安徽省舒城中学2013—2014学年度第一学期期末考试高一化学

高一化学

（总分：100分  时间：100分钟）

命题人：胡玉来   审题人：胡雨 

可能用到的原子质量：H1   C12   N14  O16   Ca40   Fe56   Cu  Na23

一、选择题（只有一个选项最符合题意，每题3分，共16小题，计48分）

1．下列元素在自然界中总是以化合态形式存在的是                                    （    ）

A. Si              B. N                       C.O                D. He

2．下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是                        （    ）

     A.                B.             C.             D. 

3．根据氮元素的化合价判断，下列物质中的氮元素不能表现氧化性的是                    （    ）

A. HNO3            B. NH3                     C.NO2             D. N2 

4．以下说法正确的是                                                                （    ）

A．胶体是一种具有黏性的分散系               B．绿色食品是指蔬菜等呈绿颜色的食品

C．合金的熔点一般比构成合金的金属要低       D．光导纤维是以单质硅为主要原料制成的

5．相同质量的NO2和N2O4，它们之间关系正确的是                                    （    ）

A. 所含分子的物质的量之比为1:1            B. 所含原子的物质的量之比为1:1

C. 氧元素的质量之比为1:2                  D. 氮元素的质量分数之比为1:2

6．下列离子方程式书写正确的是                                                    （    ）

A. 大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 

B. 将氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

C. 铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

D. 二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

7．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组                            （    ）

A. NH4+、Al3+、NO3－、SO42－                 B. K+、NH4+、NO3－、SO32－

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C. K+、Na+、Cu2+、NO3－                    D. K+、Na+、NO3－、HCO3－

8．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

A. 观察加热时是否放出气体

B. 观察滴加盐酸时能否放出气体

C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无沉淀产生

D. 溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

9． 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是(   )

A．AgNO3           B．NaOH              C．BaCl2            D．Ba(OH)2

10．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是                        （    ）

①(NH4)2CO3        ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④Al     ⑤NaHCO3 

A．③④                B．①②③④          C．①③④               D．全部

11．在标准状况下，将VL摩尔质量为M g/mol A气体溶于100mL水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为                                            （    ）

12．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是                                    （    ）

A. 通入酚酞溶液中                         B. 用干燥的有色布条

C. 将气体通入银溶液                  D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

13．通入SO2于下列溶液中，没有明显现象的是                                        （    ）

A.KMnO4溶液         B . 澄清石灰水        C.BaCl2溶液            D. 品红溶液

14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是                                                                   （    ）

A. 溶液中Na+浓度不变，有H2放出           B. 溶液中OH－浓度不变，有O2放出

C. 溶液中Na+数目不变，有O2放出           D. 溶液中OH－浓度增大，有O2放出

15．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的金属阳离子是        （    ）

A．Mg2+               B．Fe2+               C．Fe3+               D．Al3+

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16．有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成气体充分吸收，产生沉淀10 g，则该粉末组成是                                                                           （    ）

A．只有Fe2O3                     B．等物质的量FeO和Fe2O3

C．等物质的量的FeO和Fe3O4      D．等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 

二. 填空题（共7题， 计52分）

17．分离互不相溶的两种液体常采用              方法，制取蒸馏水常采用________________方法。

18．在标准状况下，物质① 4 gH2；② 33.6L CH4；③ 1molH2O；④ 3.01×1023个O2。含分子数最多的是___________，质量最大的是________（填序号）。

19．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，振荡试管可以看到的现象是__________________________，

    写出该过程中的化学方程式：                     ；_______________________________。

20．工业上用铜屑和浓为原料制取铜，在实际生产中，需把浓用水稀释。

（1）写出Cu与稀反应的离子方程式：

______________________________________________________。

（2）等质量的铜分别与足量浓、稀完全反应时，还原产物物质的量之比___________。

（3）铜和某浓度的反应，生成等体积的NO和NO2气体，写出反应的化学方程式

     __________________________________________________。

21．工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，下图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g，装置D反应前的质量为172.2g）。

操作步骤为：

① 将样品装入B装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；

② 连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡；

③ 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟；

④ 称量反应后装置D的质量为176.6g（假设每套装置均反应完全）。

（1）在实验过程中装置D吸收二氧化碳的质量是                            。

（2）开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是：

                                 ；                                          。

（3）如果去掉C装置，则测定结果___________（填序号）①

①偏大          ②偏小          ③不变

（4）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是____________。

22．在一瓶无色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－、CO32－这七种离子中的某几种，为此进行实验：①取少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；② 另取少量溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液只产生白色沉淀。

（1）该溶液中一定含有的离子是                   ；一定不含有的离子是               ；可能含有的离子是                   。

（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验操作名称是                          ；若存在，现象是                     。

23．实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，某同学用如图所示装置探究SO2的性质。

请填写下列空白：

（1）将SO2气体通入C溶液中，若C是紫色石蕊溶液，现象是

                                                    ；

  若C是品红溶液，现象是                              。

（2）若C是紫红色KMnO4溶液，现象是_______________________。

  其反应的离子方程式为______________________________。

（3）若C是足量的澄清石灰水，现象是________________________。

     若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，要证明气体中既有SO2又有CO2，简述其方法是                                                                            。

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