九年级全册-化学课本课后习题答案

P8

1.判别物理反应还是化学反应的依据是：是否有新物质生成。

2.A:剧烈反应，产生了很多气泡，触摸杯底有温热的感觉。气体无味。

B:开始有气泡冒出，第二天鸡蛋变大。一周后，鸡蛋外层部分变得半透明，很有弹性。

P13

1.（1）×（2）×（3）√（4）√

2.固体食盐怎样溶于水中的？一定量的水为什么只能溶解一定的食盐？为什么搅拌可以减速溶解？溶解过程有放热吗？

P19

1.D   2.D   3.A

4.（1）热光（2）化学能转化为光能和热能蜡烛燃烧时向环境中释放能量。

5.水分子氢原子氧原子氢分子氢原子氧分子

6.变浑浊水蒸气小明同学小亮同学和小光同学小明同学刚熄灭的蜡烛周围尚有残余的二氧化碳存在，在空气中也含有二氧化碳，导致石灰水变浑浊猜想是要进行有理有据的分析：烟是由固体颗粒形成的，而二氧化碳是气体，不可能形成烟；获不能仅凭一个实验事实就得出结论，要有充分证据以支持自己的猜想。对白烟成分的猜想要考虑其来源，是来自蜡烛本身，还是来自蜡烛燃烧后的生成物等；或者要依据物质发生化学变化表现出来的特殊属性设计实验来验证物质的存在；或者要对探究过程做出综合分析和反思，以找出问题所在。

P28

1.A   

2.

1．（1）√ 固态水中的水分子并不是不运动，而是在固定位置上运动，所以其位置相对固定。

（2）√  白酒主要是酒精和水的混合物，其中的酒精分子与酒精分子、水分子与水分子，以及酒精分子与水分子之间都存在着相互作用，但在通常情况下酒精分子的运动速度比水分子要快，因此白酒敞口放置，会有较多的酒精分子从白酒中逸散出来，从而使白酒中的酒精的含量减小，导致酒的味道变淡。

2.C    3.沉降过滤吸附     4. B  A

P34     

 1.D    2.B

P35  

1.D    2.D 

3.  1:2    打开活塞，用燃着饿木条点燃气体，气体可燃烧，并产生淡蓝色火焰

P40

2. ① 10   ②阳离子③ 9

P42

1. C      2. 56      3. 2.657×10-26Kg

P43

1.D  

2.

3.C

P49

1. S   Si   Mg   Ca   K

2.

1.D   2.C   3.A   4.B

5.（1）元：基本。素：带有根本性的物质或事物的基本成分。生活中的“元素”或“要素”是指事物必须具有的实质或本质的组成部分；而化学元素是指组成物质的基本成分。可见不论是中国元素、音乐元素、时装元素、车元素，还是化学元素，其基本含义都是相同的。

