2021年中考化学模拟试题及答案解析

一．选择题（共12小题，满分48分，每小题4分）

1．“中国诗词大会”节目注入一股文化清流。下列诗句只涉及物理变化的是（　　）

A．炉火照天地，红星乱紫烟    

B．夜来风雨声，花落知多少    

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干    

D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠

2．下列物质的名称、分类及俗名有误的是（　　）

A．汞、Hg、水银、单质    

B．氢氧化钙、Ca（OH）2、生石灰、碱    

C．二氧化碳、CO2、干冰、氧化物    

D．氢氧化钠、NaOH、烧碱、碱

3．一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是（　　）

A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气

4．2020年3月22日是第二十八届“世界水日”，主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。我国“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列不利于环境保护的是（　　）

A．使用绿色公共交通出行 B．合理使用农药和化肥    

C．工业废水直接浇灌农田 D．禁止使用含磷洗衣粉

5．物质的用途与性质对应正确的是（　　）

A．稀有气霓虹灯﹣﹣稀有气体化学性质稳定    

B．盐酸用于除铁锈﹣﹣盐酸能与金属氧化物反应    

C．一氧化碳可用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳有可燃性    

D．熟石灰用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰微溶于水

6．下列有关实验现象的说法正确的是（　　）

A．紫色石蕊遇到醋酸变红色    

B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成    

C．红磷在空气中燃烧，产生白雾    

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成

7．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．甲中氮、氧元素质量比是7：16    

B．乙的相对分子质量是32    

C．反应前后氢元素的质量不变    

D．生成的丙和丁的分子个数比是5：4

8．下列有关安全知识的叙述正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时，将水缓缓注入装有浓硫酸的烧杯中    

B．用甲醛溶液浸泡水产品保鲜    

C．进入久未开启的菜窖，要进行灯火实验    

D．用含甲醇的工业酒精勾兑白酒

9．氧气降温加压变成液态氧的过程中发生改变的是（　　）

A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类

10．下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）

A．黄铜片比铜片硬度小    

B．钢的性能优良，是很纯的铁    

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快    

D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

11．燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是（　　）

A．用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性    

B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭    

C．高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生    

D．加油站、矿井等场所要严禁烟火

12．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是（　　）

A．a处黑色粉末变为红色    

B．a处的反应属于置换反应    

C．b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成    

D．该装置的药用量很少，所以尾气可以不需要处理

二．填空题（共4小题，满分24分，每小题6分）

13．（6分）表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，请据图回答：

（2）磷元素的相对原子质量为　   　。

（3）16号元素为　   　元素（“金属”或“非金属”）

（4）具有相对稳定结构的原子中的质子数为　   　。

（5）第三周期元素原子的电子层数为　   　。

（6）第35号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，x的值为　   　，溴元素应与表中A﹣D元素中　   　（填字母序号）的化学性质相似。

14．（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）t2℃时，将60g a溶于50克水中得到溶液的质量为　   　克。

（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是　   　。

（3）将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶液溶质质量分数最大的是　   　。

15．（6分）氯气（Cl2）溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．

（1）写出氯气与水反应的化学方程式　   　．

（2）红色褪去的原因可能有两种情况，请用文字简要说明：①　   　；②　   　．

16．（6分）材料的发展和应用，推支了社会的进步，材料技术和广泛开展 化学发展密不可分．铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料．

①上述材料中，属于合成材料的是　   　．

②为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学方程式　   　．

三．实验探究题（共1小题，满分18分，每小题18分）

17．（18分）如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题：

（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为　   　；该装置检查气密性的方法　   　；

（2）若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：　   　；

（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是　   　 （选填装置序号）。若选用F装置收集甲烷，甲烷应从　   　；端 （选填“a”或“b”）进入。

四．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）

18．（10分）杨梅是我省余姚、慈溪等地的特产水果，如图所示。市场上有一种名为杨梅香精的产品，它是一种带有杨梅特征风味的果香型食品添加剂，它是以草莓醛（C12H14O3）为主体与一些酯类香料混合而成的，可以用来生产带有杨梅果味的食品。

（1）杨梅生长所需水和无机盐是由　   　（填根尖结构）从土壤中吸收的。

（2）草莓醛属于　   　（选填“有机物”或“无机物”）。

（3）103g草莓醛与　   　g Na2CO3所含的碳元素的质量相等。

五．解答题（共3小题，满分30分）

19．（12分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：

Ⅰ．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；

Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；

Ⅲ．加热析出的固取纯碱。

此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：

（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为　   　，该反应能够发生的原因是　   　。

（2）在如图所示的流程中，先加过量的Ca（OH）2溶液是为了除去　   　离子（写符号），再加入A溶液的化学式是　   　，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由　   　。

