开滦二中2013～2014学年度高三年级第一学期10月月考化学

开滦二中2013～2014学年度高三年级第一学期10月月考

化学试卷  

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。

相对原子量：H:1  C:12  O:16  Na:23  Al:27  S:32  Fe:56   Cu:  Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题：（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题有一个选项符合题意）

1．下列化学用语正确的是   

A．氯化钡的电子式：    

B．S2- 的结构示意图：

   C．丙烷分子的球棍模型示意图：    

D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

2．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是     

    ①Al(OH)3     ②Al2O3     ③Na2SiO3    ④NaHCO3    ⑤SiO2 

     A．①②④       B．②④⑤       C．②③④       D．全部

3．下列离子方程式正确的是   

    A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH−=H2O

   B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3+＋3OH−＝Al(OH)3↓

C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO−+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO

D．铜溶于稀：3Cu+8H++2NO3−＝3Cu2++2NO↑+4H2O

4．设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是  

A．1L 0.1mol·L−1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nA

B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA 

C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

5．除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 

选项	物质（杂质）	试剂
A	Al2O3(SiO2)	NaOH溶液
B	CO2(SO2)	Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉
D	NaHCO3溶液(Na2CO3)	Ca(OH)2溶液

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

　A．pH＝1的溶液中：NH4+、Na+、I−、NO3−

　B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−

　C．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−

　D．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−

二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个选项符合题意）

7．下列实验装置图正确的是   

①

A．装置①可用于做HCl喷泉实验

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸

C．装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气可收集CO2等气体

8、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应， 火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
C	向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生	说明溶液中SO42−

9．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理：

3Fe2+ + 2S2O32− + O2 + aOH－= Y+ S4O62− + 2H2O，下列说法中不正确的是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 A．a＝4

　 B．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

　 C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

 　D．S4O62-是氧化产物

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是   

		X
Y	Z		W

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

11．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为  

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

A．C7H16                 B． C7H14O2               C． C8H18                D． C8H18O 

12．常温下，在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl−等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L−1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是  

A．x与y的差值为0.1 mol 

B．原溶液中c(Cl−)=0.75 mol·L−1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2

13．下列说法中正确的是

A． 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B． 提取海带中碘元素时，为将I−完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好

C． 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加

D． 由于Ksp(MgCO3)14．下列图示与对应的叙述相符的是  

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

15．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42−的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为  

A．5.6 g         B．11.2g           C．16.8g          D．22.4g 

16．常温时下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是               

A．0.1 mol/L ，pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)

B．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中：

    c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)

C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

    c[(NH4)2SO4]D．NaHA溶液中： c(H+) - c(OH−)  = c(HA−) + c(A2−)

开滦二中2013 - 2014学年度高三年级10月考试题

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

       

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密    封    线    内    不    要    答    题

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考场号

座位号

准考证号

姓  名

班  级

学  校

三、填空题：（共58分，把答案填在答题纸中的横线上）

17．（13分）氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应①②③为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。

①                    ②                          ③

（2）制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。  

①某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2mol NH3和1molCO2，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该温度下平衡常数K的计算结果为____________。 

②为进一步提高CO2的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是______

A．提高NH3的浓度                     B．增大CO2的浓度

 C．及时转移生成的尿素                 D．使用更高效的催化剂

18、（13分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为　　　　　 　　　。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为　　      　 反应

（3）写出G→J的化学方程式：___　　　　　　　　　                     　　 

（4）C的氮化物是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液，写出该反应方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

（5）E在潮湿的空气中容易被腐蚀，为了减少腐蚀，可以采用电化学的方法进行防护装置如下图所示：

    当开关K置于M处，E电极材料应为　　   　　   　　；

    

当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的

　　    　极连接。

19.（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤

转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s)＋H2O(g)    CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol)―1

①该反应能否自发进行与            有很大关系；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是              （填字母）。  

a．容器中的压强不变   b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

c．v正(CO) = v逆(H2O)   d．c (CO)=c(H2)

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行下列反应：     CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为       mol•(L•min) -1。该反应的逆反应为

      （填“吸”或“放”）热反应。若实验3不使用催化剂，平衡状态时各物质的质量分数与实验2分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是

                    （用含a、b的数学式表示）。

20．(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一，而在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。

    （1）钢铁发生吸氧腐蚀电池正极反应方程式为　　              。钢铁电化腐蚀总反应化学方程式为：                                        。

    （2）已知：H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O，下列选项中，装置________可用作草酸分解制取混合气体的发生装置。

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有两种成份：Fe2O3·nH2O和Fe)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，装置如下图所示。

    ① 为制取干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的药品分别是________、________。

    ② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)        。

    ③ 准确称量样品质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每一步反应均完全)，固体质量为8.32 g；测得D中浓硫酸增重0.72 g，则n＝

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.密      .封      线      内      禁      止      答      题

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________。

    ④ 在本实验中，使测定结果n偏大的是________。

    a. 未装洗气瓶B　　b. 缺少装置A　　c. 反应后固体中含有少量Fe2O3·nH2O

21. （10分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。

其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：

请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。

(1)已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为         。

(2)上述合成酮洛芬的路线有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？    。其中有一步反应中用到有机物，请写出实验室保存该有机物方法：          。

(3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式               。

①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl3溶液发生显色反应。