（2）物质：蔬菜（原子：芹菜白菜西红柿）；物质：汉字（原子：点横撇捺）

P62

1.C    2.碘酒中糖碘是溶质，酒精是溶剂。

P

1.（1）（3）（6）错误，（2）（4）（5）正确     2.B

3.往溶液中继续加入钾晶体；使热的不饱和钾溶液降温；从不饱和钾溶液中蒸发出一部分水。

P66

1.（1）错误   16.7％（2）错误仍为20％

2. 20%      3.  20g

P67   

1. B       2. C

P68

1.B   2.4.5g3.25g475g    3.12.5  50

4.（1）30  170  （2）A   （3）加速氯化钠溶解

P71

1.A    2.B    3.C    4.A    5.B    6.B    7. 30  570  

8.（1）玻璃棒（2）称量物与砝码的位置放置颠倒   12（3）18%

9.（1）9%（2）19%（3）9.2%

P80

1.（1）氧气（2）氮气（3）水蒸气（4）二氧化碳

2.从空气中获取的氮气可用于食品充气包装防腐；氧气可应用于钢铁冶炼、金属焊接工业；稀有气体则可用于制作各种用途的电光源等。

3.（1）冬季。原因是：①冬季一般较干燥、降水少，空气中浮尘和有害气体多；冬季取暖燃烧大量煤等矿物燃料，产生烟尘和有害气体等。

（2）治理措施：①植树绿化；改变能源结构，减少燃煤的比例；③集中供暖；④节能减排；等等

P85

1.+4  +5  -3  +4  +6  -2    2. Fe2O3

P86

1．（1）71  （2）44  （3）74

2.（1）C:O:N:H=3:4:7:1     （2）46.7%

1.Mg3N2

2.计算出NH4HCO3中氮元素的质量分数为17.7%，而该碳酸氢铵产品的含氮量为15%，因此是混合物。

3.CH4

P93

1.C   2.C  

3.在纯氧中，单位体积内氧分子的数目多，微粒之间接触的机会多，反应越剧烈。

4.B

5.将燃着的木条分别放入盛有是三种气体的集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气；使木条熄灭的是二氧化碳；木条无变化的是空气。

6.如果灯泡漏气，红磷在高温下就会与空气中的氧气发生反应而消失。

P97

1.B    2.B    3.C   4.A    5.AB    6. 90  6：1：8   40.0% 

7.（1）氮气等；不燃烧、不助燃。

（2）装置漏气；红磷太少；装置未冷却至室温就打开止水夹等。

8.（1）①蒸馏；依据物质的沸点不同；②蒸发；依据物质的溶解性不同③蒸馏；依据物质的沸点不同；④蒸馏；依据物质的沸点不同；（2）物理方法：过滤（膜法）、蒸发、蒸馏、吸附；化学方法：转化法（消耗法）。

P104

1.符合。表面上看,氧化汞分解后生成物汞的质量比氧化汞小，镁条燃烧后的生成物的质量比镁的质量大，但如果能把所有的反应物和所有的生成物包含在内，这两个反应仍然遵循质量守恒定律。

3.碳氢氧

4.C

P108

1.（1）反应物是甲烷和氧气，条件是点燃，生成物是水和二氧化碳。

（2）1个甲烷分子和2个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子和2个水分子。

（3）反应中甲烷，氧气，二氧化碳，水的质量比=4：16：11：9

2.（1）不对      CaCO3+2HCl==CaCl2=H2O+CO2↑

3.（1）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4

     (2)4P +5O22P2O5

1.BD    2.C2H4

3.(1)不正确2H2+O22H2O   （2）不正确3Fe+2O2Fe3O4

4.（1）2Mg+O22MgO        48:32:80

（2）2CuO+C2Cu+CO2↑    160：12：128：44

（3）C2H6O+3O22CO2+3H2O    46：96：88：54

P112

1.  65g     2. 35.7g    3.不能（先计算36g镁可与多少克氧气反应氧气过量）

P115

1.BC     2.D     3.B     4.D  

5.(1)不正确。没有配平，没有反应条件。

（2）不正确。反应物气体后不应标↑。

6. 10.2g       7. 4L   

8.（1）称量之前先打开容量盖，导致空气进入容器，称量的质量不是原反应体系中各物质的质量；对于空气冲进容器时发出的声音，波义耳虽然注意到了这一现象，却没有深入思考和分析，也没有分析质量增加的原因，导致这一伟大的发现擦肩而过。

（2）符合

P124

1.引火材料的着火点较低，易于点燃，燃烧的过程放出大量的热，使周围温度达到煤的着火点以上，引燃煤球，并提供足够的氧气，让煤球能够持续燃烧。

2.从燃烧的条件分析，（4）（5）（6）（7）可作为选择水为灭火剂的理由。

3.火柴横放更易于燃烧，物理学中热气流密度较小的原理，火柴竖放时燃烧产生的热量将火柴梗上方的空气加热，并带向更高的空间，火焰下发的冷空气势必涌上来，这对正在燃烧的火柴梗起到了降温的作用，致使周围的温度达不到其着火点。所以垂直的很快就会熄灭。而横向并略向下倾斜的火柴会不断被燃烧的火焰加热，并受到热气流带来的空气的助燃，将会越烧越旺。

4.A

P130

3.从以下两个方面分析：（1）清洁，热值高，易点燃（2）易发生安全事故，价格高，开发难度大。

P136

2.石灰水、带火星的木条，燃着的蜡烛，简易天平

3.（1）表层下的熟石灰吸收二氧化碳，生成碳酸钙的同时，产生水，渗出墙体。

（2）熟石灰与空气中二氧化碳反应形成的碳酸钙附着在瓶壁上，不溶于水，却能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙、二氧化碳和水。

P139

1.C    2.B     3B    4. 

