普通高中化学学业水平考试试卷(含答案)

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)

1．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;

③用高压水向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;

④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;

⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;

⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;

⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ ．①③④⑥ ．①②⑤⑥ ．①③⑤

2．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A． ．稀

C． ．

3．0.5 mol O2中所含的氧原子数目为

A．3.01×1023个 ．6.02×1023 个 ．0.5个 ．1个

4．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同

D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余

5．下列物质中含原子数最多的是

A．6.02×1023个H2SO4 分子 ．0.4 mol NH3

C．10 g氖气 ．4℃时5.4 mL水

6．Cl2的摩尔质量是

A．35.5g·mol-1 ．71 g·mol-1 ．35.5g·mol ．71 g·mol

7．下列属于纯净物的是

A．沼气 ．蔗糖 ．漂白粉 ．高岭土

8．下列反应中属于氧化还原反应的是

A．NH3+HCl=NH4Cl ．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Fe3O4+4H2↑ ．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．g ．32g ．g/mol ．32g/mol

10．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A．①③④⑤⑥ ．①③④⑥ ．①④⑥ ．②⑤⑥

11．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是

A．定期清淤，疏通河道

B．化工企业“三废”处理后，达标排放

C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质

D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理

12．电解质是指 (　　)

A．导电性很强的物质 ．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物

C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 ．在溶于水或熔融状态下能导电的物质

13．下列说法中正确的是

A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 ．SO2的摩尔质量为 g·mol-1

C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 ．1 mol氧的质量为32 g

14．下列关于氯水的叙述中，正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 ．液氯与氯水都是纯净物

C．新制氯水的颜色为浅黄绿色 ．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

15．现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯(HCOOCH3)③淀粉④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成，但不属于糖类的是

A．②④ ．①② ．①④ ．②③

16．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

17．下列反应中，属于取代反应的是

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D．C16H34C8H18+C8H16

18．蛋白质的与肽键的形成有关。

A．一级结构 ．二级结构 ．三级结构 ．四级结构

19．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为

A．8.4 L ．11.2 L ．14.0 L ．16.8 L

20．下列物质中不属于油脂的是

A．花生油 ．石蜡油 ．棉籽油 ．牛油

21．下列叙述正确的是

A．共价化合物中一定含有共价键 ．氯气中含离子键

C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 ．所有物质一定含有化学键

22．下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是

①液态水汽化  ②HCl气体溶于水  ③冰融化  ④NaHCO3受热分解  ⑤NaOH固体熔化

A．①② ．②④ ．②③⑤ ．①②④⑤

23．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物

A．体积的变化 ．物质的量的变化

C．质量的变化 ．物质的量浓度的变化

24．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是

A． ． ． ．

25．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为                                                          

①AgNO3溶液   ②NaOH溶液 ③水

A．①②③ ．②①③ ．①③② ．③①②

26．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是

A．与123Sb互为同位素 ．原子核内的中子数为70

C．相对原子质量约为51 ．位于元素周期表的第五周期

27．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是

A．反应①是非氧化还原反应

B．反应②硅被还原

C．反应①和③都是置换反应

D．反应③SiCl4中Si的价态为-4

28．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A． ．

C． ．

29．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

30．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应 ．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应 ．甲烷在氧气中的燃烧反应

31．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 （    ）

A． ．

C． ．

32．下列关于氮气的说法中，正确的是

A．通常情况下，氮气性质比较稳定

B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

C．1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3

D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂

33．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNa含有的电子数为NA

B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA

C．1mol/LKCl溶液中含有的Cl-数为NA

D．56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA

34．下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O

B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

D．NaOH+HCl=H2O+NaCl

35．下列实例利用了蛋白质变性原理的是

①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒　

②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒　

③蒸煮鸡蛋食用　

④松花蛋的腌制　

⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人

A．①②③④⑤ ．①②③④ ．①②③ ．①②

二、填空题(每题10分，共20分)

36．下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

     族

(1)元素⑥的最高正化合价是___________。

(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

37．每年6月5日是世界环境日，旨在倡导社会各界人士着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任。

