邯郸学院2010级应化专分析化学期末试卷A(附答案)

 2010 级应用化工技术专科期末考试试卷A

课程名称： 分析化学 任课教师：王建森 考试时间：  120 分钟

考试性质（学生填写“√”）：正常考试（）缓考补考（）重修（）提前修读（）

1、pKa＝4.74 有效数字是3位。（  ）

2、络合滴定中，被测离子封闭指示剂时，不能采用直接滴定法进行滴定。（  ）

3、莫尔法主要用于Cl-、Br-，而不适用于测定I-，这是因为在测量时生成的AgI沉淀不稳定。（  ）

4、配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水，其目的是除去CO2和O2及杀死细菌。（  ）

5、在诱导效应中，虽然诱导体参与反应变成其他物质，但它不消耗滴定剂。（  ）

6、用佛尔哈德法测定Cl-时，为了防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，可采取加热煮沸或加入硝基苯的方法。（  ）

7、重量分析法中，Fe(OH)3、BaSO4沉淀均不需陈化。（  ）

8、摩尔吸光系数越大，表示该有色物质的吸收能力越强，显色反应越灵敏。（  ）

9、某有色溶液若入射光强度为100，透过光强度为50，现将原溶液稀释1倍，则在相同条件下测得透光度应增加约2倍。（  ）

10、在萃取分离中，分配系数与分配比是对同一概念的两种不同描述，在温度、压力等外界条件固定时，两者在数值上相等。（  ）

1、EDTA滴定Zn2+的最高酸度pH=4.0，最低酸度pH=6.4，指示剂XO在pH＞6时呈红色，pH＜6时呈黄色；而Zn-XO呈红色。当以XO作指示剂用EDTA滴定Zn2+的适宜酸度范围是（  ）

A．pH＞4.0    B．pH＜6.0   C．4.0＜pH＜6.0  D．4.0＜pH＜6.4

2、EDTA测定水样中Ca、Mg含量时，以铬黑T作指示剂，为消除水样中少量

  Fe3+、Al3+对铬黑T的封闭作用应加入的试剂是（  ）

A．抗坏血酸    B．H3PO4     C．KCN   D．三乙醇胺

3、用EDTA测定Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+，为消除Ca2+的干扰，最简便可行的方法是（  ）

A．控制酸度法   B．络合掩蔽法  C．沉淀掩蔽法  D．氧化还原掩蔽法

4、某硅酸盐中SiO2、Al2O3、CaO和MgO是主要成分；Fe2O3和TiO2。今预测定其中Fe2O3的含量，宜采用（  ）

A．K2Cr2O7法   B．沉淀重量法   C．络合滴定法  D．吸光光度法

5、在Na2SO4溶液中，加入过量的BaCl2溶液以沉淀SO42-，则在沉淀的表面易被吸附的是（     ）

A． Na+      B． SO42-       C． Ba2+    D． Na+和Ba2+

6、用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（  ）

A.相同   B.浓度大的突跃大    C.浓度小的突跃大    D.无法判断

7、在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（  ）

A．边滴定边快速摇动      

B．加入过量的KI，并在室温和避光直射的条件下滴定

C．在70℃~80℃恒温条件下滴定

D．滴定一开始就加入淀粉指示剂

8、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为（  ）

A．催化剂    B．诱导剂    C．氧化剂    D．络合剂

9、下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是（  ）

A．BaCl2    B．FeCl3    C．NaCl+Na2SO4    D．NaCl+Na2CO3

10、佛尔哈德法测定I-时，必须在加入过量AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是（  ） 

A．Fe3+氧化I-                B．防止Fe3+的水解     

C．AgI对I-的吸附性过强     D．AgI对Fe3+的吸附性过强

11、AgCl的溶解度在氯离子浓度超过1×10-3mol•L-1后，随氯离子浓度的增大而增大，此时占主导地位的是（  ）

A．盐效应    B．同离子效应    C．酸效应    D．络合效应

12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。现以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1 ，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是（  ）