（3）“操作1”需用的玻璃仪器有　   　，“氨化溶液”后，溶液的pH　   　7（填“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体B”。

（4）该工艺流程中可循环利用的物质为　   　。

20．（12分）小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它。

的主要成分是一种钠盐。

【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：

①Na2SO4　②NaCl　③Na2CO3　④NaHCO3

【查阅资料】（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。

小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。

【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是　   　（用化学方程式表示）。

（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是　   　。

（3）有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3．这种说法对吗？并请说明原因：　   　。

【拓展应用】已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳，你选择的装置最好是　   　（选填图2中装置序号）。

21．（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀　   　g。

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是　   　g。

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

2021年中考化学模拟试卷

参与试题解析

一．选择题（共12小题，满分48分，每小题4分）

1．“中国诗词大会”节目注入一股文化清流。下列诗句只涉及物理变化的是（　　）

A．炉火照天地，红星乱紫烟    

B．夜来风雨声，花落知多少    

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干    

D．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠

【解答】解：A、炉火照天地中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；

B、风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化；

C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有生成新物质，属于化学变化；

D、江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化。

故选：B。

2．下列物质的名称、分类及俗名有误的是（　　）

A．汞、Hg、水银、单质    

B．氢氧化钙、Ca（OH）2、生石灰、碱    

C．二氧化碳、CO2、干冰、氧化物    

D．氢氧化钠、NaOH、烧碱、碱

【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，故正确；

B．氢氧化钙俗称熟石灰而不是生石灰，故错误；

C．固态的二氧化碳叫做干冰，化学式为CO2，是由两种元素组成并有一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确；

D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故正确。

故选：B。

3．一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是（　　）

A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．水蒸气

【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。

A、CO2占0.03%，故选项不符合题意。

B、O2占21%，故选项符合题意。

C、N2占78%，故选项不符合题意。

D、水蒸气和其他杂质0.03%，故选项不符合题意。

故选：B。

4．2020年3月22日是第二十八届“世界水日”，主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。我国“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列不利于环境保护的是（　　）

A．使用绿色公共交通出行 B．合理使用农药和化肥    

C．工业废水直接浇灌农田 D．禁止使用含磷洗衣粉

【解答】解：A、使用绿色公共交通出行能减少污染物排放，保护空气，有利于环境保护；

B、合理使用农药和化肥可防止水体污染，有利于环境保护；

C、工业废水直接浇灌农田会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护；

D、禁止使用含磷洗衣粉可防止水体富营养化，有利于环境保护。

故选：C。

5．物质的用途与性质对应正确的是（　　）

A．稀有气霓虹灯﹣﹣稀有气体化学性质稳定    

B．盐酸用于除铁锈﹣﹣盐酸能与金属氧化物反应    

C．一氧化碳可用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳有可燃性    

D．熟石灰用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰微溶于水

【解答】解：A、稀有气体通电后能发出有色光，所以可用来制作霓虹灯，故选项说法错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，盐酸可用于除铁锈，利用了盐酸能与碱性氧化物反应的性质，故选项说法正确。

C、一氧化碳可用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误。

D、用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙具有碱性，故选项说法错误。

故选：B。

6．下列有关实验现象的说法正确的是（　　）

A．紫色石蕊遇到醋酸变红色    

B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成    

C．红磷在空气中燃烧，产生白雾    

D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成

【解答】解：A、醋酸显酸性，紫色石蕊遇到醋酸变红色，故选项说法正确。

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，故选项说法错误。

C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。

故选：A。

7．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．甲中氮、氧元素质量比是7：16    

B．乙的相对分子质量是32    

C．反应前后氢元素的质量不变    

D．生成的丙和丁的分子个数比是5：4

【解答】解：根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；

A、由微粒的构成可知，甲中氮、氧元素的质量比是（14×2）：（16×4）＝7：16，故A正确；

B、乙的相对分子质量是：14×2+1×4＝32，故B正确；

C、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后氢元素质量不变，故C正确；

D、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故D错误。

故选：D。

8．下列有关安全知识的叙述正确的是（　　）

A．稀释浓硫酸时，将水缓缓注入装有浓硫酸的烧杯中    

B．用甲醛溶液浸泡水产品保鲜    

C．进入久未开启的菜窖，要进行灯火实验    

D．用含甲醇的工业酒精勾兑白酒

【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。

B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使它失去生理功能，所以不能用甲醛溶液浸泡水产品保鲜，故选项说法错误。

