2015年山东省青岛市中考化学试卷(word解析版)

B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化．故D正确．

故选D．

B、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；

C、海水中有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故选项错误；

D、石油中有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故选项错误；

故选A

A、煤燃烧释放出二氧化碳、烟尘等气体，会造成温室效应、空气污染等．故错误；

B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染．故正确；

C、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故错误；

D、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应．故错误；

故选B．

故选C．

B、钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

C、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．

故选：D．

熄灭酒精灯火焰

氧气验满

检查装置的气密性

蒸发食盐水

B、根据氧气的验满方法分析判断；

C、根据检查装置气密性的方法：大气压强法进行分析判断；

D、根据蒸发操作的注意事项：用玻璃棒不断搅拌进行分析判断．

B、氧气的验满应将带火星木条放在集气瓶口，不应伸入瓶内，图中所示操作错误；

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；

故选B．

B、吸附会除去异味和杂质；

C、根据过滤操作的原理进行分析；

D、沉降会除去颗粒较大的杂质．

A、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水；

B、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；

C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；

D、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；

综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏；

故选：A．

B、颜色、状态属于物质的物理性质，错误；

C、密度、硬度属于物质的物理性质，错误；

D、可燃性、还原性属于物质的化学性质，正确；

故选D．

故选：C．

故选A．

B、用一氧化碳冶炼金属产生了新的物质，发生了化学变化，利用的是物质的化学性质，错误；

C、用金属铜制作电路板利用的是铜的导电性，没有产生新的物质，利用的是物质的物理性质，正确；

D、用熟石灰改良酸性土壤，酸碱发生了化学反应，利用的是物质的化学性质，错误；

故选C．

B、化学式前面的数字表示分子的个数，故2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子，故B正确；

C、元素符号或原子团正上方的数字表示元素或原子团的化合价，故Mg中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价，故C正确；

D、元素符号前面的数字表示原子的个数，元素只讲种类不讲个数，故2O中的“2”表示两个氧原子，故D错误；

故选D

B、根据一氧化碳中毒的原理判断；

C、根据大部分的营养元素需要从外界摄入，但不能每天都服用保健品去分析；

D、根据淀粉在人体内不能直接的吸收进行分析．

B、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，故正确．

C、大部分的营养元素需要从外界摄入，所以我们每天都需要补充各种营养，但不是每天都服用保健品；故错误；

D、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快，是错误的．

故选B．

B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，据此进行分析判断．

C、若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，据此进行分析判断．

B、由镁原子结构示意图中，圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，核内质子数不变，镁离子核内有12个质子，故选项说法正确．

C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误．

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16，故选项说法正确．

故选：C．

B、t2℃时，甲的溶解度是30g，因此将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量=30g+100g=130g，不是150g，错误符合题意，故选项正确；

C、升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液正确，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，正确但不符合题意，故选项错误；

D、当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；

故选B

①食用鲜黄瓜﹣可大量补钙

②人体缺铁﹣易患贫血病

①减轻车内异味﹣开窗通风

②防止食品受潮﹣用氧化钙做干燥剂

①重金属盐中毒﹣喝鲜牛奶解毒

②煤气泄漏﹣关闭阀门，严禁烟火

①使用乙醇汽油﹣减少空气污染

②合理使用农药、化肥﹣减少水污染

B、根据根据常见的安全常识进行解答，氧化钙的俗名为生石灰常用做食品干燥剂；

C、根据重金属中毒的原理、煤气属于可燃性气体进行解答；

D、根据汽车尾气的危害和产生、水体污染进行分析判断．

B、减轻车内异味，开窗通风，减少车内有害物；氧化钙常用做食品干燥剂，故B正确；

C、重金属中毒的原理是破坏人体内的蛋白质，而鲜牛奶、豆浆含有蛋白质，所以可喝鲜牛奶、豆浆等解毒；煤气属于可燃性气体，遇明火会发生爆炸，所以煤气泄漏，关闭气阀，严禁烟火，故C正确；

D、乙醇汽油是较清洁的燃料，使用乙醇汽油，可减少汽车尾气污染；合理使用农药、化肥，可防止水体富营养化，减少水污染；故D正确．

故选：A．

B．根据合金的概念以及组成来分析；

C．有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物；

D．根据物质的变化过程中能量的变化来分析．

B．根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，故正确；

C．有些含碳化合物在组成和性质上与无机物相似，化学上常把这些物质看作是无机物，如CaCO3 CO2等；故不正确；

D．化学变化过程中往往伴随着能量的变化，而有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，是物理变化，故不正确．

故选AB．

某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水

向一定量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入氯化铁溶液

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释

向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸

B、向一定量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠一接触就反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀从0开始，正确；

C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；

D、向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸，开始是盐酸量不足，故加入等量的盐酸生成等质量的氯化镁，

