教育实习听课记录表5

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⑴、电荷守恒规律：

  电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH－，但存在如下关系:

c (Na＋) ＋ c (H＋) = c (HCO3 -) ＋c (OH－) ＋ 2c (CO3 2-)

⑵、物料守恒规律：

        电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：

            c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS-) ＋ c (H2S)]

⑶、质子守恒规律：

任何溶液中，由水电离产生的c (H＋)=c (OH－)

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－；

使溶液中c (H＋)≠c (OH－)，但由水电离产生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解，所以溶液中：

c (H＋)＜c (OH－)，此时：c (OH－)H 2O =c (OH－)

c (H＋) H 2O =c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)，

故c (OH－)=c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)

⑶、质子守恒规律：

任何溶液中，由水电离产生的c (H＋)=c (OH－)

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的H＋或OH－；

使溶液中c (H＋)≠c (OH－)，但由水电离产生的H＋或OH－守恒；如Na2S溶液中，S2－离子能结合H＋ 促进水解，所以溶液中：

c (H＋)＜c (OH－)，此时：c (OH－)H 2O =c (OH－)

c (H＋) H 2O =c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)，

故c (OH－)=c (H＋)＋ c (HS－) ＋ 2c (H2S)，