苯的教学设计22

从我刚才的描述中，我们知道苯来自于煤焦油，是工业中一种重要的化工原料。在今天也是应用广泛，无处不在。可用于合成我们生息息相关的三大合成材料——合成纤维、合成树脂以及合成橡胶，还可以合成医药、农药和燃料等一系列化工产品。既然苯在生活中这么重要，我们就来认识一下苯的庐山真面目吧。

试验一、向试管中加入少量苯，再加入溴水，震荡后观察试验现象。

实验二：向试管中加入少量苯，再加入高锰酸钾溶液，观察试验现象。

实验三：在试管中加入苯然后通入氯气，在光照条件下观看是否反应？

得出苯的结构式。

苯不能使溴水、高猛酸钾褪色，因此它不能和溴水、高猛酸钾发生氧化反应，但是在氧气的作用下，会发生剧烈的燃烧反应。这也很好理解，苯是烃，可以燃烧。大家猜测试验现象，反应方程式以及现象产生的原因?

试验现象是有明亮火焰并伴有浓烟。原因是苯中碳的质量分数太大。

通过苯的燃烧反应现象回忆烃燃烧伴有浓烟是因为苯中碳的质量分数太大。

(一)苯与溴的取代反应

同学们可能会有疑惑，刚刚说苯和氯气在光照条件下不能发生取代反应，说明苯碳碳之间不存在明显的碳碳单键。但是不代表苯不可以发生取代反应。这个大家一定要分清楚。试验四、把苯和少量液溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作为催化剂。

在试验过程中，大家可以猜测一下试验现象是什么吗？

请大家将重难点手册翻到105页，我么知道试验现象是：在常温时，很快就会看到在导管口附近出现白雾，（生成的溴化氢易挥发）。

实验注意要点：

（1）本实验室苯与液溴发生反应，也就是与纯溴的反应。

（2）生成的溴苯是无色液体，密度比水大，常因溶解了溴而成褐色。

（3）反应装置：a长导管作用是冷凝回流作用b锥形瓶里的导管未深入液面以下是放倒吸。

（4）产物的精制

分析产物中有溴、苯、溴苯以及三溴化铁，所以除杂顺序是：水洗——氢氧化钠——水洗——干燥——蒸馏。

在这个试验中，我们首先要强调是浓硫酸，而稀是不可以发生这个反应的。对于这个试验我们要注意的实验要点有：

1、反应物的加入顺序：浓、浓硫酸、苯。

2、生成的硝基苯的物理性质：无色油状有苦杏仁味的液体，密度大于水，有毒。常因溶解二氧化氮而成黄色。

3、反应装置：（1）温度为55-60℃，所以要用水浴加热。

（2）长玻璃导管的作用：冷凝回流，平衡压强

（3）浓硫酸的作用：催化剂以及吸水剂。

了解实验中实验仪器的运用原理。

苯可以发生加成反应，一般这个加成是指和氢气发生加成反应。1molC6H6可以和3mol H2发生加成反应。这也体现出了凯库勒式的优势。

  +  3H2     

2、完成学案27-29页作业。

课后思考以及课后巩固练习。