高一必修一必修二化学公式大全

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 

38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 

39、盐酸与银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 

41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 

42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 

44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 

46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 

49、浓与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 

50、稀与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 

51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 

52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 

53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 

55、铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 

57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 

59、SO2 + CaO = CaSO3 

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 

、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 

65、Si + 2F2 = SiF4 

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 

（石英沙）（焦碳） （粗硅） 

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 

化合反应 

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 

分解反应 

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 

16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

置换反应 

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 

22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 

27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

其他 

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

一． 物质与氧气的反应： 

（1）单质与氧气的反应： 

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 

（2）化合物与氧气的反应： 

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

二．几个分解反应： 

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

三．几个氧化还原反应： 

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 

36. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 

58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 

62．盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 

70．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 

五．其它反应： 

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 

离子方程式 

1、氢氧化铁溶于 

2、氢氧化钾与硫酸中和 

3、金属铁溶于稀硫酸 

4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸 

5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 

6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合 

7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合 

8、用盐酸除铁锈 

9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合 

10、金属铝溶于硫酸 

Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O 

OH-+H+==H2O 

Fe+2H+==Fe2+ +H2 

CO32- + 2H+===H2O+CO2 

Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 

Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2 

Ba2+ + SO42- ==BaSO4 

Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2O 

Fe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 

2Al+6H+==2Al3+ +3H2

必修二

甲烷燃烧 

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 

甲烷隔绝空气高温分解 

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 

甲烷和氯气发生取代反应 

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl 

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl 

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 

实验室制甲烷 

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 

乙烯燃烧 

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 

乙烯和溴水 

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 

乙烯和水 

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 

乙烯和氯化氢 

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 

乙烯和氢气 

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 

实验室制乙烯 

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 

乙炔燃烧 

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

苯燃烧 

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 

苯和液溴的取代 

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 

乙醇完全燃烧的方程式 

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 

乙醇的催化氧化的方程式 

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和氧化钙 

2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙醛氧化为乙酸 

2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）

烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。 

乙烯的物理性质 

通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 

1) 氧化反应： 

①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 

2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 

    醛：官能团，醛基 

能与银氨溶液发生银镜反应 

能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 

能被氧化成羧酸 

能被加氢还原成醇 

    羧酸，官能团，羧基 

具有酸性（一般酸性强于碳酸） 

能与钠反应得到氢气 

不能被还原成醛（注意是“不能”） 

能与醇发生酯化反应 

    酯，官能团，酯基 

能发生水解得到酸和醇 

氧化反应： 

甲烷燃烧 

CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 

乙烯燃烧 

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 

乙炔燃烧 

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 

苯燃烧 

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 

乙醇完全燃烧的方程式 

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 

乙醇的催化氧化的方程式 

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂） 

乙醛的催化氧化： 

CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热) 

取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 

甲烷和氯气发生取代反应 

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl 

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl 

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl 

（条件都为光照。） 

苯和浓硫酸浓 

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 

酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： 

水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。 

①卤代烃水解生成醇。如： 

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如： 

乙酸乙酯的水解： 

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱) 

加成反应。 

不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。 

乙烯和溴水 

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 

乙烯和水 

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 

乙烯和氯化氢 

CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 

乙烯和氢气 

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 

乙炔和溴水 

C2H2+2Br2→C2H2Br4 

乙炔和氯化氢 

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 

乙炔和氢气 

两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 

苯和氢气 

C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）