高考化学图像图表专题

【题目类型】

类型一：从表格信息总结规律（例：2015广一模31(2)问）

类型二：从图中信息总结规律

类型三：从题中信息总结规律并作图（例：2015广一模31(3)问）

类型四：从题中信息总结规律并分析原因

【总结规律型分析方法】

1、提取什么？

审清题，明确目标，并做好标注。

2、怎么提取？

分析变化趋势和斜率变化

3、答题模板：其他条件不变，随着自变量（横坐标）变化（增大或减少）， XX因变量（纵坐标）逐渐（增大/减少）。或者就横坐标、自变量分区作答（非单调曲线）

写规律时的原则：先整体后局部

【分析原因型分析方法】

答题模板：什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动，结果是什么

【作图策略】

分析图表信息，确定横竖坐标，做好“三点一变化”：起点、终点、转折点和变化趋势

例题1（类型二）.[2014广东高考31]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g)     ∆H1=-47.3kJ∙mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  ∆H2=+210.5kJ∙mol-1

③ CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)               ∆H3=-86.2kJ∙mol-1 

（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a)____________________________             _；

b)________               _________________  。

分析:1.审题（图）时目标是什么？

  2.K的含义？lgK的含义？哪些量与K变化趋势一致？                                                     （以反应①为例）

  3.该反应的自变量？因变量？ 

  4.变化趋势和斜率变化如何？受什么因素影响？

练习1：[2014广州一模31]铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

ⅢⅡ

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

① (NH4)2Ce(NO3)6在中的溶解度随温度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

答案：②其它条件相同时（在相同温度下），S随c(HNO3)减小而增大

③c(HNO3)越小，温度对S的影响越大（c(HNO3)越大，温度对S的影响越小）

练习2：（2012广东高考32）(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的

关系是图14，请作相应辅助线，分析图中的规律                                                                                     

答案：随温度升高①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。

例题2（类型四）. [2013广东高考31]大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将Ⅰ－氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：

①I－(aq) + O3(g) = IO－(aq) + O2(g)                △H1

②IO－(aq) + H+(aq)  HOI(aq)      △H2

③HOI(aq) + I－(aq) + H+(aq)  I2(aq) + H2O(l)  △H3

总反应为2I-(aq)+O3(g)+2H+(aq) I2(ag)+O2(g)+H2O(g) 

 (3)为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。

②图13中的A为          .由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是     

____________________________________________________________________________.

练习3. [2010广东高考31]硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛.

（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是____________________________________________。

②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

答案：

练习4.[2012广州二模31]工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)  ΔH＝－8.62kJ·mol－1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

温度 /℃

（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________________________________ ________________________________（写出两条）。

答案：（2）小于（3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降

练习5（2013年广东高考33）完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。（原电池要求标电池的哪些要件？）要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

答案：

练习6：（2012年广东）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

答案：