5.石灰水中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成不溶于水的CaCO3，附着在瓶壁上。可用稀盐酸洗去白色固体：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+2H2O

6.（1）CH4； CH4+2O2CO2+2H2O

（2）保持良好通风并严禁烟火

7.（1）分液漏斗锥形瓶

（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+2H2O

（3）不能二氧化碳能溶于水

（4）将燃着的木条放于瓶口，若火焰熄灭，证明已集满气体

8.因为化学反应前后元素的种类不会改变，因此，只要验证甲烷燃烧的产物中有水和二氧化碳，便可证明甲烷中含有氢元素和碳元素。具体方法可以是：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠生成；将烧杯倒立多来，迅速倒入适量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。

9.(1)碳酸钙与盐酸反应，放出二氧化碳（3） 5

10.由于金属导热性强，吸收热量，可以使蜡烛火焰温度降低到蜡烛着火点以下，使火熄灭。而热金属丝没有上述吸热效果，所以蜡烛可以正常燃烧。

下册

1. a.×  b.√  c. √  

2.浓盐酸：用棕色玻璃瓶密封保存在阴凉处；

浓硫酸：用玻璃瓶密封保存

P11

2.紫色石蕊试液，无色酚酞，碳酸钙

3.因为氧化钙能够吸收空气中的水蒸气，生成氢氧化钙。

4.氢氧化钙固体不仅能吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，还能与空气中的二氧化碳逐渐反应；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。所以实验室中二者都要密封保存。氢氧化钠固体一般盛放在塑料瓶中；氢氧化钠溶液一般盛放在玻璃瓶中（用胶塞而不是用玻璃塞）。

P17

1.C    2.B

1.C   2. 硫酸氢氧化钠是   2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

P26

1.C   2. 化合物盐水    3.C 

4.（1）用酸碱指示剂。紫色石蕊试剂，酚酞试液，PH试纸，蓝色、红色石蕊试纸

（2）用活泼金属单质去一块锌，放在试管中，向其中滴加两种溶液中的任意一种，如果有气泡冒出，则低价的溶液是稀盐酸，如果无明显现象，则滴加的溶液是氢氧化钠溶液。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

（3）用硫酸铜溶液。2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu (OH)2↓

（4）用石灰石。取一块石灰石放在试管中，向其中滴加两种溶液中的任意一种，如果有气泡冒出，则低价的溶液是稀盐酸，如果无明显现象，则滴加的溶液是氢氧化钠溶液。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5. Ca (OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

6．石灰石、稀盐酸试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、塑料瓶浓氢氧化钠溶液稀盐酸  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑    2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

7.（2） 66   （3） 75%

8. 取3种无色溶液少量，分别放在3支试管中，分别滴加酚酞试液，出现红色的原溶液是氢氧化钠溶液。然后取未变红的另外两支试管中的一支飞，将其中的溶液慢慢加入已变红的溶液中，如果观察到溶液红色逐渐褪去，则说明后来的试管中盛的是稀盐酸，如果溶液颜色无明显变化，则后来的试管中盛的是氯化钠溶液。

9. （1）直接（2）30.4kg

P34

1.C     3.是为了将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2

P42

1.（1）√   （2）× 前面加上20℃

（3）× 大多数固体物质的溶解度应随温度的升高而增大。

（4）√   

（5）×  蒸发结晶食盐时，待较多量固体析出时就停止加热。

3.C

4.浓硫酸溶于水放出大量的热，使烧杯内的水升温。由于钾的溶解度随温度升高而增大，试管内的固体钾会不断溶解，也可能观察不到明显的变化；而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以试管内固体从理论上讲会不断增多，但因氢氧化钙在水中的溶解度小，固体量的变化不明显。

P60

1.C    2.C    3.D    4.A    5.C    6.（1）24℃（2）＜24℃（3）不饱和（4）20g

7.（1）盐酸氯化钠溶液使紫色石蕊试液变红的是盐酸，不能使其变色的是氯化钠溶液（2）向另外两只试管中滴加盐酸，有气体产生的是碳酸钠溶液，没有明显现象的是氢氧化钠溶液。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl==NaCl+H2O

