒸馏水）、通气、光照等条件适宜的环境中培养，定期检测萌发种子中的某些物质及干重的变化，结果如图所示。据图分析：

（1）蓖麻种子中主要的储能物质是____        。等质量的脂肪和糖类彻底氧化分解时耗氧量更多的是____        原因是____                  。

（2）第2—6天，种子从外界吸收___     _，参与细胞内生化反应，导致干重增加。6天后种子干重减少的主要原因是____                  。

（3）第4天，实验小组测得种子吸收的O2和释放的CO2,之比为1：4，此时蓖麻细胞呼吸以        方式为主，其场所是___          _      ，该方式分解的葡萄糖占被细胞呼吸分解葡萄糖总量的____                 。

（4）第10天之后种子干重开始增加，光合作用开始于          （第十天之前、第十天、第十天之后）

30．（12分）控制菜粉蝶体色的基因为A、a，雄性中有黄色和白色，而雌性都是白色。控制触角类型的基因为B．b，触角有棒形和正常，且雄性和雌性中都有棒形触角和正常触角。请根据下表三组杂交组合，分析回答下列问题。

（1）控制菜粉蝶体色的基因位于            染色体上，根据组合          可确定基显隐性。

（2）让组合二Fl中的白色正常雄性个体与白色棒形雌性个体自由交配，则后代雄性中表现型及其比例为                               。

（3）若让组合三亲本中的雄性个体与组合一亲本的雌性个体杂交，

若后代中雄性个体黄色：白色=3:1，则组合三亲本中的雌性个体的基因型____              ；

若后代中雄性个体全为黄色，则组合三亲本中的雌性个体的基因型____                  。

31．（9分）在外界环境发生剧烈变化的情况下，人体仍能通过自身的调节作用，维持内环境的相对稳定。

（1）人在炎热夏季室外活动时，皮肤的感受器接受刺激后产生兴奋，沿相关神经传到位____    的体温调节中枢，最终使汗腺分泌加强，皮肤毛细血管舒张以增加体温保持稳定。汗液分泌增多会使细胞外液的渗透压____      ，下丘脑产生的抗利尿激素____         ，从而导致尿量___     。

（2）人在饥饿时遇到寒冷刺激，会表现出面色苍白，全身颤抖。此时体内血糖浓度____       ，细胞产热不足以维持正常体温，所以通过____      方式加速热量的产生，全身颤抖。另一方面通过           ，减少热量散失，所以面色苍白。

（3）以上可说明，人体生命活动是受               调节的。

32．（7分）某生物兴趣小组的同学用河水、池泥、水藻、植食性小鱼等材料制作了2个生态瓶（如图所示），并用凡士林将广口瓶密封，观察其稳定性。回答下列问题：

（1）每个生态瓶构成一个             ，其中各种生物存活时间更长的是____         瓶，原因是                            。

（2）小鱼为水藻提供____                 ，加速生态系统的                     。

（3）当甲瓶达到稳定状态时，向瓶中投放一定数量的植食性小鱼，水藻的种群密度将           ，其抵抗力稳定性将___                  。

33．（1）（6分）下列关于热力学第二定律说法正确的是（    ）

    A．所有符合能量守恒定律的宏观过程都能真的发生

    B．一切与热现象有关的宏观自然过程都是不可逆的

    C．机械能可以全部转化为内能，而内能无法全部用来做功以转换成机械能

    D．气体向真空的自由膨胀是可逆的

    E．热运动的宏观过程会有一定的方向性

（2）（9分）如图所示，开口向上粗细均匀的玻璃管长L=l00cm，管内有一段高h=20cm的水银柱，封闭着长a=50cm的空气柱，大气压强P0=76cmHg，温度t0=27℃。求温度至少升到多高时，可使水银柱全部溢出？