Mg（OH）2﹣﹣MgCl2    MgO﹣﹣MgCl2

58          95        40    95

故等质量的氢氧化镁和氧化镁与足量的盐酸反应，氧化镁产生的氯化镁的质量大，图象错误；

故选CD．

B、根据无水硫酸铜和水反应变蓝色分析实验目的及试剂注意考虑本题；

C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应考虑，浓硫酸具有吸水性解答；

D、根据丁装置的作用及干扰因素分析．

B、前面的装置甲是为了检验是否有水生成，后面的装置甲是为了检验是否有水生成，从而确定是否有氢气存在，故选项分析正确；

C、由于浓硫酸具有吸水性，所以，装置D的作用是：除去水煤气中的水蒸气，排除对氢气检验的干扰，故选项分析正确；

D、若撤去D装置，没有对气体进行干燥，后面的硫酸铜变蓝，可能是原有的水蒸气的作用，因此不能对氢气的存在进行判断，故选项分析错误；

故选项为：D．

A、氢氧化钙会转化成乙，乙会与盐酸反应，所以乙是氢氧化钠，故A错误；

B、乙是氢氧化钠，属于碱，甲会与氢氧化钠、氢氧化钙反应，所以甲可能是二氧化碳，属于氧化物，丁可能是碳酸钠，属于盐，丙可能是铁，推导正确，故B正确；

C、铜不会与盐酸反应一步生成氯化铜，故C错误；

D、乙是氢氧化钠、丁是碳酸钠，可以双向转化，碳酸钠、氢氧化钠和盐酸都会生成水，推导正确，故D正确．

故选：BD．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，

24   98        2      54   294               6     24 73         2

100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g；

和2.4g铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.3g，放入2.4g铝后右盘增重2.1g，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边；

100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g，和2.4g镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g，因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边．

故选：C．

（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

②最常用的溶剂是水，对生命活动具有重要作用，故填：H2O．

③氮气化学性质不活泼，无毒，可充入食品包装袋中防腐；故填：N2；

④铁是使用最广泛的金属，故填：Fe；

（2）①电解水生成氢气和氧气．故填：2H2O2H2↑+O2↑；

②细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故填：3Fe+2O2Fe3O4．

（2）合成橡胶可以用于制成汽车的轮胎，故填：汽车轮胎；

（3）废弃塑料的回收利用能减少白色污染，故填：废弃塑料回收利用．

亚铁溶液是浅绿色溶液．

如果镁的量很少，则银可能有一部分没有反应，因此可能含有AgNO3；

（2）若得到的滤液为无色，说明银和亚铁已经完全反应，锌是否反应无法确定，因此滤渣中至少含有Ag、Fe种金属；

（3）镁和银、亚铁、锌反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn，

24                  216  24                      56  24                      65

由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量．

故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于．

（2）氯化钠溶液和稀盐酸分别硝与酸银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀；

故填：最外层电子数，离子；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）氯化钠溶液和稀盐酸分别与银溶液反应的实质是氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀；故填：氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀；

（2）石灰石和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置制取，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

（3）根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置．

故填：试管；集气瓶；

（2）用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应该用B装置；

碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故填：B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为A，甲烷密度小于空气，难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，所以选择收集装置为D或E；

故填：A；D或E．

（2）根据实验中，溶质相同而溶剂不同来分析；

（3）根据蜡烛熄灭的先后顺序来分析；

（4）根据a点的pH来分析．

（2）相同质量的碘，放入等体积的水和酒精中，在水中不溶解而在酒精中溶解，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关，故填：溶剂的种类；

（3）下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭，这一现象说明二氧化碳的密度比空气大，故填：验证二氧化碳的密度比空气大；

（4）a点的pH=7，说明溶液呈中性，也就是稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，故填：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全中和．

B中　有气泡生成　

C中无明显现象

B中的原溶液是稀硫酸

C中的原溶液是氢氧化钠溶液

白色沉淀部分消失

　Na2CO3 Na2SO4　（填写溶质的化学式）

　滴入足量酚酞　

（2）实验二中，取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀，现象是：产生白色沉淀，白色沉淀部分消失；根据实验现象可知，滤液①中含有Na2CO3 、Na2SO4；故答案为：Na2CO3 、Na2SO4；

（3）取少量滤液②于试管中，滴入足量酚酞，溶液变红，据实验现象可知，滤液②中含有氢氧化钠；故答案为：滴入足量酚酞；溶液变红；

（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①含有4种溶质，即Na2CO3 、Na2SO4、NaOH、NaCl；故答案为：4；

（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是：除净滤液中①的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响；故答案为：除净滤液中①的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响；

（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量．

（2）配制1000g溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液，需要维生素C的质量为1000g×0.3%=3g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=1000g﹣3g=997g．

故填：3；997．

（2）根据氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后结合题中的数据进行分析；

（3）根据计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量进行分析．

（2）设参加反应的硫酸钠为x，

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

 142         233

  x          23.3g

=

    x=14.2g

所以样品中硫酸钠的质量分数为：×100%=94.7%；

（3）计算质量分数需要知道溶液质量和溶质质量，溶质质量通过化学方程式可以求出生成的氯化钠和硫酸钠，然后求出样品中的氯化钠；溶液质量需要应用质量守恒定律，反应物的质量减去沉淀的质量即可，但是反应物不知道水的质量，所以还需要测定的数据是水的质量．

故答案为：（1）乙；

（2）94.7%；

（3）水的质量．