高二下学期化学期中考试(含答案)

化　学 试 题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量

Na:23  Mg:24  H:1   O:16  N:14  Al：27  C:12  Al：27 S:32  Fe:56 

第I卷 选择题共55分

1—20每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，21—25每小题3分

1．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是

A. 二者燃烧时现象完全相同    

B. 点燃前都不需验纯

C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮

D. 二者燃烧时都有黑烟生成

2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是     

A．蒸馏    B．分馏    C．重结晶       D．分液

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

4.某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1﹕1，由此可得出的正确结论是                                        

A．该有机物中肯定含氧        

    B．该有机物中肯定不含氧

C．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1﹕2 

D．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1﹕1﹕3

5．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是                                   

    A．乙烯      B．聚乙烯      C．丙烯      D．乙炔

6.下列叙述错误的是                                                 

A．烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键

B．凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似

C．组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物

D．互为同系物的物质具有相似的化学性质

7．有机物                          的正确命名为  

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷       

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C．3，3，4－三甲基已烷                      

D．2，3，3－三甲基已烷

8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是

A .乙烷与氯气混合         B. 乙烯与氯化氢气体混合

C .乙烯与氯气混合         D. 乙烯通入浓盐酸

9.下列物质在光照条件下，可与C2H6发生化学反应的是                   

A．Cl2      B．O2       C．溴水      D．酸性KMnO4溶液

10.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是                 

A.甲苯硝化生成三硝基甲苯    

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟　　　　　

D.甲苯与氢气可以生加成反应

11.下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的是 

     A  (CH3)2CHCH(CH3)2                    B  (CH3CH2)2CHCH3

C  (CH3)2CHCH2C(CH3)3                    D  (CH3)3CCH2CH3

12．下列物质一定属于同系物的是                             

A．④和⑧   ⑤和⑦  　B．①、②和③   C． ④、⑥ 　D．④、⑥和⑧

13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 

A．厕所清洁剂　厨房清洁剂　醋　肥皂

B．醋　厕所清洁剂　肥皂　厨房清洁剂

C．厕所清洁剂　醋　肥皂　厨房清洁剂

D．厨房清洁剂　醋　肥皂　厕所清洁剂

14.（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是             

A．HIO是强酸　B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质  D．HIO是弱酸

15．下列电离方程式正确的是                                              A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，

HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B．KH2PO4溶于水：H2PO2H＋＋PO

C．HF溶于水：HF===H＋＋F－

D．NH4Cl溶于水：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

16.某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是

A . 3：2      B .2：3    C.3：4     D .4：3

17.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是

A.该化合物仅含碳、氢两种元素       

 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

C.无法确定该化合物是否含有氧元素  

D.该化合物中一定含有氧元素

18.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量

B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡

D.溶液中Ca2+的数目

19.下列物质的类别与所含官能团都正确的是     ）

A．   酚类  –OH        

B．   羧酸　   –CHO

C．  醛类　–CHO    

  D． CH3-O-CH3    醚类   

20.人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H＋＋HCO  H2CO3  CO2＋H2O

H＋＋PO  HPO　H＋＋HPO  H2PO

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小

21．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是           

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色      

   B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应                

 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

22．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是   

    A．NaOH　　    B．ZnO      C．Na2CO3　　    D．Fe2O3

23．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是                

A．先加Cl2，再加Br2           B．先加Cl2，再加HBr 

C．HCl ，再加HBr               D．先加HCl ，再加Br2

24．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是    

A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

25．CaC2、ZnC2、Al4C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是               

A．CaC2水解生成乙烷                B.ZnC2水解生成丙炔   

C.Al4C3水解生成甲烷                 D.Li2C2水解生成乙烯

第II卷   非选择题(本题包括5小题，共45分)

26.（10分）下列物质中互为同系物的有      ，互为同分异构体的有         ，

互为同素异形体的有         ，属于同位素的有             ， 是同一种物质的有         。

⑴液氯  ⑵                              

 ⑶白磷    ⑷氯气   ⑸氯水  

    ⑹       ⑺红磷     ⑻Cl

⑼ 

⑽                                               ⑾ Cl （12）                           

27．（6分）某烃能使KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，其分子式为C8H10，该烃的一氯代物有三种（含侧链取代物），该烃的结构简式是_____________；若C8H10分子中苯环上的一氯代物有三种，则其结构简式为_______或________。

28．（6分）利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：

                CH3—CH2—O—CH2—CH3

其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：

(1)、下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是    （多选扣分）。

A．CH3CH3      B. CH3COOH    

 C.  CH3COOCH3   D.  CH3OCH3

(2)、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：                  ，请预测B的核磁共振氢谱上有      个峰（信号）。

29．（10分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)   ②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)   ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填写下列空白

(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________；

(2)若四种离子的关系符合④，则溶质为________；

(3)则pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号)________；

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)

30.(13分)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：                

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。

(4)操作③中加热、煮沸的目的是________________________________；

此步骤操作的理论依据是____________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________________；

此步骤操作中所用的主要仪器是________________________________。

参

1C2C3D4C5B6C7C8B9A10A11D12A13C14A15A16A17D18B19D20C21B22B23D24B25C

26

⑵和⑹  ⑼和（10） （3）和（7） （8）和（11） （9）和（12）

27．邻二甲苯      乙苯     间二甲苯

28（1）AD   （2）CH2BrCH2Br   2

29．（1） NH4Cl ①   （2）HCl  NH4Cl  （3）B  （4） 小于

30(1)Zn(NO3)2

4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O

(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解

(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe3＋完全水解　温度越高，水解程度越大

(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2

蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