34．（1）（6分）某横波在介质中沿x轴传播，图甲是t=ls时的波形图，图乙是介质中x=2m处质点的振动图象，则下列说法正确的是

    A．波沿x轴正向传播，波速为1m/s

    B．t=2s时，x=2m处质点的振动方向为y轴负向

    C．在t=ls到t=2s的时间内，x=0,5m处的质点运动速度一直增大

    D．在1s的时间内，波动图象上任意质点通过的路程都是l0cm

    E．x=lm处质点和x=2m处质点振动步调总相反

（2）（9分）如图所示，△ABC为一直角棱镜，∠A=30o，AB宽为d，现一宽度等于AB的单色平行光束垂直AB射入棱镜内，在AC面上恰好发生全反射，求：

    I．棱镜的折射率；

    II．由AC面直接反射到AB面或BC面上的光束，在棱镜内部经历的最长时间。（光在真空中的速度为c）

35．（1）（6分）如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在自发跃迁中放出一些光子，用这些光子照射逸出功为2．25ev的钾，下列说法正确的是   

    A．这群氢原子能发出三种不同频率的光    

    B．这群氢原子发出光子均能使金属钾发生光电效应    

    C．金属钾表面逸出的光电子最大初动能一定小于12.09ev

    D．金属钾表面逸出的光电子最大初动能可能等于9.84ev

    E．金属钾表面逸出的光电子最大初动能可能小于7.95ev    

（2）（9分）如图所示，在光滑的水平面上静止放置AB两个物块，中间夹有自然长度的轻弹簧（轻弹簧只与B栓接着），物块A的质量为MA=0．996kg，物块B的质量为MB=3．00kg，有一颗质量为m=0．004kg的子弹以v0=l00m/s水平速度击中并停留在物块A中，子弹与物块A作用时间极短。求：

    I．子弹停留在A中的瞬间，木块A的速度；

    II．物块A运动起来后，弹簧的最大弹性势能和A的最小速度。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是                         。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___                。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是                （写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：  

                                                                。

（5）“焙烧2”的目的是：                                               。

（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是                              ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为

（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42．4%，H元素的质量分数为0．8%。则A的化学式为                       。

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl2的空间构型为           ；溴的价电子排布式为                 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列        式发生。

    A． CsICl2=CsCl+ICl        B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是      。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是             。

    A． HCl       B．HF        C． SO2        D． SCl2

（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为

            ，写出CN－的等电子体的分子式              （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____         。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则品胞离得最近的两个钙离子间的距离为____       cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）

    芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1）A的结构简式为                             。

（2）A→E的反应条件为               ；C→D的反应类型为                。

（3）写出B→C第①步的反应方程式                          。

（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有___      _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式               。

（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B：

    反应I的试剂及条件为              ：反应IV所用物质的名称为             ；

    反应III的化学方程式为                                          。

39．【生物——选修1：生物技术实验】（15分）

    根据相关知识，回答关于果酒、果醋和腐乳制作的相关问题。

（1）当       、        时，醋酸菌将葡萄汁中的糖分解成醋酸。

（2）在           条件下，重铬酸钾与酒精发生反应呈现____      色。

（3）下图为腐乳制作的实验流程示意图，据图回答下列问题

    ①图中A代表          ，其主要目的是____         ，同时还能__             _；

    ②在配制卤汤中酒的含量一般控制在____     左右，加酒含量过高腐乳成熟时间将会        ；酒精含量过低，           ，可能导致豆腐。

40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）

    胚胎工程的许多技术，实际是在体外条件下，对动物自然受精和早期胚胎发育条件进行的模拟操作。请根据动物受精和早期胚胎发育过程回答下列问题：

（1）在动物体内卵子的发生过程中，减数第一次完成的时间是在雌性个体           ，当次级卵母细胞发育到              时期时才具备与精子受精的能力，受精的场所是            ，判断卵子是否受精的重要标志是____                       。

（2）受精过程中防止多精入卵的两道屏障是____         和              。

（3）胚胎发育过程首先是卵裂，所得每个子细胞的体积比受精卵___      _，胚胎发育到        期会导致透明带破裂，胚胎从中伸展出来，这一过程叫做孵化。