C、二氧化碳的密度比空气大，会聚集久未开启的菜窖，二氧化碳不能供给呼吸，浓度过大会造成窒息死亡，故选项说正确法。

D、饮用工业酒精勾兑的白酒，其中的甲醇能够危害人体的视觉神经，使人的视力下降，严重时能够导致死亡，故选项说法错误。

故选：C。

9．氧气降温加压变成液态氧的过程中发生改变的是（　　）

A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类

【解答】解：A、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的种类不变，故A错；

B、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，故B正确；

C、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，原子大小不变，故C错；

D、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，原子种类不变，故D错。

故选：B。

10．下列与金属材料有关的说法中，正确的是（　　）

A．黄铜片比铜片硬度小    

B．钢的性能优良，是很纯的铁    

C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快    

D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆

【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大，故选项说法错误。

B、钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁，故选项说法错误。

C、沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈，故选项说法错误。

D、为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水，故选项说法正确。

故选：D。

11．燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是（　　）

A．用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性    

B．炒菜时油锅着火，可用水浇灭    

C．高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生    

D．加油站、矿井等场所要严禁烟火

【解答】解：A、用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤的温度没有达到着火点，错误；

B、炒菜时油锅着火，不可用水浇灭，错误；

C、高层楼房失火时，不能乘电梯下楼逃生，错误；

D、加油站、矿井等场所要严禁烟火，正确；

故选：D。

12．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是（　　）

A．a处黑色粉末变为红色    

B．a处的反应属于置换反应    

C．b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成    

D．该装置的药用量很少，所以尾气可以不需要处理

【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法错误。

B、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。

D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，也可以用气球收集等，故选项说法错误。

故选：C。

二．填空题（共4小题，满分24分，每小题6分）

13．（6分）表为元素周期表中第三周期元素的部分信息或原子结构示意图，请据图回答：

（2）磷元素的相对原子质量为　30.97　。

（3）16号元素为　非金属　元素（“金属”或“非金属”）

（4）具有相对稳定结构的原子中的质子数为　18　。

（5）第三周期元素原子的电子层数为　3　。

（6）第35号元素是溴元素，如图为溴原子的原子结构示意图，x的值为　7　，溴元素应与表中A﹣D元素中　C　（填字母序号）的化学性质相似。

【解答】解：（1）12号元素是Mg，名称是镁元素；

（2）根据元素周期表中的信息可知，磷元素的相对原子质量为：30.97；

（3）16号元素为硫元素，带“石”字旁，是非金属元素；

（4）最外层达到8个电子为稳定状态，所以具有相对稳定结构的原子中的质子数为18；

（5）由元素周期表中的信息可知，第三周期元素原子的电子层数为3；

（6）由于原子中核内质子数＝核外电子数，35＝2+8+18+x，x＝7；原子的最外层电子数相等，化学性质相似，溴元素应与表中A﹣D元素中C的化学性质相似。

故答案为：

（1）镁元素；

（2）30.97；

（3）非金属；

（4）18；

（5）3；

（6）7； C。

14．（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

（1）t2℃时，将60g a溶于50克水中得到溶液的质量为　75　克。

（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是　a　。

（3）将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶液溶质质量分数最大的是　b　。

【解答】解：（1）t2℃时，a的溶解度是50g，因此将60ga溶于50克水中得到溶液的质量＝25g+50g＝75g；故答案为：75；

（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是a，因为a的溶解度受温度的影响最大；故答案为：a；

（3）将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶液溶质质量分数最大的是b，因为a、b的质量分数不变，c的减小，故答案为：b；

15．（6分）氯气（Cl2）溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）．次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去．

（1）写出氯气与水反应的化学方程式　Cl2+H2O＝HCl+HClO　．

（2）红色褪去的原因可能有两种情况，请用文字简要说明：①　氢氧化钠完全被反应掉　；②　次氯酸具有漂白性　．

【解答】解：（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故答案为：Cl2+H2O＝HCl+HClO；

（2）可能是氢氧化钠被完全消耗掉，或者因为次氯酸具有漂白性，故答案为：氢氧化钠被完全消耗掉；次氯酸具有漂白性．

16．（6分）材料的发展和应用，推支了社会的进步，材料技术和广泛开展 化学发展密不可分．铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料．

①上述材料中，属于合成材料的是　聚乙烯塑料　．

②为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学方程式　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　．

【解答】解：①聚乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一．

②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，探究铁和铜的金属活动性强弱，可选用铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．

故答案为：

①聚乙烯塑料；

②Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．

三．实验探究题（共1小题，满分18分，每小题18分）

17．（18分）如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题：

（1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；该装置检查气密性的方法　封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水中，说明装置气密性良好　；