(1)是指大气中直径____________(填“大于”“小于”或“等于”)2.5μm的颗粒物。

(2)下列行为不会形成的是____________(填标号)。

A．焚烧秸秆            B．汽车尾气排放            C．太阳能发电

(3)计入空气污染指数的项目除了可吸入颗粒物外，还包括____________(填序号)。

①                    ②                    ③                    ④

(4)写出对人类健康的危害：_____________________________________(写一点即可)。

(5)改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是______________________________。

参：

1．B

【详解】①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；

②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；

③用高压水向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故③符合及时采取的措施；

④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；

⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施；

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；

⑦常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；

因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

2．C

【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；

B．稀和铜反应生成NO，B错误；

C．二氧化氮与水反应生成与一氧化氮，C正确；

D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；

故选C。

3．B

【详解】O2为双原子分子，0.5 mol O2中有1molO原子，故0.5 mol O2中所含的氧原子数目为6.02×1023 个，答案选B。

4．D

【详解】A．由于实验操作是把稀硫酸分别加入两种金属上，这样是无法比较金属活泼性的，A错误；

B．a点时，锌的反应早已结束，与锌反应的烧杯内硫酸过量了，B错误；

C．b点时，镁与硫酸反应的烧杯内产生氢气较多，C错误；

D．c点之后还能生成氢气，故说明c点时金属还有剩余，D正确；

故选D。

5．A

【详解】分别计算出这些物质中所含原子的物质的量；选项A原子数为7NA；选项B原子数为1.6NA；选项C原子数为0.5NA；选项D原子数为0.9NA，综上所述，答案选A。

6．B

【详解】摩尔质量的单位是g·mol-1，Cl2中有两个Cl原子，故Cl2的摩尔质量是71 g·mol-1，答案选B。

7．B

【详解】A．沼气主要成分是甲烷，还有氨气、硫化氢等气体，属于混合物，A错误；

B．蔗糖是一种物质组成的，属于纯净物，B正确；

C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙等，属于混合物，C错误；

D．高岭土是多种硅酸盐组成的，含有多种成分，属于混合物，D错误；

故选B。

8．C

【详解】A．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；

B．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B错误；

C．在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；

D．该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；

故选C。

9．D

【详解】根据n=N/NA，计算出1.505×1023个X气体分子的物质的量为0.25mol，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。

故选D。

10．C

【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；

②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；

③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；

④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应；

⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；

⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故C正确。

故选C。

11．A

【详解】A．定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；

B．工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”），常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；

C．可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；

D．河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意；

故选A。

12．B

【详解】A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3COOH是电解质；D选项某些物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。

13．B

【详解】A．1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；

B．SO2的摩尔质量为 g·mol-1，正确；

C．两者数值相等，单位不同，错误；

D．1 mol氧指代不明，错误。

故选B。

14．C

【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；

B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；

C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；

D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。

故选C。

15．A

【详解】①纤维素是多糖，属于糖类；②甲酸甲酯属于酯类；③淀粉是多糖，属于糖类；④乙酸属于羧酸；

答案为A。

16．D

【详解】A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；

B．固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；

C．0.8 mol·L-1·s-1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L-1，C错误；

D．化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；

综上所述答案为D。

17．A

【详解】取代反应是指有机物中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，加成反应是指有机物中的碳碳双键或三键等不饱和键两端的原子直接与其他原子或原子团连接形成新的化合物的反应，氧化反应是指加氧脱氢的反应，据此分析解题：

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，属于取代反应，A符合题意；

B．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，B不合题意；

C．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，属于氧化反应，C不合题意；

D．C16H34C8H18+C8H16，属于裂化反应，D不合题意；

故答案为：A。

18．A

【详解】蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选A。

19．C

【详解】0.5g H2、11g CO2和4g O2的体积分别是：

氢气：×22.4L/mol=5.6L；

二氧化碳：=5.6L；

氧气：=2.8L，

所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。

故选C。

20．B

【详解】油脂是指高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质，包括花生油、棉籽油、牛油等，而石蜡油是从石油中分离出来的，为液态烷烃的混合物，不属于油脂；

