高二上学期化学期中考试试卷真题

一、单选题

1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是

A .          长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B .          北斗导航卫星的太阳能电池板C .          位于江苏的海上风力发电厂D .          世界首部可折叠柔屏手机

2. 在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（ ）

A . 着色剂B . 催熟剂C . 抗氧化剂D . 防腐剂

3. 一定条件下反应：          则          中R的化合价是（ ）

A .          B .          C .          D .         

4. 下列判断不正确的是 （ ）

①反应NH3＋HCl ═ NH4Cl在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

②CaCO3 ═ CaO＋CO2室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

③一定温度下，反应MgCl2 ═ Mg＋Cl2的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下，反应C＋CO2 ═ 2CO不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A . ①③B . ②③C . ②④D . ①②

5. 把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：                          ，5min达到平衡状态，消耗Y为          ，这段时间用W表示的平均速率为          ，则n的值（ ）

A . 1B . 2C . 3D . 4

6. 少量铁粉与          的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变          的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加         ②加          固体 ③滴入几滴浓盐酸

④改用          的 ⑤加          溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用          的盐酸

A . ③⑤⑥⑦B . ③⑦⑧C . ③⑥⑦⑧D . ③④⑥⑦⑧

7. 反应          过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（ ）

A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应放出的热量为         C .          的能量一定大于         D . 反应物的总能量比生成物的总能量高

8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）

A . 反应的化学方程式为：         B .          时，正逆反应速率相等C .          时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D .          时，反应达到平衡时，压强是开始时的          倍

9. 已知：①N2+3H2=2NH3          ；②2H2+O2=2H2O          .则反应          ：          的          为

A .          B .         C . +479.2kJ·mol-1D .         

10. 利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是

A . a电极反应式是         B . 消耗标准状况下          时，被消除的NO2的物质的量为         C . 若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强D . 整个装置中NaOH的物质的量不断减少

11. 在密闭容器中进行反应：X2＋Y2          2Z，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1， 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A . Z为0.3 mol·L－1B . Y2为0.4 mol·L－1C . X2为0.2 mol·L－1D . Z为0.4 mol·L－1

12. 下列说法正确的是（ ）

A .          图中，随着电解的进行，溶液中          增大B .          图中，Mg电极作电池负极C .          图中，发生的反应为         D .          图中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

13. 已知反应 2NH3          N2 + 3H2， 在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2          NH3的平衡常数为（ ）

A . 4B . 2C . 1D . 0.5

14. 在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：          ，不能说明达到平衡状态的标志是（ ）

A . 体系的压强不再改变B . 混合气体密度不再改变C . 反应速率          正          逆         D . 混合气体平均相对分子质量不再改变

15. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入          和          ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液          滴有几滴酚酞          电解实验如图所示。下列说法不正确的是                 

A . 甲烷燃料电池正极反应：         B . 电解过程中a极附近会出现红色C . 将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分D . 标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L

16. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）

A . 某无色透明酸性溶液中：          、          、          、         B . 某强酸性的溶液中：          、          、          、         C . 某强碱性溶液中：          、          、          、         D . 某无色碱性溶液中：          、          、          、         

17. 电解池中，阳极的电极材料一定（   ）

A . 发生氧化反应B . 与电源正极相连C . 是铂电极D . 得电子

18. 2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车--比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市.比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技          绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界.镍镉          可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：          有关该电池的说法符合题意的（ ）

A . 充电过程是化学能转化为电能的过程B . 充电时阳极反应：         C . 放电时负极附近溶液的酸性增强D . 放电时电解质溶液中的          向正极移动

19. 将          和          充入          的恒容密闭容器中，发生反应          ，          后达到平衡状态，X的浓度为          。下列叙述正确的是                 

A . 平衡时，         B .          后，反应停止C .          时，升高温度，反应速率减小D . 用X表示的反应速率为         

20. 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （ ）

A . a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B . 一段时间后，b管液面高于a管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：         

21. 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A . 光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B . 光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C . 夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋D . 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

22. 下列实验操作能达到目的是（ ）

A . 加热氯化铵固取氨气B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡

二、填空题

23. 按要求写出方程式。

（1）碳酸氢钠和氢氧化钠          写出离子方程式          ________；

（2）氧化铜和稀盐酸          写出离子方程式          ________；

三、实验题

24. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________，其原因是________。

（3）他们记录的实验数据如表：

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol/L

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol/L

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

________

②

50 mL

0.55 mol/L

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol/L

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃ 

已知：Q＝cm，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/，各物质的密度均为1 g/cm3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：________。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果________

影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________影响。

四、计算题

25. 已知：                  时.某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如表.

浓度          

时间          

NO

0

0

0 

10

20

30

35

（1）0~10min以v表示的平均反应速率为 ________ .

（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为________ .

（3）根据表中数据，计算          时该反应的平衡常数为 ________ .

（4）30~35min改变的实验条件是 ________ .

五、综合题

26. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。

（1）现有以下三种乙醇燃料电池          。

          碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________。

          熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为________。

（2）0.4molCuSO4和          溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到          时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为________L。

（3）新型绿色硝化剂          可以          为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的________极，电解池中生成          的电极反应式为________         

（4）依据电化学知识，解决下列问题：

图1是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的          和          的熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则 B极应该与________极          填“C”或“D”          相连。当消耗标准状况下         时，C电极的质量变化为________。

27. 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

（1）硫酸厂的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为________。

②工业上采用硫化法去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为________。

（2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3- ，同时生成 NH3， 该反应的离子方程式为________。

（3）电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示：

①阳极的电极反应式为________

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为________L 。

六、解答题

28. 如图是一个化学过程的示意图。

请回答：

（1）甲池是________池，通入O2的一极电极反应式为________，该电池的总反应方程式为________。

（2）乙池中A电极名称为________极，电极反应式为________。一段时间后溶液的pH________。

（3）当乙池中B极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL。