中考化学化学计算题题20套(带答案)

一、中考化学计算题

1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

【答案】90.5% 10.22g    

【解析】

（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。

（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl

95             58         117

x             0.58g        y

x=0.95g

y=1.17g

样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g

该粗盐样品中NaCl的质量分数为 ×100％=90.5%

（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g

答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%    

【解析】

【分析】

【详解】

（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；

（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y

所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%

3．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________

⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________

【答案】80% 12.5%    

【解析】

【详解】

分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，生二氧化碳：1.1g×4=4.4g

设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y

解得x=10g   y=11.1g

大理石样品中碳酸钙的质量分数： =80% 

恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数 =12.5% 

答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%；

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。

4．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有                            。

（2）表中“X”的值为             g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

【答案】（1）Cu  C  O  H  （2）1（3）8.8

【解析】

（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答

（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g

（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答

设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6g

Cu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑

 18  44

3.6g  x

18/3.6g=44/x

x=8.8g

5．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：

（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。

（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。

【答案】0.3 ZnSO4、ZnCl2 7.3% 5.85    

【解析】

（1）根据表中数据分析解答；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。（1）对比第一次、第二次可知，每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气，第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。故m值为0.3；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为ZnSO4 、ZnCl2；（3）设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65  73        2

y    x       0.4g

x=14.6g

y=13g

原混合液中盐酸的质量分数为×100％=7.3％

（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷4=3.25g

设反应生成铜的质量为A。

生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+A

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

65              

0.04g+A       A

A=2.56g

9 g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g

答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3％；（4）每9 g铜锌粉中含有5.85g锌粉。

点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。

6．过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。

【答案】

【解析】

试题分析：利用化学方程式，根据二氧化碳与氧气的质量比可求出氧气的质量。

解：设生成氧气的质量为x

2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2

 88:32=22g:x

 X=8g

答：略

考点：利用化学方程式的计算

7．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）

【答案】（1）33：17    （2）10.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；

（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．

设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．

x=7.35g

所加稀硫酸的溶质的质量分数=×100%=10.5%

答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．

8．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。

计算：

（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】（1）9.8%（2）88.3%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g

设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z

Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑

106     98     142           44

x       y      z            4.4g

列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克

解得：x=10.6g       y=9.8g         z=14.2g

硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%

原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g

原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%

考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数

9．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2。某研究小组取100 g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：

（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；

（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。

【答案】（1）24g

【解析】

试题分析：解：（1）由题意可得，100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为400g-376g=24g。

（2）设生氧剂中KO2的质量为x.

4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑

x=71g 

生氧剂中钾元素的质量分数：×100% ＝39%

答：（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g。

（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%。

考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算。

点评：本题难度较大，根据题意得出100g生氧剂与水反应生成的氧气质量为24g，是解题的突破口，在根据化学方程式计算的过程中要注意解题步骤。

10．在人类历史发展过程中，金属元素的发现和使用深刻影响了我们的生活、生产等活动。

（1）黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，我们称为“假黄金”

①真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是                 

②也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是              

（2）某研究小组取20 g的“假黄金”进行探究，先将“假黄金”置于烧杯中，然后向烧杯中慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，产生的气体和滴加稀硫酸质量的关系曲线如图所示，根据所给信息回答以下问题：

①该“假黄金”中铜的质量是          g

②试通过计算求出所用稀硫酸中溶质的质量分数，

（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）

【答案】（1）①假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应 ②假黄金表面变黑

（2）①7克    ②20%

【解析】

试题分析：真假黄金可用稀盐酸鉴别，理由是假黄金中金属锌可以和稀盐酸反应放出气体，而纯金不和稀盐酸反应；也可以“用火灼烧”的办法鉴别其真伪，如果是“假黄金”，观察到的现象是假黄金表面变黑，因为假金中的铜会和氧气反应产生氧化铜，根据图示看产生了氢气的质量是0.4克，设需要锌的质量是X，所用稀硫酸中溶质的质量为Y，

Zn+H2SO4Zn SO4+H2↑

X   Y                0.4克

列比例式得：65：X=98：Y=2:0.4克 解得：Ｘ＝13克  Y=19.6克

所以“假黄金”中铜的质量是=20克-13克=7克 ，所用稀硫酸中溶质的质量分数=19.6克／98克×100%=20%。

考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数  金属的性质