8.（2）纯碱的溶解度受温度变化影响较大，冬天温度低，湖水中会有大量纯碱的固体析出，即降温结晶，再利用过滤的方法“捞碱”。食盐的溶解度随温度变化不大，夏季温度高，湖水蒸发结晶可获得粗盐；而纯碱溶解度随温度升高而增大，不会析出。

9.（1）2.2g   （2）88.3%

10.（1）硫酸铜晶体大小不变，形状发生变化，变为规则形状。

（2）溶液中的硫酸铜析出到晶体表面，而晶体表面的硫酸铜又溶解到溶液中，两者的速率相等所以晶体的大小没有改变，溶液中的硫酸铜质量也没有改变。

（3）涉及到饱和溶液、溶解度、结晶等知识。

P60

1.（1）导热，耐腐蚀；（2）强度大、硬度大；（3）导电；（4）强度大、硬度大、质轻、耐腐蚀、有金属光泽。

2.金的延展性好，性质稳定。

3. Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+2H2O     2CuO+C2Cu+CO2↑   4.679t

P65

2.（1）√（4）√（2）×（3）×

Zn在H前面，所以Zn可以置换出算中的H，Cu排在Hg的前面，所以Cu可以把Hg从其盐溶液中置换出来；而Ag排在H的后面，所以AG不能置换初酸中的H，Vu也不能把Fe从其盐溶液中置换出来。

P66

1.D    2.A

3.1.67g  0.62g  0.71g

4.Fe+CuCl2==FeCl2+Cu       Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu

P71

1.C    2.D　

3.从防水，覆盖保护层（擦油）等角度考虑。

P76

1.BC 　　2.C　　3.（1）③（2）②（3）（4）⑤（5）④

4.石棉网的结构为：在较为致密的铁丝网上均匀覆盖有一层石棉网。其中的铁丝网能较快地把热量传递开来，而石棉不易传热，所以会使得热量相对集中在石棉层且分散得较为均匀，从而使被加热容器均匀受热。

5.铁锈溶解，溶液变成黄色　　铁片表面产生气泡

Fe２O３+6HCl==2FeCl３+3H２O　　Fe＋2HCl ==H２↑+FeCl

6．（1）CO２  CO    Fe、CO２

（2）CO2+C2CO    Fe２O３+3CO2Fe+3CO2

7.  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑   置换反应

2Mg+O2MgO      化合反应

2Cu+O2CuO       化合反应

8.   1625g

9.利用这两种方案都能得到正确结论。方案（2）的操作比比方案（1）稍简便。更好的方案是将铁丝、银丝恩别插入硫酸铜溶液中，观察现象。或将铜丝分别插入硫酸亚铁溶液和银溶液中，观察现象。

10.（1）不赞同；因为铜绿的成分是碱式碳酸铜，其中含碳元素，而空气中含碳的气体主要是CO2，所以铜的锈蚀肯定还与CO2有关。

（2）还应该补充CO2不存在时铜的锈蚀实验，因为CO2很可能参与了铜锈蚀，生成铜绿的反应。

（3）从考虑问题要全面、猜想要用实验证实等方面考虑。

P82

1.面包、面条、米饭、饼干、馒头、红薯等富含淀粉；鸡肉、鱼、鸡蛋、牛奶、豆腐等富含蛋白质；油炸食品、奶酪等富含油脂；蔬菜、水果、糙米、粗面粉等富含纤维素；新鲜的蔬菜和水果中富含维生素C。

2.从学科知识和生活常识两个方面。学科知识：分别滴加碘水，淀粉与碘水作用后变为蓝色。生活常识方面：加入水中搅拌沉降较快的是淀粉；加入水中搅拌后加热能成糊状的是淀粉；在酒精灯火焰上灼烧后有烧焦羽毛气味的的是奶粉；在空气中放置后吸潮性较强的是奶粉；手感不同等。

