《无机及分析化学》期末考试A卷(10-11)

2010-2011学年第一学期

1、不属于配位化合物的是                                                    （   ）

A、[Cu(OH)4]2-；        B、KAl(SO4)2·12H2O；C、H2PtCl6；            D、CuSO4·5H2O

2、[Co(NH3)5SO4]Br和 [Co(NH3)5Br]SO4互为                                    （   ）

A、解离异构；        B、配体异构；        C、键合异构；        D、配位异构

3、采取d2sp3杂化构型的配合物是                                            （   ）

A、[Fe(H2O)6]2+；        B、[FeF6]3-；            C、[Fe(CN)6]4-；        D、[Zn(H2O)6]2+

4、碱性最强的是                                                            （   ）

A、KOH；            B、Ca(OH)2；        C、CsOH；            D、Ba(OH)2

5、熔点最高的是                                                            （   ）

A、CsF；            B、RbF；            C、KF；                D、NaF 

6、溶解度最大的是                                                        （   ）

A、MgSO4；            B、CaSO4；            C、SrSO4；            D、BaSO4

7、分解温度最高的是                                                        （   ）

A、Be(NO3)2；        B、Ca(NO3)2；        C、Sr(NO3)2；        D、Mg(NO3)2

8、在水中不发生歧化反应的卤素分子是                                        （   ）

A、F2；                B、Cl2；                C、Br2；            D、I2

9、氧化性最强的是                                                        （   ）

A、HOCl；            B、HClO2；            C、HClO3；            D、HClO4

10、焦磷酸正确的分子式为                                                （   ）

A、H3PO3；            B、H4P2O7；            C、H5P3O10；        D、H3PO2

11、不属于等电子体的是                                                    （   ）

A、BO33-；            B、CO32-；            C、NO3-；            D、SO32-

12、有关6s2惰性电子对效应叙述错误的是                                    （   ）

A、第六周期元素都具有惰性电子对效应；

B、惰性电子对效应使得PbO2具有强氧化性，可将Mn(II)氧化到Mn(VII)；

C、由于惰性电子对效应铋元素主要表现+3氧化态；

D、惰性电子对效应是由于f和d电子的离散性使其屏蔽效应减小所致

13、显两性的物质是                                                        （   ）

A、HgO；            B、Ag2O；            C、ZnO；            D、Cu2O

14、测定氨基酸中的含氮量可采用的滴定方式是                                （   ）

A、直接滴定法；        B、返滴定法；        C、置换滴定法；        D、间接滴定法

15、不属于系统误差的是                                                    （   ）

A、滴定过程中指示剂选择不当；            B、所选择试剂不纯；

C、容量瓶未经校正；                        D、称量时掉进灰尘

二、填空题（每空1分，共20分）

1、六氯合铂(IV)酸钾的化学式为                。[Cr(en)3]Cl3的中文名称为                       ，其中配位原子是      ，配位数为      。不查表预测比较这两个配合物稳定性大小为                                            。

2、已知某铵盐A在酸性条件下溶于水配制成溶液显橙红色，当调节pH>7时得黄色溶液B，向其中加入BaCl2有黄色沉淀C生成，加热固体A得到墨绿色细条状物D和气体E，测得E为空气中的主要成分之一。则这五种物质分别为A：              B：            、C：          、D：          、E：          。

3、[Zn(CN)4]2-配离子的积累稳定常数β4θ=5.750×1016，其有      位有效数字，若保留两位有效数字应为                。

4、1.276×4.17＋1.7×10-4－0.00217÷0.0121=            。

5、H2C2O4溶液的质子条件式（PBE）为                               ，其中草酸根

C2O42-的分布分数表达式为                                  ，当pH=4.00时，0.50mol/L 草酸溶液中C2O42-的平衡浓度=            。（Ka1θ=5.9×10-2，Ka2θ=6.4×10-5）

6、                    和                是影响强碱滴定弱酸突跃范围的两个因素。

7、吸光光度法进行物质定量分析的依据是                                        。

8、实验测得某配合物在560nm处的吸光度A=0.390，则此物质的透光率T=           。

三、问答题（每题5分，共20分）

1、试解释二价镉的水合离子为什么呈无色，并判断其磁性强弱。

2、有一瓶白色粉末试剂，可能是NaCl、NaBr和NaI的混合物，请设计分离鉴别方案确定其组成。

3、选择合适方法鉴别下列各组物质：

（1）AgF和AgI；（2）Na2S2O3和Na2SO4；（3）Na2CO3和NaHCO3

4、当Ca2+、Fe3+和Cu2+加入Na2CO3溶液中后反应产物各为什么？为何会出现这种差异？

四、计算题（共30分）

1、已知Co3+由于其强氧化性而使反应2Co2++I2=2Co3++2I-无法正向进行，若向其中加入NH3·H2O，问在标准条件下新的反应：2[Co(NH3)6]2++I2=2[Co(NH3)6]3++2I-

能否正向进行？（φθ(Co3+/Co2+)=1.84V，φθ(I2/I-)=0.5345V，β6θ([Co(NH3)6]3+)=2.29×1035，β6θ([Co(NH3)6]2+)=2.46×104）

2、过渡金属钒具有多种可变化合价，其中具有最高氧化数的V2O5可与浓盐酸发生氧化还原反应。现取18.2g V2O5与10.0mol/L的浓盐酸60.0mL恰好完全反应，生成2.24L氯气（标准状况）。通过计算求生成物中钒的价态及钒离子的存在形式。（钒的原子量50.94，氧的原子量15.999）

3、某同学检测三聚氰胺样品中的含氮量，测定数据如下：66.65%，66.62%，66.70%，66.60%，66.75%。计算其平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数。如果真实含量为66.67%，求其绝对误差和相对误差。

4、以0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定0.1000 mol·L-1 NH3溶液20.00 mL，试计算氨水溶液初始的pH值和滴定分数T=99%时混合溶液的pH值，以及滴定曲线的突越范围。（氨的Kb=1.76×10-5）

答案

选择题

BACCD, ACAAB, DACBD

填空

1.K2[PtCl6]，三氯化三乙二胺合铬(III)，N，6，<

2.(NH4)2Cr2O7、(NH4)2CrO4、BaCrO4、Cr2O3、N2

3.4，5.8×1016

4.5.16

5.[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]，，0.20mol/L

6.被滴定的酸的强度和浓度

7.吸光度随物质浓度增大而增大

8.0.407

问答

1.d轨道全满，反磁性

2.AgNO3、NH3·H2O、Cl水、CCl4

3.水、酸、pH试纸

4.CaCO3、Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3，需比较金属碳酸盐和氢氧化物的溶解度相对大小。

计算

1.φθ([Co(NH3)6]3+)/([Co(NH3)6]2+)=0.012V<φθ(I2/I-)=0.5345V，可以。

2.

3.66.66%、0.048%、0.07%、0.06%、0.09%、-0.01%、-0.015%

4.pH=11.12、pH=7.25、pH=6.25~4.30