2018年 初三化学中考专题复习 溶液 综合练习题 含答案

1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(    ) 

A．利用阳光照射使海水升温得到食盐 

B．利用海风降温析出食盐晶体 

C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 

D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐

2. 将60 ℃饱和的钾溶液降温至20 ℃，没有发生变化的是(    ) 

A．溶液的质量                   B．溶液里溶质的质量 

C．溶液里溶剂的质量             D．溶液里溶质的质量分数

3. 下列有关溶液的说法正确的是(      )

A．形成溶液的溶质都是固态物质

B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大

C．溶液具有均一性和稳定性

D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量

4. 下列叙述错误的是(      )

A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程

B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率

C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用

D．室温下，向接近饱和的钾溶液中加入适量钾固体能形成钾饱和溶液

5. 要配制100 g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是(      )

A．烧杯、试管、玻璃棒       B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C．烧杯、胶头滴管、漏斗     D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

6. 用石灰石和稀盐酸制二氧化碳后所得的溶液中一定含有的溶质是(      )

A．CaCl2     B．HCl     C．CaCl3和CaCO3     D．HCl和CaCl2

7. t ℃时，将一定量的生石灰加入饱和石灰水中，搅拌，静置后恢复到t ℃时，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是(      )

①溶质质量　　②溶剂质量　　③溶液质量　　④溶质质量分数　　⑤溶解度

A．①③⑤     B．②④⑤     C．②④     D．④⑤

8. 20 ℃时，某物质在100 g的水中最多溶解了4 g，则该物质的溶解性属于(    ) 

A．易溶       B．可溶       C．微溶       D．难溶 

9. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出。喝了啤酒后又常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体的溶解度的说法正确的是(    ) 

A．压强减小，气体溶解度增大       B．压强减小，气体溶解度减小 

C．温度升高，气体溶解度增大       D．温度降低，气体溶解度减小

10. 固体钾的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是(    ) 

A．70 ℃时，钾的溶解度为144 

B．70 ℃时，C点为钾的不饱和溶液 

C．70 ℃时，B点为钾的饱和溶液 

D．A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同

11. 20 ℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(      )

A．两烧杯中的溶液质量相等        B．20 ℃时两者的溶解度相等

C．氯化钠溶液一定是饱和溶液      D．蔗糖溶液一定是饱和溶液

12. 如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(      )

A．10 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B．t ℃时，甲乙两物质的溶解度相等

C．使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法

D．甲、乙的饱和溶液从30 ℃降温到10 ℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙

13．取四份20 ℃时一定质量的饱和钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是(      )

A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大

B．保持温度不变，加入10 g钾后，溶液中溶质的质量分数增大

C．保持温度不变，蒸发10 g水后，钾的溶解度增大

D．降温至10 ℃时，钾的溶解度减小

14．稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为(      )

A．436.8 mL     B．453.7 mL     C．456.0 mL     D．458.3 mL

15．60 ℃时，A、B两种物质的溶解度AA．60 ℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为AB．30 ℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为AC．30 ℃时，若溶解度A>B，则晶体质量一定为mD．30 ℃时，若溶解度An

16. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： 

(1)____ ℃时，A和B两种物质的溶解度相同； 

(2)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100 g，分别蒸发5 g水，析出晶体最多的是____。

17. 实验室要配置100 g25%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为__g_，水的质量为___g，若要是其浓度降到10%，要加水___g_。

18. 下图是某固体物质R的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题： 

(1)处于A点状态的R溶液当温度由t2变到t1时，其溶液中溶质质量分数将____(填“变大”“变小”或“不变”)； 

(2)处于B点状态的R溶液其他条件不变，当恒温蒸发溶剂时，B点的变动情况为下列选项的____(填序号)； 

①向左平移；②向右平移；③向上平移；④向下平移；⑤保持不变 

(3)将R的溶液从B状态变到A状态，请设计并简述一个最简单的实验操作途径

19. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

(1) 甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是____物质；

(2) P点的意义是                          ；

(3) t2 ℃时，50 g甲物质加入到50 g水中充分溶解，形成溶液的质量等于____g。

20.  某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：

(2) 样品中碳酸钙的质量分数是____。

(3) 求盐酸中溶质的质量分数。

参：

1---15   CCCCB   ADBBD   CDDBC

16.  (1) t2     (2) A

17.  25    75     150

18.  (1) 变小

(2) ③

(3) 可先将温度降低到t2_℃，再恒温蒸发溶剂至有晶体析出。

19.  (1) 乙 

(2) 在t℃时甲和乙的溶解度相等 

(3) 95 

20.  (1) 6.8

(2) 66%

(3)解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应

设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

  100  73

  5 g  20 g×x

100∶73＝5 g∶(20 g×x)

x＝18.25%

答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%。