A．V1=V2   B．V1=2V2   C．2V1=V2   D．V1＞V2   E．V1＜V2

13、标定NaOH溶液常用基准物有（  ）

A．无水Na2CO3   B．邻苯二甲酸氢钾   C．硼砂    D．CaCO3   

14、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是（  ）

A．离子大小   B．物质的性质   C．溶液浓度   D．相对过饱和度

15、某有色溶液的吸光度为0.300，则该溶液在同样条件下的透光度为：（   ）

A．30%       B．70%     C．10-0.30       D．10-0.70

16、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（  ）

A．增加，增加，增加             B．减小，不变，减小

C．减小，增加，增加             D．增加，不变，减小

17、分离在定量分析中的作用，在下列说法中不包括的是（  ）

A．把微量或痕量的待测组分通过分离达到富集的目的

B．将被测组分从复杂体系中分离出来后测定

C．把对测定有干扰的组分分离除去

D．把所有的微量组分分离以提高常量组分测定的准确性

18、将离子交换树脂装在玻璃柱中，用一定pH的水溶液淋洗，下列各离子流出的顺序正确的是（  ）

A．Na+、Li+、Ca2+、Fe3+          B．Fe3+、Ca2+、Na+、Li+

C．Fe3+ 、Ca2+、Li+、Na+         D．Li+、Na+、Ca2+、Fe3+

19、下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是（  ）

A．KMnO4     B．K2Cr2O7     C．Na2S2O3    D．I2

20、萃取过程的本质可表述为（  ）

A．金属离子形成螯合物的过程

B．金属离子形成离子缔合物的过程

C．络合物进入有机相的过程

D．将物质由亲水性转变为疏水性的过程

1、标定Na2S2O3常用的基准物          ，基准物先与    试剂反应生成          ，再用Na2S2O3滴定。

2、写出NH4HCO3水溶液的质子条件                                。

3、KMnO4在强酸介质中被还原为        ，微酸、中性或弱酸性介质中被还原为        ，强碱介质中被还原为         。

4、写出下列换算因数计算式

   沉淀称量形式           被测组分        换算因数    

 (NH4)3PO4·12MoO3           P2O5                      

      PbSO4                 Pb3O4                             

5、当溶液的pH=6.0时，Y4-离子的lg=6.45。若是lgKCaY=10.69，则在pH=6.0时EDTA滴定Ca2+的lg=         。

6、显色反应条件除了与溶液酸度、显色时间、显色温度、杂质的影响之外，还和            有关。

7、在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，则化学计量点应在滴定突跃的          ，若n1≠n2，则计量点偏向电子转移数          的电对一方。

8、配制标准溶液的方法一般有           ，            两种。

9、在常量分析中回收率应        ，在微量组分分析中回收率应为         。

10、佛尔哈德法中使用的指示剂          测定卤离子时，该溶液应是    性的。

11、沉淀析出后，在与母液一起放置的过程中，溶液中的可溶性杂质慢慢沉淀到原沉淀表面的现象，称为          。

1、K2Cr2O7法测定全铁含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，加入硫磷混酸的作用是什么？

2、为得到溶解损失小、颗粒较粗大的晶形沉淀BaSO4，需如何控制沉淀条件？

3、试分析分光光度法测定中标准曲线偏离朗伯-比尔定律的原因。

4. 突跃范围、变色范围、终点误差。

1、（6分）计算在1mol/LH2SO4介质中，(1) Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数；(2) 滴定至化学计量点时的电势。已知， 

2、（10分）某土壤样品1.000克，用重量法获得Al2O3和Fe2O3共0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后，以0.0100mol/L的KMnO4进行滴定，用去8.00mL。试计算土壤样品中Al2O3和Fe2O3的百分含量。

3、（8分）邻二氮菲光度法测铁，已知Fe2+的浓度为9.00×10-6mol/L，吸光池厚度为2cm时，在508m波长处测得透光率T＝.6％。（1）求摩尔吸光系数ε和桑德尔灵敏度S。（2）如果要求由读数造成的测量误差最小，吸光池厚度为1cm时，Fe2+的浓度为多少？已知MFe=55.85

4、（6分）含I2的水溶液10mL，其中含I2 1.00mg，用9mLCCl4按下述两种方法萃取。                                                   

(1)9mL一次萃取

(2)每次用3mL，分3次萃取。

计算两种方法的萃取百分率。已知D＝85。

邯郸学院2010-2011学年第二学期

  2010 级应用化工技术专业期末考试试卷A

答案及评分细则

课程名称： 分析化学 任课教师：王建森 考试时间：  120 分钟

一、判断题：（每题1分，共10分）

× √ × √ × √ × √ × ×

二、选择题：（每小题1分，共20分）

CDADC  ABACA  DDBBC   BDDBD

三、填空题：（每空1分，共20分）

1、K2Cr2O7，KI，I2    2、

3、Mn2+，MnO2，MnO42-        4、， 

5、4.24       6、显色剂浓度    7、中点，多    8、直接配制法，标定法

9、≧99%，90%~95%       10、NH4Fe（SO4）2，强酸   11、后沉淀

四、简答题：（每小题5分，共20分）

1、答：（1）H3PO4与Fe3+形成稳定的Fe（HPO4）-络合物，可降低Fe3+/Fe2+电对的电位，使突跃范围扩大，指示剂的变色点落入其中，可减小指示剂的终点误差。                           （2分）

      （2）Fe（HPO4）-为无色络合物，可消除FeCl3颜色的干扰，有利于终点的观察，从而提高测定的准确度  （2分）

      （3）提供酸性环境      （1分）

2、答：稀溶液，热溶液，沉淀剂逐滴加入，不断搅拌，陈化  （每项1分）

3、答：（1）、入射光为非单色光；（2）入射光非平行射入；（3）介质不均匀；（4）溶液浓度过高；（5）吸光物质发生了化学反应，导致分析浓度与平衡浓度不相等。（每项1分）

4、答：滴定误差为正负0.1%时的溶液pH变化范围；（2分）

        酸碱指示剂的pH=pKa±1为酸碱指示剂变色范围。（2分）

      指示剂变色点和计量点不重合造成的误差。  （1分）                                         

五、计算题：（共30分）

1、（4分）解：

（1）（3分）

（2）（3分）

2、根据题意知：2n(Fe2O3)=5n(KmnO4)    （3分）

      Fe2O3 %= %

           = %

           = 3.19%                 （3分）

∴ Al2O3% = %

         = 7.81%                   （4分） 

3、（8分）解：（1）A=－lgT=0.190               （1分）

          （2分）

             （2分）

（2） 当测量误差最小时，A＝0.434          （2分）

            （1分）

4、（6分）解：（1）用9mL一次萃取

（2分）

                （1分）

或者  

 （2） 用9mL分三次萃取，每次用3mL，则：

              （2分）

     （1分）

或者

中间步骤得数错误的，以下各步不累计扣分。