（4）胚胎干细胞是由囊胚的____        或           中分离出来的一类细胞，在人类疾病治疗和科学研究中有着广泛的应用。

参

生物部分（共90分）

A卷  1.A   2.B   3.A   4.D   5.D    6.B

B卷  1.C   2.B   3.D   4.D   5.A    6.B

29. （11分，除特殊说明外，每空1分）

（1）脂肪；脂肪；脂肪分子中氧的含量远远少于糖类，而氢的含量更多

（2）水分；种子进行细胞呼吸，分解了有机物

（3）无氧呼吸  细胞质基质    9/10（2分）   

（4）第十天之前（2分）

30. （12分）

（1）常染色体；一；（每空2分）

（2）黄色正常：黄色棒形：白色正常：白色棒形=2:1:6:3（全对2分）

（3）AAbb（3分）；AAbb或Aabb或aabb  （3分，答对1个1分）

31. （9分，每空1分）

（1）  下丘脑   散热（血流量）    上升      增加    减少   

（2）下降    骨骼肌收缩   皮肤毛细血管收缩

（3）神经--体液

32. （7分，每空1分）

（1）生态系统   甲  甲瓶有光照，植物能进行光合作用

（2）CO2等无机物   物质循环

（3）下降     降低     

39.（15分；前5空每空1分，后5空每空2分）

（1）氧气；糖源都充足

（2）酸性；灰绿色

（3）①加盐腌制；析出豆腐中的水分，使豆腐块变硬；

抑制微生物的生长，避免豆腐块变质

②12%；延长；不足以抑制微生物的生长； 

40. （15分；前5空每空2分，后5空每空1分）

（1）排卵前后    MⅡ中期    输卵管   

在卵细胞膜和透明带的间隙可以观察到两个极体

（2）透明带反应     卵细胞膜反应（顺序可颠倒）

（3）小   囊胚

（4）内细胞团   原始性腺

物理部分

A卷14．A   15．B   16．B   17．D   18．C  19．BCD  20．AD   21．AC

B卷14．B   15．A   16．B   17．D   18．D  19．BCD  20．AD   21．AC

22．（1）D （2分）（2）4.2 （2分） 2×10-3 （1分）（2分） 4.41m/s2（1分）

23．(1)如图 （3分）

(2) 图线略（1分）  1.47-1.52（1分）    0.95-1.1（2分）  

24．（14分）解：（1）由牛顿第二定律得

         μmg = ma0  ……………………………………………2分

∴  a0 = 2 m/s2   

根据  v2 – v02 = - 2 a0 x …………………………………………2分

x = 25m  ………………………………………………1分

(2)假设二者不相撞，设经过时间t二者有共同速度v

则对物体A     v =  v0 –a0t   …………………………………………2分

  对汽车B     v = at   ……………………………………………1分

∴  v = 5 m/s 

    t = 2.5 s

该过程中物体A的位移  xA = t = 18.75m  …………………………………2分

该过程中汽车B的位移  xB = t = 6.25m  …………………………2分

因为   xA  > xB + x0

故物体A能击中汽车B…………………………………2分

其他方法正确同样得分。

25.解：（1）设此时半径为r1，则

         r1sin60°=  2(2+)…………………………………2分

由牛顿第二定律得：

        qv1B =…………………………………2分

       ∴v1 =   (m/s) …………………………………2分

(2)若粒子在磁场中运动轨迹与y 轴相切，则运动时间最短，依题意，此时粒子半径

     r2= AB=2（2+）m 　　………………………1分

由牛顿第二定律得：

          qv2B =  …………………………………１分

      ∴v2 = 2  m/s

周期  T =   …………………………………１分

又由几何关系知  ∠BO2D = 120°

所以磁场中时间   

t1 =  T =………１分

过D点做x轴的垂线，垂足为F，则

OC+AC = DF+ r2+ r2sin30°………………1分

       ∴ DF =  ( m)

设∠DGF = θ，则

         tanθ =       FG =  m

         sinθ =      DG = 3m   …………………………………1分

∴  粒子要真空中运动时间  t2 =  = s   ……………………1分

另外：r2 = OF +  r2cos30°  …………………………………1分

     ∴ OF = 1 m

        OG = OF + FG =  m

电场中x轴方向粒子初速度大小为  v2 cosθ = 1  m/s  ………………1分

加速度大小为 a =  cos30°=  m/s2    …………………………………1分

由  OG = - v2 cosθt3 + at32  得…………………………………1分

        t3 = 10 s

∴ 最短时间为t   = t1 + t2+ t3 =+   s   ………………1分

其他方法正确同样得分。

33．（1）BCE

（2）解：开始温度升高时，气体压强不变，气体体积膨胀，水银柱上升。当水银柱上升至管口时，温度再升高，水银就会开始溢出，这时的气体压强随水银的溢出而减小，气体的体积在不断增大，温度不需要继续升高，设该温度为t2，剩余的水银柱的高度为x，玻璃管的横截面积为S。