（2）若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：　将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满　；

（3）甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是　A　 （选填装置序号）。若选用F装置收集甲烷，甲烷应从　b　；端 （选填“a”或“b”）进入。

【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；利用装置内外的压强差检验装置气密性，所以该装置检查气密性的方法：封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水中，说明装置气密性良好；

（2）氧气具有助燃性，所以判断氧气已收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；

（3）实验室制取甲烷的服务是固体，反应条件是加热，甲烷密度比空气小，所以应选择的发生装置是A；若选用F装置收集甲烷，甲烷应从b端进入。

故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，浸没下端管口，继续注水，长颈漏斗中形成一段稳定的水中，说明装置气密性良好；

（2）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；

（3）A；b。

四．计算题（共1小题，满分10分，每小题10分）

18．（10分）杨梅是我省余姚、慈溪等地的特产水果，如图所示。市场上有一种名为杨梅香精的产品，它是一种带有杨梅特征风味的果香型食品添加剂，它是以草莓醛（C12H14O3）为主体与一些酯类香料混合而成的，可以用来生产带有杨梅果味的食品。

（1）杨梅生长所需水和无机盐是由　根毛　（填根尖结构）从土壤中吸收的。

（2）草莓醛属于　有机物　（选填“有机物”或“无机物”）。

（3）103g草莓醛与　636　g Na2CO3所含的碳元素的质量相等。

【解答】解：（1）杨梅生长所需水和无机盐是由根毛从土壤中吸收的。

（2）草莓醛属于有机物；

（3）设Na2CO3质量为m，

103gm，

解得m＝636g。

故答案为：（1）根毛（2）有机物（3）636。

五．解答题（共3小题，满分30分）

19．（12分）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：

Ⅰ．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；

Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；

Ⅲ．加热析出的固取纯碱。

此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：

（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为　NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl　，该反应能够发生的原因是　碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出　。

（2）在如图所示的流程中，先加过量的Ca（OH）2溶液是为了除去　Mg2+　离子（写符号），再加入A溶液的化学式是　Na2CO3　，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由　不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙（合理即给分）　。

（3）“操作1”需用的玻璃仪器有　烧杯、漏斗、玻璃棒　，“氨化溶液”后，溶液的pH　大于　7（填“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体B”。

（4）该工艺流程中可循环利用的物质为　CO2　。

【解答】解：（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应是氯化钠、水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，此时碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出；故填：NH3+NaCl+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；碳酸氢钠溶解度比较小，会形成晶体析出；

（2）加入的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀（即除去镁离子）和氯化钙，加入的碳酸钠能与氯化钙和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而除去，所以氢氧化钙和碳酸钠溶液的加入的先后顺序不能颠倒，否则否则溶液中会含有氢氧化钙；故填：Mg2+；Na2CO3；不能颠倒，否则溶液中会含有氢氧化钙 （合理即给分）；

（3）经过操作Ⅰ得到了沉淀，故该操作是过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；氨化后的溶液呈碱性，pH大于7，有利于吸收的气体是二氧化碳，故填：烧杯、漏斗、玻璃棒；大于；

（4）在本流程中可循环利用的物质是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳。故填：CO2。

20．（12分）小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它。

的主要成分是一种钠盐。

【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：

①Na2SO4　②NaCl　③Na2CO3　④NaHCO3

【查阅资料】（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。（2）碳酸氢钠溶液呈碱性。

小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。

【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

（1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　（用化学方程式表示）。

（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是　能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠　。

（3）有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3．这种说法对吗？并请说明原因：　不对，碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红　。

【拓展应用】已知Na2CO3与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na2CO3固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳，你选择的装置最好是　CD　（选填图2中装置序号）。

【解答】解：【进行实验】

实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有硫酸钠；

实验②：在第二份溶液中加入稀盐酸，产生气泡，说明溶液中可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，实验过程如下所示：

（1）原因是碳酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。

故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。

（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由：能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠。

故填：能同时满足与氯化钡溶液反应产生沉淀、与稀盐酸反应有气泡生成的物质是碳酸钠。

（3）不对，碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。

故填：不对，碳酸氢钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。

【拓展应用】

选择的装置最好是CD，通过C中的分液漏斗可以控制液体药品流量，从而可以控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集。

故填：CD。

21．（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀　23.3　g。

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是　142　g。

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

【解答】解：

（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，

故答案为：23.3；

（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208     142      233     117

x        z     23.3g    y

x＝20.8g

y＝11.7g

z＝14.2g

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数： 100%＝9.3%；

答案：

（1）23.3

（2）142

（3）9.3%；