故选B。

21．A

【详解】A．共价化合物中的原子以共价键相结合，故 A正确；

B．离子键只存在于离子化合物中，氯气是非金属单质，不含离子键，故 B错误；

C．分子间作用力不属于化学键，故C错误；

D．稀有气体中没有化学键，故D错误；

故选A。

22．B

【详解】①液态水汽化过程属于物理变化，破坏分子间作用力，②HCl气体溶于水发生电离，破坏共价键，③冰融化属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，④NaHCO3受热分解发生化学变化破坏离子键和共价键，⑤NaOH固体熔化发生电离，破坏离子键，

涉及共价键破坏的有：②④，

故选：B。

23．D

【详解】化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=，故D正确。

24．A

【详解】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH4＞O2＞CO2＞SO2，所以气体为SO2的是选项A。

25．B

【详解】①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。

26．C

【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；

B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；

C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；

D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；

故选C。

27．C

【详解】A．①属于置换反应，Si的化合价由＋4价→0价，是氧化还原反应，故A错误；

B．②中Si的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，故B错误；

C．置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此①③属于置换反应，故C正确；

D．反应③SiCl4中Si的价态为+4，故D错误。

故选C。

28．D

【详解】A．氯酸钾应该电离出，A错误；

B．碳酸氢钠在水中电离出，B错误；

C．硫酸电离出2个氢离子2H+，C错误；

D．氢氧化钡电离出钡离子和两个氢氧根离子，D正确；

故选D。

29．C

【详解】A．任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；

B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；

C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；

D． 决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。

答案选C。

30．C

【详解】A．铝和盐酸的反应是氧化还原反应,是放热反应，A错误；

B．该反应不是氧化还原反应,是吸热反应，B错误；

C．该反应属于氧化还原反应,也是吸热反应，C正确；

D．该反应是氧化还原反应,是放热反应，D错误；

故选C。

31．A

【详解】A．因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；

B．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；

C．复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；

D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；

故选A。

【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O22O3。

32．A

【详解】A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；

B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；

C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；

D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；

故选A。

33．B

【详解】A．1个Na原子含有11个电子，所以1molNa含有的电子数为11NA，A错误；

B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，即氢原子数为2NA，B正确；

C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，C错误；

D．56gFe即1molFe，与足量氯气反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA，D错误；

综上所述答案为B。

34．D

【详解】A．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；

B．2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；

C．Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选C；

D．NaOH+HCl=H2O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选D；

选D。

35．A

【详解】①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；

②高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；

③加热能使蛋白质变性，故③正确；

④碱能使蛋白质变性，用石灰腌制松花蛋便于保存和食用，故④正确；

⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，牛奶的主要成分是蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，故⑤正确；

综上分析，①②③④⑤均正确，答案选A。

36．(1)+7

(2)第三周期ⅢA族

(3)     ＜     Cl2

(4)     Na     H2O

(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。

(1)元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价；

(2)元素⑤为Al元素，位于第三周期ⅢA族；

(3)同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2；

(4)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O；

(5)Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物 为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

37．     小于     C     ③     引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病(合理即可)     骑自行车上学(合理即可)

【详解】(1)是指大气中直径小于2.5μm的颗粒物，故答案为：小于；

(2)A．焚烧秸秆会产生烟尘，增加大气中的含量，A项不符合题意；

B．汽车排放的尾气中含有烟尘，排入大气中会增加大气中的含量，B项不符合题意；

C．开发利用太阳能，不会形成，C项符合题意；

故答案为：C；

(3)计入空气污染指数的污染物有细颗粒物()、可吸入颗粒物()、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳，故答案为：③；

(4)被吸入人体后会进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病，还可以通过支气管和肺泡进入血液，其中的有害气体、重金属等溶解在血液中，对人体健康危害更大，故答案为：引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病(合理即可)；

(5)改善空气质量，就要减少空气污染物的排放，作为中学生的我们可以骑自行车上学等，故答案为：骑自行车上学(合理即可)。