气体的初始状态P1=P0+h    V1=aS         T1=300K

气体的末状态  P2=P0+X    V2=(100-X)S    T2=273+ t2

根据理想气体状态方程=，即=   ………3分

要使剩余气体全部溢出的温度t2最高，则（76+x）（100–x）必为最大。……3分

又因为76+x+100- x=176为常数，所以当76+x=100–x，即x=12cm时，（76+x）（100–x）有最大值。

=16，t2=211℃，水银全部溢出。…………3分

34. [选修3--4]  (15分)

（1）BDE 

（2）解：Ⅰ.由几何关系，入射光束在AC面上的入射角为临界角C=θ1=30º

    n= ……2分    n=2……1分

Ⅱ.当光束射向B点时，路径最长，时间最长。

根据反射定律，∠DOE=∠BOE=30º,则∠OBA=30º

由ΔAOD≌ΔBOD，得BD=  …………2分

光束的最长路径:x=BDtan30°+=…………1分

   n=   …………1分

最长时间t=  …………1分              t=  …………1分

35. [选修3--5]  (15分)

（1）ACD 

（2）解：Ⅰ.子弹与A发生相互作用，动量守恒，设木块A获得速度v1，

mv0=(m+MA)v1   …………2分

得v1=0.4m/s   …………1分

Ⅱ.当AB有共同速度v2时，弹簧有最大弹性势能。

(m+ MA) v1=(m+ MA + MB) v2  …………2分

得v2=0.1m/s

(m+ MA)v12= (m+ MA + MB)v22+EP    …………1分

得EP =0.06J

设AB经相互作用刚好分离时的速度分别为vA、vB，

动量守恒：(m+ MA) v1=(m+ MA) vA+ MB vB      …………1分

机械能守恒： (m+ MA)v12= (m+ MA )vA2+ (m+ MB)vB2    …………1分

得vA= – 0.2m/s   vB =0.2m/s    …………1分

vA<0,说明已反向，则木块A的最小速度为0.

化学部分（108分）

A卷

7．A　8．B　9．C　10．B　11．C　12．D　13．D

B卷

7．A　8．C　9．C　10．B　11．C　12．D　13．B

26．（13分）

（1）a（1分）

（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）

（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；

（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（2分）

（5）C（1分）

（6）高（1分）　会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）

（7）65%（或65.1％）  （2分）

27. （15分）

(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（2分）      11.50（2分）

（2）

①3:1（2分）

② 2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O（2分）

③Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O（2分）

（3）Zn（1分）   FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－（2分）

（4）2.27×10-2（2分）

28．（15分）

（1）－394kJ/mol  (2分)    （2分）

（2）0.009（1分）  60%（2分）

（3）使用催化剂（1分），AC（2分）

（4）① c  （2分）②低于（1分）  该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2体积分数降低，故T2低于T1（2分）

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）

（2） HCOOH＋PdOPd＋CO2↑＋H2O（2分）

（3）Fe(OH)3（2分）

（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）

（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）

（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH――4e－==N2↑+4H2O（2分）

（7） H2PdCl4（2分）

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）平面形（1分）　4s24p5（1分）

（2）A（1分）　　（3）碘（2分）

（4）D（2分）　　（5）sp3杂化（2分）　　N2 或 CO（2分）

（6）CaO2 （2分）    　（2分）

38．【化学一选修5有机化学基础】（15分）

（1）（2分）

（2）氢氧化钠醇溶液　加热（2分）　　酯化（取代）反应（1分）　　

（3）（2分）　

Cu2O+3H2O

（4）10（2分）

OOCCH3

                                                                  　（2分）

（5）Cl2　光照　（1分）　　乙醛（1分）

（2分）