3.从迅速补充能量和便于吸收两个方面考虑。

P86

  1.不对。过多的微量元素人体不一定一次都能吸收，再则，吸收过多的微量元素也会影响其他营养元素的吸收或对人体造成危害。

  2. C

  3.应加入碘酸钾118.7g~237.4g。（所加碘酸钾的质量仅为食盐质量的十万分之几，用机械混合的方法很难使其分散均匀，所以工业生产中常把碘酸钾制成稀溶液喷洒在实验上。）

P91

  1.依次为：有机物、油脂、维生素、淀粉

  2.（1）√（2）×（3）√

（4）× 食盐只是无机盐的一种

（5）× 维生素每天都需要补充，应主要从食物中摄取

（6）× 人体必须的微量元素也不能超过实际需要的量

  3.（1）淀粉（2）蛋白质（3）油脂（4）维生素C（5）碘（6）毒品

  4. 鲜鸡蛋；精面粉（或白砂糖）；柠檬汁

  5.将土豆切开，在切口处滴上几滴碘水，变蓝色就说明其中含有淀粉。首先要查看视频的保质期和生产日期，再看视频表面是否有霉斑和性状的改变。不合乎要求的食品不可使用。

  6.通过检验其溶液的酸碱性或测定其溶液的PH来鉴定这两种的物质。

P98  2. B     3.  114KJ

P103

  1.D    2.混合物

  3.复合材料与它的组成材料相比，具有质量轻、强度高、耐腐蚀、变形性小、抗疲劳等优点。

P105

氨水、铵、尿素属于氮肥，硫酸钾属于钾肥，磷酸二氢铵、铵属于复合肥。

P107

  1. B

  2.因为波尔多液中含有硫酸铜，用铁桶盛波尔多液，硫酸铜会与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，从而降低波尔多液的药效。

  3. 碱    K2CO3铵态氮

P113    

第一个方案更合理，因为没有污染物产生且原料的利用率高

  1.AC    2.B     3.D  

P114

  1.D    2.B    3.C    4. C    5.D  

  6.（1）二氧化碳的密度比空气大，高处塑料桶中的酸遇碳酸氢铵后，产生的二氧化碳位于植物上方，便于植物在光合作用过程中吸收，如果二氧化碳是在地面上生成的，将积聚在植物的根部而接触不到植物的枝叶，光合作用的效率就会下降。

（2）2NH4HCO3+H2SO4==(NH4)2SO4+CO2↑+2H2O

（3）生成的硫酸铵可作化肥使用。

（4）在大棚内建一个沼气池，用沼气的燃烧产生二氧化碳等。

  7.（1）二氧化硫污染的主要来源是某些化工厂排放的废气、化石燃料燃烧产生的气体等，排放的二氧化硫被人直接吸收，对人体造成危害；排放的二氧化硫遇雨水形成酸雨，对环境产生污染。

（2）冬天人们生活中产生的化石燃料要比夏天多，排放到空气中的二氧化硫明显多于夏天；冬天比夏天雨水少，空气中的二氧化硫随雨水降到地面的少，使空气中的二氧化硫含量高。

（3）1976年汽车等交通工具使用的化石燃料及排放的尾气大都未净化，排放的尾气中含有一定量的二氧化硫，而8点和20点正是上下班的高峰，公路上车辆最多，所以这是时二氧化碳的含量较高。

（4）至1996年，人们的环境意识明显增强，注重了对化石燃料及废气、尾气等的净化，使空气中的二氧化硫的含量明显降低。

  8. （1）铜和锌（2）铁（3）因为在酸性土壤里绝大多数营养元素的吸收率都很低，所以植物在酸性土壤中往往不能正常生长。

（4）图中所示的所有营养元素PH在6~8的范围时，能最大限度的被植物吸收。

  9.方案为最佳方案。方案不能治理已被污染的湖水；方案中将长江水引入湖中，对湖水进行冲洗，湖水中的污染物将会进入长江，从而引起长江水污染。

  10.（1）PET：聚对苯二甲酸乙二醇酯（矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等）；HDPE：高密度聚乙烯（清洁用品、沐浴产品等）；PVC：聚氯乙烯（目前很少用于食品包装）；LDPE：低密度聚乙烯（保鲜膜等）；PP：聚丙烯（微波炉餐盒等）；PS：聚苯乙烯（碗装泡面盒、快餐盒等）。